A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente.
Em relação à ligação iônica e covalente, qual delas seria polar ou apolar?
Os compostos iônicos são carregados de cargas elétricas: cátions e ânions, que são chamados de polos positivos e negativos respectivamente. Estes são representados pelos sinais δ+ e δ-. As substâncias iônicas reagem com outros compostos em razão da presença destes polos que tornam a ligação instável. Exemplo: a ligação iônica dos átomos de Cloro e Sódio dá origem ao composto cloreto de sódio (Na+Cl-), popularmente conhecido como sal de cozinha.
Resumindo: Toda ligação iônica é uma ligação polar.
Já os compostos covalentes se classificam na maioria como apolares.
Mas lembre-se: não significa que todo composto covalente é apolar. Os polos estão associados à eletronegatividade, se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.
Exemplo: o composto covalente C3H8 (Propano) é apolar, vejamos por que:
H H H
│ │ │
H ─ C ─ C ─ C ─ H
│ │ │
H H H
Observe que a ligação ocorre entre elementos iguais, portanto possuem mesma escala de eletronegatividade.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Polaridade das ligações iônica e covalente"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm>. Acesso em 25 de abril de 2018.
Diga quais são as ligações existentes entre os elementos abaixo (iônica ou covalente) e classifique cada ligação como polar ou apolar:
a) Cl2
b) HBr
c) H2
d) NaCl
e) P4
f) CO
g) KF
h) HCl
