Nêutrons são partículas atômicas, ou seja, fazem parte da composição dos átomos. Os nêutrons foram identificados pela primeira vez em 1932, pelo físico inglês James Chadwick (1891-1974). Esse cientista realizava experimentos com radioatividade quando constatou a presença de uma partícula que não possuía carga elétrica, ele a batizou de Nêutron (carga nula).
O nome não podia ser mais apropriado, uma vez que a falta de carga elétrica torna essa partícula neutra. Ela se faz presente no núcleo do átomo juntamente com os prótons (que possuem carga positiva). Os nêutrons possuem valores de massa próximos aos da massa de prótons.
Para encontrar a quantidade de nêutrons presentes em um átomo, é feita a subtração entre o número de massa (A) e o número atômico (Z).
Calculando o número de nêutrons do átomo de Cálcio (Ca):
Ca:
Massa (A) = 40
Número atômico = 20
Número de nêutrons → n = A – Z
n = 40 – 20
n = 20
O número de nêutrons é representado pela letra n.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Nêutron"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/neutron.htm>. Acesso em 12 de dezembro de 2018.
As ideias de diferentes cientistas tiveram uma grande contribuição para a moderna teoria atômica. Muito do que se conhece hoje sobre o átomo partiu de propostas modestas, influenciadas pela disponibilidade de tecnologias ainda limitadas.
As figuras indicadas acima (I, II, e III), por exemplo, indicam os primeiros modelos atômicos propostos, porém nenhum deles pertence ao cientista denominado:
a) Thompson
b) Dalton
c) Rutherford
d) Chadwick
Quando realizamos um cálculo utilizando a diferença entre o número de massa de um átomo e o seu número de prótons, estamos determinando a quantidade de:
a) prótons.
b) nêutrons.
c) elétrons.
d) mésons.
e) pósitrons.
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