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Tipos de forças intermoleculares

Tipos de forças intermoleculares

Química

As forças intermoleculares são aquelas responsáveis por manter moléculas unidas na formação dos diferentes compostos, elas se classificam em:

Força dipolo-induzido: é causada pelo acúmulo de elétrons em determinada região da molécula.

As interações intermoleculares presentes nas moléculas apolares são as dipolo-induzido, mas não ocorrem o tempo todo, a distribuição de elétrons na eletrosfera dessas moléculas é uniforme. Contudo, em algum instante ocorre um acúmulo de cargas δ + e δ- (pólos) nas extremidades, é aí que as forças dipolo-induzido aparecem, e como o próprio nome já diz, elas induzem as moléculas vizinhas a também entrarem em desequilíbrio.

Veja exemplos de compostos apolares cujas moléculas interagem através de forças dipolo-induzido:

Cl₂, CO₂, CH₄, H₂, O₂

Forças dipolo-dipolo: força intermolecular presente em compostos polares.

δ + δ- δ + δ- δ + δ-
H ? Br ------------------------- H ? Br --------------------- H ? Br

Repare que nas moléculas de ácido bromídrico (HBr) existem pólos δ + e δ-, são eles os responsáveis por esta molécula ser polar.

Exemplos de compostos polares em que ocorre interação dipolo-dipolo:

H₂S, CO, SO₂, HCl

Ligações de hidrogênio: essa é a interação mais forte que ocorre entre moléculas, é comparada à força dipolo-dipolo bem mais intensificada. Esta ligação ocorre entre moléculas que contêm átomos de hidrogênio ligados a átomos de nitrogênio, flúor, oxigênio, ou seja, elementos muito eletronegativos, por isso os pólos δ + e δ- ficam mais acentuados.

A molécula de água é um exemplo clássico das ligações de hidrogênio, onde átomos de H se unem fortemente aos átomos de H de outras moléculas para formar a cadeia de H₂0.

Veja qual força intermolecular é mais intensa através da figura abaixo:

A seta indica a ordem crescente da intensidade de interação.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais:
Forças intermoleculares e solubilidade
Experimento que permite testar qual substância é polar e apolar.

Química Geral - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Tipos de forças intermoleculares"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-forcas-intermoleculares.htm. Acesso em 24 de junho de 2021.

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Lista de Exercícios

Questão 1

A seguir temos quatro substâncias representadas por suas moléculas:

1. C₂H₆

2. H₃C ─ CH₂ ─ CH₂ ─ OH

3. H₂C ─ CH₂ ─ CH₂
│ │
OH OH
4. C₃H₈

No estado líquido, os tipos de forças intermoleculares que existem em cada uma dessas substâncias são, respectivamente:

a) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo induzido

b) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo induzido

c) dipolo induzido, ligação de hidrogênio, dipolo induzido, dipolo-dipolo

d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio

e) todas são ligações de hidrogênio

Questão 2

Dadas as substâncias:

1. CH₄

2. SO₂

3. H₂O

4. Cl₂

5. HCl

A que apresenta o maior ponto de ebulição é:

a) 1

b) 2

c) 3

d) 4

e) 5

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