Polaridade das ligações iônica e covalente

A+

A-

Ouça o texto abaixo!

1x

A capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas se define como Polaridade, esta assume caráter diferente dependendo da ligação onde se faz presente.
Em relação à ligação iônica e covalente, qual delas seria polar ou apolar?

Os compostos iônicos são carregados de cargas elétricas: cátions e ânions, que são chamados de polos positivos e negativos respectivamente. Estes são representados pelos sinais δ+ e δ-. As substâncias iônicas reagem com outros compostos em razão da presença destes polos que tornam a ligação instável. Exemplo: a ligação iônica dos átomos de Cloro e Sódio dá origem ao composto cloreto de sódio (Na+Cl-), popularmente conhecido como sal de cozinha.

Resumindo: Toda ligação iônica é uma ligação polar.

Já os compostos covalentes se classificam na maioria como apolares.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

Mas lembre-se: não significa que todo composto covalente é apolar. Os polos estão associados à eletronegatividade, se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade a ligação será apolar, porque não ocorre formação de polos.

Exemplo: o composto covalente C₃H₈ (Propano) é apolar, vejamos por que:

      H    H     H
      │     │    │
H ─ C ─ C ─ C ─ H
      │     │    │
      H     H    H

Observe que a ligação ocorre entre elementos iguais, portanto possuem mesma escala de eletronegatividade.

Por Líria Alves
Graduada em Química

Escrito por: Líria Alves de Souza Professora de Química.

Deseja fazer uma citação?

SOUZA, Líria Alves de. "Polaridade das ligações iônica e covalente"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes-ionica-covalente.htm. Acesso em 11 de julho de 2025.

Copiar

Videoaulas

Lista de exercícios

Exercício 1

Diga quais são as ligações existentes entre os elementos abaixo (iônica ou covalente) e classifique cada ligação como polar ou apolar:

a)      Cl₂

b)      HBr

c)      H₂

d)     NaCl

e)      P₄

f)       CO

g)      KF

h)      HCl

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 2

A seguir, temos uma escala de eletronegatividade em ordem crescente:

H < P < C < S < I < Br < Cl < N < O < F

O hidrogênio pode se ligar a cada um dos elementos abaixo por meio de ligações covalentes. Com base na escala de eletronegatividade citada, com qual desses elementos o hidrogênio deve se ligar para resultar numa maior polaridade da ligação?

a)      F

b)      O

c)      P

d)     I

e)      Br

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 3

(Mack-SP) O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:

a) Covalente polar, covalente apolar, iônica;

b) Iônica, covalente polar, covalente apolar;

c) Covalente apolar, iônica, covalente polar;

d) Covalente apolar, covalente polar, iônica;

e) Iônica covalente apolar, covalente polar;

VER TODAS AS QUESTÕES

Exercício 4

(UPF-RS) Sejam os seguintes compostos: fluoreto de potássio (KF), dióxido de enxofre (SO₂), iodo (I₂) e iodeto de hidrogênio (HI). As ligações químicas existentes nestes compostos são, respectivamente:

a) Iônica, covalente polar, iônica, covalente polar.

b) Iônica, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

c) Covalente apolar, iônica, covalente polar, covalente polar.

d) Iônica, covalente apolar, covalente polar, iônica.

e) Covalente polar, covalente polar, covalente apolar, covalente polar.

VER TODAS AS QUESTÕES