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A Lei de Proust também é conhecida como Lei das Proporções Constantes porque, independentemente da massa de uma substância decomposta, as massas das substâncias originadas sempre seguirão uma mesma proporção. O mesmo raciocínio pode ser empregado em uma reação de síntese, ou seja, a proporção das massas dos reagentes utilizados sempre é constante para a formação do produto.
Neste texto vamos dar ênfase nos cálculos que envolvem a Lei de Proust. Para tal, vamos utilizar exemplos para demonstrar de forma clara como os cálculos com base nessa lei devem ser realizados. Acompanhe!
Exemplos de cálculos que envolvem a Lei de Proust
1º) Encontre os valores de A e B na reação de síntese do óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e gás oxigênio. Para tal, utilize os dados fornecidos pela tabela a seguir:
2 Mg + O2 → 2 MgO
Massa de Mg |
Massa de O2 |
Massa de MgO |
48 g |
32 g |
80 g |
96 g |
A |
B |
Analisando os dados da tabela, observamos que o exercício pede para encontrarmos os valores das massas representadas por A e B. Sabendo que a Lei de Proust é a Lei das Proporções Constantes, temos que:
m1Mg = m1O2 = m1MgO
m2Mg = m2O2 = m2MgO
m1Mg = 48 g
m1O2 = 32 g
m1MgO = 80 g
m2Mg = 96 g
m2O2 = A
m2MgO = B
-
Para encontrar o valor de A, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:
m1Mg = m1O2
m2Mg = m2O2
48 = 32
96 A
Multiplicando cruzado:
48.A = 96.32
48.A = 3072
A = 3072
48
A = 64 g
-
Para encontrar o valor de B, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:
m1O2 = m1MgO
m2O2 m2MgO
32 = 80
64 B
Multiplicando cruzado:
32.B = 80.64
32.B = 5120
B = 5120
32
B = 160 g
Observação: A resolução desse exercício poderia ser feita de uma forma mais simples, já que, se a lei de Proust propõe proporção em massa,, as massas de A e B seriam o dobro das massas 32 e 80 respectivamente. Isso seria possível porque a massa de 96g do Mg é o dobro da massa de 48g.
2º) A reação de combustão do etanol (C2H6O) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Calcule as massas X, Y e Z por meio dos dados fornecidos a seguir:
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Massa do C2H6O |
Massa do O2 |
Massa do CO2 |
Massa do H2O |
46 g |
96 g |
88 g |
54 g |
9,2 g |
X |
Y |
Z |
Analisando os dados da tabela, observamos que o exercício pede para encontrarmos os valores das massas representadas por X, Y e Z. Sabendo que a Lei de Proust é a Lei das Proporções Constantes, temos que:
m1C2H6O = m1O2 = m1CO2 = m1H2O
m2C2H6O m2O2 m2CO2 m2H2O
m1C2H6 = 46 g
m2C2H6O = 9,2 g
m1O2 = 96 g
m2O2 = X g
m1CO2 = 88 g
m2CO2 = Y
m1H2O = 54 g
m2H2O = Z
-
Para encontrar o valor de X, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:
m1C2H6O = m1O2
m2C2H6O m2O2
46 = 96
9,2 X
Multiplicando cruzado:
46.X = 96.9,2
46.X = 883,2
X = 883,2
46
X = 19,2 g
-
Para encontrar o valor de Y, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:
m1O2 = m1CO2
m2O2 m2CO2
96 = 88
19,2 Y
Multiplicando cruzado:
96.Y = 19,2.88
96.Y = 1689,6
Y = 1689,6
96
Y = 17,6 g
-
Para encontrar o valor de Z, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:
m1CO2 = m1H2O
m2CO2 m2H2O
88 = 54
17,6 Z
Multiplicando cruzado:
88.Z = 17,6.54
88.Z = 950,4
Z = 950,4
88
Z = 10,8 g
Por Me. Diogo Lopes Dias