Química Geral

A Química Geral é a área da Química que estuda os princípios básicos da matéria, trazendo conceitos fundamentais para o aprendizado dessa ciência. Comumente, é utilizada como uma parte introdutória para estudantes de todos os níveis, de modo que funcione como base teórica e fundamental para a compreensão das demais áreas da Química.

A Química Geral traz importantes tópicos de compreensão, como aspectos introdutórios, as propriedades da matéria, a compreensão do átomo e sua estrutura básica, a Tabela Periódica, as ligações químicas, as principais funções da Química Inorgânica, a compreensão básica de reações químicas e a introdução aos cálculos químicos. Não à toa, devido a sua grande importância, figura significativamente no Enem, sendo responsável por quatro dos 10 objetos de conhecimento estipulados pela Matriz de Referência.

Leia também: Afinal, o que é a Química?

Tópicos deste artigo

• 1 - Resumo sobre Química Geral
• 2 - O que a Química Geral estuda?
• 3 - Assuntos de Química Geral
• 4 - Ordem para estudar Química Geral
• 5 - Aplicações da Química Geral
• 6 - Importância da Química Geral
• 7 - Química Geral no Enem
• 8 - Exercícios resolvidos sobre Química Geral

Resumo sobre Química Geral

• A Química Geral é a área da Química que estuda os princípios básicos da matéria, trazendo conceitos fundamentais para o aprendizado em Química.
• Costuma ser o primeiro contato dos estudantes com Química, independentemente do nível, pois funciona como uma base essencial para a compreensão das demais áreas correlatas.
• A Química Geral abarca a compreensão de tópicos essenciais, como o estudo da matéria e suas propriedades, os átomos, a Tabela Periódica, as ligações químicas, as funções da Química Inorgânica, o estudo das reações e os cálculos químicos.
• A compreensão dos conceitos básicos apresentados em Química Geral é fundamental para o aprofundamento em outros tópicos, pois os temas apresentados são sempre revisitados na compreensão de fenômenos mais complexos.
• A Química Geral figura em quatro dos 10 objetos de conhecimento do Enem, segundo sua Matriz de Referência, demonstrando sua importância.

O que a Química Geral estuda?

A Química Geral é uma área da Química que estuda os tópicos básicos da matéria, como sua definição, constituição e propriedades. Assim sendo, traz conceitos fundamentais, como átomos, ligações químicas, Tabela Periódica, estudo das moléculas e estequiometria.

Comumente, é pela Química Geral que os estudantes são introduzidos à Química; portanto, trata-se de uma parte fundamental para o desenvolvimento acadêmico.

Assuntos de Química Geral

Ao se observar a literatura, os assuntos de Química Geral são:

• Aspectos introdutórios de Química: o que é Química, aspectos históricos, metodologia científica, o cotidiano da Química etc.
• Propriedades da matéria: definição de matéria, propriedades gerais da matéria, os estados físicos da matéria, unidades de medida e de grandeza, propriedades físicas e químicas.

• Sistemas químicos: substâncias puras e misturas, tipos de misturas, métodos de separação de misturas.
• Estrutura atômica: compreensão do atomismo, evolução dos modelos atômicos, estrutura básica do átomo, propriedades gerais do átomo, estudo da eletrosfera.
• Tabela Periódica: desenvolvimento histórico da Tabela, organização básica dos elementos, propriedades periódicas.
• Ligação química: regras de estabilidade para átomos, ligação iônica, ligação covalente e ligação metálica. Geometria molecular, polaridade e interações intermoleculares.
• Funções da Química Inorgânica: teorias ácido-base, conceito de ionização e dissociação, ácidos inorgânicos, bases inorgânicas, sais e óxidos.
• Reações químicas: o que é uma reação química, balanceamento das equações químicas, os principais tipos de reações químicas.
• Cálculos químicos e relações de massa: massa atômica, massa molecular, conceito de mol, número de Avogadro, massa molar, volume molar, gases ideais, transformações gasosas, cálculos estequiométricos.

Ordem para estudar Química Geral

Os livros didáticos e outros materiais de apoio costumam trazer uma ordem coerente para a compreensão da Química Geral, a qual costuma ser seguida pelos professores.

Inicialmente, são apresentados o conceito de matéria, as suas propriedades (como a densidade) e os estados físicos que a matéria possa se apresentar, bem como ocorrem as mudanças entre esses estados. Depois, é importante conhecer as substâncias e as misturas e os métodos necessários para se obter substâncias puras a partir das misturas.

Posteriormente, é o momento de se conhecer do que é feita a matéria: átomos. A ideia é entender como chegamos à concepção mais moderna do átomo e, posteriormente, a sua estrutura e propriedades básicas. Ainda dentro do campo da estrutura atômica, devemos entender a formação dos íons e realizar o estudo da eletrosfera. Após, é importante estudar a Tabela Periódica e as propriedades periódicas, pois essa é uma das principais ferramentas de suporte para o estudo da Química Geral.

