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Substâncias simples e compostas

As substâncias puras podem ser classificadas em substâncias simples e compostas de acordo com o tipo de elemento que as constitui.

O cloreto de sódio, principal constituinte do sal de cozinha, é uma substância composta
O cloreto de sódio, principal constituinte do sal de cozinha, é uma substância composta
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As substâncias são aqueles materiais com composição química constante e que possuem suas propriedades físicas bem definidas, tais como os pontos de fusão e ebulição e a densidade, não variando em determinada temperatura e pressão.

A água destilada usada em laboratórios, por exemplo, é uma substância pura formada apenas por moléculas de H2O (esta é a sua composição química constante) e, sob pressão de 1 atm (ao nível do mar), ela sempre terá ponto de fusão igual a 0ºC, ponto de ebulição igual a 100 ºC e densidade de 1,0 g/mL a 4ºC. Veja mais dois exemplos:

Propriedades físicas do álcool e do cloreto de sódio
Propriedades físicas do álcool e do cloreto de sódio

Existem dois tipos de substâncias, as simples e as compostas:

a) Substâncias simples

São aquelas cujas moléculas são formadas apenas por um único tipo de elemento químico. Os átomos dos elementos podem aparecer na forma isolada, sendo substâncias monoatômicas, ou formar moléculas diatômicas e triatômicas. Exemplos:

  • Monoatômicas: é o caso do gás hélio (He), um gás nobre que aparece isolado na natureza, e também do ferro (Fe) e do alumínio (Al), que são metais. Veja o texto Ligação Metálica para entender como os átomos desses elementos permanecem unidos;

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  • Diatômicas: o gás oxigênio presente no ar atmosférico é constituído por moléculas formadas cada uma por dois átomos de oxigênio, O2, e as moléculas de gás hidrogênio são formadas por dois átomos de hidrogênio, H2;

  • Triatômicas: o gás ozônio é formado por três átomos de oxigênio, O3.

b) Substâncias compostas

São aquelas cujas moléculas, ou aglomerados iônicos, são formados por dois ou mais elementos químicos ou íons. A água, o álcool e o cloreto de sódio, mencionados anteriormente, são todos classificados como substâncias compostas ou compostos químicos, pois eles são formados por diferentes elementos (hidrogênio, oxigênio, carbono, sódio e cloro).

Outros exemplos: dióxido de carbono (CO2), monóxido de carbono (CO), metano (CH4) e amônia (NH3).

As substâncias compostas podem ser decompostas em substâncias simples. Por exemplo, ao passarmos uma corrente elétrica sobre o cloreto de sódio fundido, ocorrerá uma reação de oxirredução que dará origem a duas substâncias simples, o sódio metálico (Na(s)) e o gás cloro (Cl2(g)). Esse processo é conhecido como Eletrólise Ígnea do Cloreto de Sódio.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Substâncias simples e compostas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/substancias-simples-compostas.htm. Acesso em 23 de fevereiro de 2024.

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Lista de exercícios


Exercício 1

Dos materiais abaixo, quais são misturas e quais são substâncias puras? Dentre as substâncias puras, quais são simples e quais são compostas?

  1. Água dos rios;

  2. Ferro;

  3. Aço;

  4. Gás carbônico;

  5. Salmoura;

  6. Refrigerante;

  7. Leite;

  8. Metano;

  9. Vinagre;

  10. Ouro 18 quilates;

  11. Amálgama (liga de mercúrio, prata e zinco);

  12. Gasolina;

  13. Ar atmosférico;

  14. Etanol anidro;

  15. Água destilada;

  16. Gás nitrogênio;

  17. Cobre;

  1. Gás oxigênio.

Exercício 2

Dois sólidos brancos apresentam a mesma densidade. Indique um teste que pode ser realizado para verificar se correspondem à mesma substância pura.

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