Ou
As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:
Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.
As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio.
Veja exemplos de compostos apolares cujas moléculas interagem através de forças dipolo-induzido:
Cl2, CO2, CH4, H2, O2
Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares.
δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H ? Br ------------------------- H ? Br --------------------- H ? Br
Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por esta molécula ser polar.
Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:
H2S, CO, SO2, HCl
Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que ocorre entre moléculas, é comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada. Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos, por isso os pólos δ + e δ- ficam mais acentuados.
A molécula de água é um exemplo clássico das ligações de hidrogênio, onde átomos de H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de H20.
Veja qual força intermolecular é mais intensa através da figura abaixo:.jpg)
A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
Veja mais:
Forças intermoleculares e solubilidade
Experimento que permite testar qual substância é polar e apolar.
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Tipos de forças intermoleculares"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em 19 de junho de 2019.
A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:
1. C2H6
2. H3C ─ CH2 ─ CH2 ─ OH
3. H2C ─ CH2 ─ CH2
│ │
OH OH
4. C3H8
No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:
a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido
b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido
c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio
e) todas são ligações de hidrogênio
Dadas as substâncias:
1. CH4
2. SO2
3. H2O
4. Cl2
5. HCl
A que apresenta o maior ponto de ebulição é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