Passado o momento em que o aluno já entende a estrutura básica do átomo, já entende como eles são organizados na Tabela Periódica, é o momento de introduzir o conceito de ligação química, em que se aprende sobre regras básicas de estabilidade do átomo, como a regra do octeto, passando pelas principais modalidades de ligação: iônica, covalente e metálica.

Nesse ponto, aprende-se sobre as diferenças dos compostos por meio de suas propriedades, as quais são consequência do tipo de ligação realizada entre os átomos. No campo das moléculas, é importante conhecer a geometria molecular, a polaridade das ligações e as interações intermoleculares, pois são propriedades que refletem em propriedades macroscópicas da matéria.

Ácidos, bases, sais e óxidos, principais substâncias do campo da Química Inorgânica, são apresentados então, pois já se entende que o estudante tem a base para a compreensão da estrutura da matéria completa. Nesse momento, inicia-se a diferenciação das propriedades dos compostos por meio de seu comportamento químico, como a compreensão das diferenças entre um ácido e uma base, em termos de Química Inorgânica.

Ao mesmo tempo, são apresentados os principais ácidos e bases, suas classificações e sua nomenclatura oficial, sendo o primeiro contato com nomenclatura sistemática por parte do aluno. Posteriormente, o mesmo é feito com sais e óxidos, permitindo que o aluno consiga diferenciar as principais substâncias com que ele tem contato entre esses quatro grupos.

Após o conhecimento das principais substâncias, entende-se que é o momento de compreender melhor os fenômenos químicos, ou seja, as reações químicas. Nesse momento, o aluno entenderá a estruturação de uma equação química e como ela deve ser devidamente balanceada. Posteriormente, é importante conhecer alguns mecanismos de reação, como síntese, decomposição, deslocamento e permutação, de modo que se possa diferenciá-los e aprender as condições necessárias para sua ocorrência.

Por fim, a Química Geral fecha seu ciclo de estudos com noções de cálculos químicos, em que o aluno será introduzido aos conceitos de massa atômica e molecular, conhecerá a unidade de medida mais usada na Química, o mol, além da constante de Avogadro. Tudo isso servirá como base para que ele consiga desenvolver bem os cálculos estequiométricos, uma ferramenta importante para prever quantidades de substâncias envolvidas em um processo químico, sendo a base quantitativa para a Química realizada em pequena ou larga escala.

Veja também: Físico-Química — área da Química que busca explicar fenômenos químicos por meio de princípios da Física

Aplicações da Química Geral

A Química Geral não se aplica no campo prático do cotidiano da Química, ou seja, não é um campo de estudo propriamente dito, como a Química Orgânica, a Química Inorgânica, a Química Analítica, a Físico-Química ou a Química Ambiental, por exemplo. Suas aplicações são meramente acadêmicas, fazendo uma transição para aqueles que desejam ingressar e se aperfeiçoar no campo de estudos da Química.

A Química Geral apresenta as bases necessárias para a compreensão de eventos e teorias mais complexas e, por isso, acaba sendo o ponto de partida de todos os estudantes de Química.

Importância da Química Geral

A Química Geral acaba sendo o primeiro contato dos estudantes com a Química, seja em nível básico, seja em nível superior. É durante o estudo da Química Geral que os estudantes têm contato com leis e comportamentos da matéria que servirão de base para explicar fenômenos mais complexos que são vistos em outras áreas práticas da Química. Não há como estudar Química sem antes ter noções gerais dela, sem antes compreender o que é o átomo, a matéria e as suas propriedades.

Química Geral no Enem

Como uma base de compreensão para a Química, não é estranho pensar que Química Geral seja contemplada no Enem. Ao avaliarmos a Matriz de Referência do Enem, mais especificamente os objetos de conhecimento associados às Ciências da Natureza e Suas Tecnologias, vemos Química Geral nos quatro primeiros dos 10 tópicos:

