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Polaridade das ligações

Química

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Chamamos de polaridade a capacidade que as ligações possuem de atrair cargas elétricas, e o local onde ocorre este acúmulo denominamos de pólos, estes se classificam em pólos negativos ou positivos.


O cátion Na possui pólo (+) que atrai partículas (-).


Vejamos agora a polaridade presente nas ligações iônicas e covalentes:

Ligação iônica: neste tipo de ligação a transferência de elétrons é definitiva e por isso os compostos iônicos, como o próprio nome já diz, são carregados de cargas positivas e negativas e, portanto, apresentam pólos. A esta definição se aplica a regra:

Toda ligação iônica é uma ligação polar.

Ligação covalente: os pólos neste caso estão associados à eletronegatividade.

- Se a ligação covalente for entre átomos de mesma eletronegatividade, a ligação será apolar, porque não ocorre formação de pólos.

Exemplo: Br ─ Br

Como se trata da ligação entre elementos iguais (Bromo) e com mesma eletronegatividade, o composto se classifica como apolar.

- Agora, se a ligação covalente for entre átomos com eletronegatividades diferentes, a ligação será polar. Esta diferença induz o acúmulo de carga negativa ao redor do elemento mais eletronegativo, gerando assim, pólos na molécula.

A escala de eletronegatividade de Pauling facilita nosso estudo:



A eletronegatividade é crescente no sentido da seta. Temos um memorando que pode auxiliar na memorização desta escala:

Fui Ontem No Clube, Briguei I SCorrendo Para o Hospital”.

As letras em destaque representam os elementos em escala decrescente de eletronegatividade.

Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior será a polaridade da ligação.

Um exemplo: a molécula de água é composta por hidrogênio (H) e oxigênio (O). Repare que de acordo com a escala, o “O” se encontra em uma extremidade e o “H” na outra, ou seja, estão bem distantes. Sendo assim, a molécula de H2O é considerada polar, pois os elementos que a formam possuem eletronegatividades distintas.

Se fôssemos fazer uma comparação: qual ligação, a covalente ou iônica, possui maior polaridade? A ligação iônica apresenta polarização máxima, ou seja, nenhum outro composto é mais polarizado que o composto iônico.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais:
Tipos de forças intermoleculares

Química Geral - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Polaridade das ligações"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/polaridade-das-ligacoes.htm. Acesso em 13 de abril de 2021.

Assista às nossas videoaulas
Lista de Exercícios
Questão 1

Determine se as ligações a seguir são polares ou apolares e especifique também se são iônicas ou covalentes:

a)      H2

b)      HCl

c)      Cl2

d)     CO2

e)      NH3

Questão 2

Escreva as fórmulas estruturais de cada uma das moléculas abaixo. Depois classifique-as como polares ou apolares e indique o sentido do dipolo elétrico das classificadas como polares

a)      N2

b)      HCN

c)      H2O

d)     O2

Mais Questões
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