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Ligações iônicas

Ligação iônica: formada por íons positivos e negativos.
Ligação iônica: formada por íons positivos e negativos.
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A ligação iônica, também conhecida como ligação eletrovalente, ocorre entre íons positivos (cátions) e negativos (ânions), em razão da força de atração eletrostática existente entre eles.

Como exemplo, temos o carbonato de cálcio (CaCO3). O átomo de cálcio (Ca) não é estável, pois apresenta 2 elétrons livres na camada de valência, a estabilidade só será atingida se ele perder dois elétrons, o que dará origem ao cátion Ca2+. O composto CO por sua vez também não é estável, pelos mesmos motivos que o Ca, e atingirá a estabilidade somente se ganhar dois elétrons, esse átomo dá origem ao íon CO32- .

Se os íons já estão formados e eletronicamente estáveis, haverá assim uma interação eletrostática, mais conhecida como ligação iônica. Esse fenômeno químico acontece obedecendo à regra: cargas com sinais opostos se atraem. Veja a equação:

Ca2+ + CO32- → CaCO3

Os compostos derivados da ligação iônica são denominados de compostos iônicos e possuem estrutura eletricamente neutra.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola 

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Polaridades das ligações iônica e covalente.

Química Geral - Química - Brasil Escola

Escritor do artigo
Escrito por: Líria Alves de Souza Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Ligações iônicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-ionicas.htm. Acesso em 28 de março de 2024.

De estudante para estudante


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Lista de exercícios


Exercício 1

Um elemento X possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p6 3s2 e um elemento Y possui configuração eletrônica igual a 1s2 2s2 2p4. Da ligação iônica entre esses dois elementos resulta o composto de fórmula molecular:

  1. XY

  2. YX

  3. X2Y

  4. XY2

  1. X2Y2

Exercício 2

Marque a alternativa em que todos os compostos possuem somente ligações iônicas:

  1. CaO, MgCl2, HCl

  2. NaCl, CaCl2, CaO

  3. PF3­, NaCl, NH3

  4. Na2O, SrCl2, H2O

  1. O2, NH3, MgCl2