• Transformações Químicas - Evidências de transformações químicas. Interpretando transformações químicas. Sistemas Gasosos: Lei dos gases. Equação geral dos gases ideais, Princípio de Avogadro, conceito de molécula; massa molar, volume molar dos gases. Teoria cinética dos gases. Misturas gasosas. Modelo corpuscular da matéria. Modelo atômico de Dalton. Natureza elétrica da matéria: Modelo Atômico de Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr. Átomos e sua estrutura. Número atômico, número de massa, isótopos, massa atômica. Elementos químicos e Tabela Periódica. Reações químicas.
• Representação das transformações químicas - Fórmulas químicas. Balanceamento de equações químicas. Aspectos quantitativos das transformações químicas. Leis ponderais das reações químicas. Determinação de fórmulas químicas. Grandezas Químicas: massa, volume, mol, massa molar, constante de Avogadro. Cálculos estequiométricos.
• Materiais, suas propriedades e usos - Propriedades de materiais. Estados físicos de materiais. Mudanças de estado. Misturas: tipos e métodos de separação. Substâncias químicas: classificação e características gerais. Metais e Ligas metálicas. Ferro, cobre e alumínio. Ligações metálicas. Substâncias iônicas: características e propriedades. Substâncias iônicas do grupo: cloreto, carbonato, nitrato e sulfato. Ligação iônica. Substâncias moleculares: características e propriedades. Substâncias moleculares: H₂, O₂, N₂, Cl₂, NH₃, H₂O, HCl, CH₄. Ligação Covalente. Polaridade de moléculas. Forças intermoleculares. Relação entre estruturas, propriedade e aplicação das substâncias.
• Água - Ocorrência e importância na vida animal e vegetal. Ligação, estrutura e propriedades. (...) . Ácidos, Bases, Sais e Óxidos: definição, classificação, propriedades, formulação e nomenclatura. Conceitos de ácidos e base. Principais propriedades dos ácidos e bases: indicadores, condutibilidade elétrica, reação com metais, reação de neutralização.

Acesse também: Quais são os conteúdos de Química que mais caem no Enem?

Exercícios resolvidos sobre Química Geral

Questão 1

(Enem) O magnésio metálico utilizado em ligas leves é produzido em um processo que envolve várias etapas e utiliza água do mar como matéria-prima. A primeira etapa desse processo consiste na reação entre o íon Mg²⁺ e hidróxido de cálcio, Ca(OH)₂, obtendo uma mistura que contém hidróxido de magnésio, pouco solúvel, e íons Ca²⁺, de acordo com a equação química:

Mg²⁺ (aq) + Ca(OH)₂ (aq) → Mg(OH)₂ (s) + Ca²⁺ (aq)

O método adequado para separar o Mg(OH)₂ dessa mistura é a

A) filtração.

B) catação.

C) destilação.

D) dissolução.

E) evaporação.

Resolução:

Alternativa A.

O Mg(OH)₂ é um sólido dentro de um sistema líquido, portanto, pode ser facilmente removido com uma filtração, em que o filtro impedirá sua passagem, permitindo o escoamento da solução resultante.

Questão 2

(Enem PPL) 

A hipertensão arterial é um problema de saúde que se agrava pelo crescente consumo de sal rico em sódio. O consumo máximo diário recomendado pelo Ministério da Saúde é de, aproximadamente, 5 g de NaCl. No entanto, os brasileiros consomem em média 12 g desse sal por dia. Por isso, a indústria lançou no mercado o chamado sal light, que apresenta um teor reduzido de cloreto de sódio. Sua composição é cerca de 50% de NaCl e 50% de KCl, em massa.

Massas molares: Na = 23 g/mol; Cl = 35,5 g/mol; K = 39 g/mol

Pesquisa de orçamentos familiares: análise do consumo alimentar pessoal no Brasil. Disponível em: www.biblioteca.ibge.gov.br. Acesso em: 27 nov. 2019 (adaptado).

Ainda que os brasileiros consumam apenas sal light, a massa de sódio ingerida em excesso será mais próxima de

A) 0,4 g.

B) 1,0 g.

C) 1,4 g.

D) 2,8 g.

E) 3,5 g.

Resolução:

Alternativa A

Os brasileiros consomem 12 gramas de sal por dia. Se essa ingestão for totalmente de sal light, isso significa um consumo de 6 gramas de NaCl.

Isso significa um excesso de 1 grama de NaCl por dia.

A massa molar de NaCl é de 58,5 g/mol e, dentro dessa massa, 23 g correspondem apenas ao sódio.

Dessa forma, se:

58,5 g NaCl ------------------ 23 g Na

1 g NaCl ---------------------- x

58,5 ∙ x = 23

x ≈ 0,39 g Na

Isso indica que o brasileiro consome, mesmo com sal light, 0,39 grama de sódio a mais por dia.

Fontes

CANTO, E. L.; LEITE, L. L. C.; CANTO, L. C. Química – na abordagem do cotidiano. 1. ed. São Paulo: Moderna, 2021.

FRANCISCO, F. M.; DO CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. vol. 1. São Paulo: Moderna, 2009.

REIS, M. Química: ensino médio. 2ª ed. vol. 1. São Paulo: Ática, 2016.

USBERCO, J.; SPITALERI, P.; SALVADOR, E. Química 1: conecte live. 3ª ed. vol. 1. São Paulo: Saraiva, 2018.