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Cálculos que envolvem a Lei de Proust

Química

Normalmente, os cálculos que envolvem a Lei de Proust voltam-se para a determinação das massas dos participantes de uma reação química.
Segundo Proust, toda reação química segue uma proporção em massa
Segundo Proust, toda reação química segue uma proporção em massa
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A Lei de Proust também é conhecida como Lei das Proporções Constantes porque, independentemente da massa de uma substância decomposta, as massas das substâncias originadas sempre seguirão uma mesma proporção. O mesmo raciocínio pode ser empregado em uma reação de síntese, ou seja, a proporção das massas dos reagentes utilizados sempre é constante para a formação do produto.

Neste texto vamos dar ênfase nos cálculos que envolvem a Lei de Proust. Para tal, vamos utilizar exemplos para demonstrar de forma clara como os cálculos com base nessa lei devem ser realizados. Acompanhe!

Exemplos de cálculos que envolvem a Lei de Proust

1º) Encontre os valores de A e B na reação de síntese do óxido de magnésio a partir de magnésio metálico e gás oxigênio. Para tal, utilize os dados fornecidos pela tabela a seguir:

2 Mg + O2 → 2 MgO

Massa de Mg

Massa de O2

Massa de MgO

48 g

32 g

80 g

96 g

A

B

Analisando os dados da tabela, observamos que o exercício pede para encontrarmos os valores das massas representadas por A e B. Sabendo que a Lei de Proust é a Lei das Proporções Constantes, temos que:

m1Mg = m1O2 = m1MgO
m
2Mg = m2O2 = m2MgO

m1Mg = 48 g

m1O2 = 32 g

m1MgO = 80 g

m2Mg = 96 g

m2O2 = A

m2MgO = B

  • Para encontrar o valor de A, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1Mg = m1O2
m2Mg = m2O2

48 = 32
96     A

Multiplicando cruzado:

48.A = 96.32

48.A = 3072

A = 3072
        48

A = 64 g

  • Para encontrar o valor de B, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1O2 = m1MgO
m2O2    m2MgO

32 = 80
64     B

Multiplicando cruzado:

32.B = 80.64

32.B = 5120

B = 5120
        32

B = 160 g

Observação: A resolução desse exercício poderia ser feita de uma forma mais simples, já que, se a lei de Proust propõe proporção em massa,, as massas de A e B seriam o dobro das massas 32 e 80 respectivamente. Isso seria possível porque a massa de 96g do Mg é o dobro da massa de 48g.

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2º) A reação de combustão do etanol (C2H6O) produz gás carbônico (CO2) e água (H2O). Calcule as massas X, Y e Z por meio dos dados fornecidos a seguir:

C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Massa do C2H6O

Massa do O2

Massa do CO2

Massa do H2O

46 g

96 g

88 g

54 g

9,2 g

X

Y

Z

Analisando os dados da tabela, observamos que o exercício pede para encontrarmos os valores das massas representadas por X, Y e Z. Sabendo que a Lei de Proust é a Lei das Proporções Constantes, temos que:

m1C2H6O = m1O2 = m1CO2 = m1H2O
 m2C2H6O     m2O2    m2CO2    m2H2O

m1C2H6 = 46 g

m2C2H6O = 9,2 g

m1O2 = 96 g

m2O2 = X g

m1CO2 = 88 g

m2CO2 = Y

m1H2O = 54 g

m2H2O = Z

  • Para encontrar o valor de X, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1C2H6O = m1O2
m2C2H6O     m2O2

 46  = 96
9,2      X

Multiplicando cruzado:

46.X = 96.9,2

46.X = 883,2

X = 883,2
        46

X = 19,2 g

  • Para encontrar o valor de Y, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1O2 = m1CO2
m
2O2     m2CO2

 96  = 88
19,2    Y

Multiplicando cruzado:

96.Y = 19,2.88

96.Y = 1689,6

Y = 1689,6
         96

Y = 17,6 g

  • Para encontrar o valor de Z, vamos aplicar a lei de Proust por meio da seguinte relação:

m1CO2 = m1H2O
m2CO2     m2H2O

 88  = 54
17,6    Z

Multiplicando cruzado:

88.Z = 17,6.54

88.Z = 950,4

Z = 950,4
        88

Z = 10,8 g


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Cálculos que envolvem a Lei de Proust"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculos-que-envolvem-lei-proust.htm. Acesso em 17 de junho de 2019.

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