Ou
A equação química é a forma de se descrever uma reação química. Os reagentes são mostrados no lado esquerdo da equação e os produtos no lado direito.
Representação de uma Equação Química:
Reagentes → Produtos
Através da Equação Química é possível saber o estado físico do átomo participante da reação, através das letras respectivas entre parênteses: Gás (g), Vapor (v), Líquido (l), Solução aquosa (aq), Sólido (s), Cristal (c).
Símbolos podem ser usados para descrever uma reação:
- Catalisadores ou aquecimento: ∆
- Formação de um precipitado: ↓
- Quando a reação é reversível: ↔
- Presença de luz: λ
Números são utilizados para descrever as proporções das diferentes substâncias que entram nas reações, veja a equação:
H2 + Cl2 → 2 HCl
Esse número que antecede o elemento, no caso o número 2, é chamado de coeficiente estequiométrico. A função desse coeficiente é indicar a quantidade de cada substância que participa da reação.
Através de uma equação é possível saber praticamente tudo sobre uma reação química.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Equação Química"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacao-quimica.htm. Acesso em 23 de outubro de 2019.
Em uma equação química é importante entender a quantidade de moléculas que reagem, o número dos elementos em cada molécula e a quantidade de átomos de cada elemento químico. Essas informações são indicadas em uma equação pelos coeficientes, pelos símbolos dos elementos e pelos índices. Indique essas três informações respectivamente na seguinte notação : 2 C2H4(OH)2.
2, 4, 10.
2, 3, 10.
4, 3, 20.
2, 4, 20.
2, 3, 20.
Faça a associação correta entre cada uma das reações apresentadas na coluna I e as equações que as representam na coluna II:
Coluna I:
Um dos modos de obtenção do óxido de cálcio é pela calcinação do calcário;
Quando o zinco reage com uma solução de sulfato de cobre, que é azul, observa-se a diminuição da intensidade da cor do sulfato de cobre;
A reação entre hidróxido de magnésio (suspensão esbranquiçada) e ácido clorídrico fornece uma solução resultante incolor;
Quando os gases oxigênio e hidrogênio reagem nas altas camadas da atmosfera, há formação de moléculas de água.
Coluna II:
( ) O2(g) + 2H2(g) → 2H2O(g)
( ) Mg(OH)2(g) + 2HCl(aq) → Mg(OH)2(s) + 2HCl(aq)
( ) CaCO3 → CaO + CO2
( ) Zn(s) + CuSO4(aq) → Cu(s) + ZnSO4(aq)
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