Os tipos de misturas são dois: misturas homogêneas e misturas heterogêneas. A diferença está não só no aspecto visual — em que as homogêneas têm uma única fase, enquanto as heterogêneas têm duas ou mais fases — mas também no entendimento das propriedades físicas e químicas — enquanto tais propriedades são iguais em toda a extensão da mistura homogênea, o mesmo não ocorre para a mistura heterogênea.
Os tipos de mistura, homogêneo e heterogêneo, estão presentes em diversos produtos do nosso dia a dia, como no ar que respiramos, na água que bebemos, na gasolina que utilizamos para abastecer o carro, na maionese que comemos e no leite que bebemos. Uma alternativa interessante para se recuperar as substâncias puras das misturas é por meio dos métodos de separação de misturas.
Leia também: Afinal, o que é uma mistura?
Tópicos deste artigo
- 1 - Resumo sobre os tipos de misturas
- 2 - Quais são os tipos de misturas?
- 3 - Exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas
- 4 - Método de separação de misturas
- 5 - Mapa mental sobre misturas
- 6 - Exercícios resolvidos sobre os tipos de mistura
Resumo sobre os tipos de misturas
- Os tipos de misturas são dois: misturas homogêneas e misturas heterogêneas.
- Em Química, misturas são sistemas que têm, pelo menos, duas substâncias.
- As misturas homogêneas são monofásicas, apresentando aspecto uniforme e reprodutibilidade das propriedades físicas e químicas em toda sua extensão.
- Ao contrário, as misturas heterogêneas apresentam, pelo menos, duas fases, tendo as propriedades físicas e químicas variando de acordo com o ponto de análise.
- As substâncias presentes nas misturas podem ser separadas por meio de métodos de separação.
Quais são os tipos de misturas?
Em Química, uma mistura é entendida como um sistema que tenha, pelo menos, duas substâncias. Diferentemente das substâncias puras, as misturas apresentam temperatura variável durante as mudanças de fase, assim como a sua densidade, que dependerá da composição química da mistura.
Dessa forma, as misturas podem ser classificadas como:
- Homogêneas: apresentam o mesmo aspecto e propriedades físicas e químicas em toda a sua extensão, apresentando uma única fase. São também chamadas de soluções. Em uma mistura homogênea, o soluto é dissolvido no solvente, e, após a dissolução, as partículas do soluto são reduzidas ao nível atômico ou molecular, não podendo mais serem vistas.
- Heterogêneas: são misturas que apresentam, pelo menos, duas fases; portanto, não apresentam aspecto uniforme nem têm propriedades físicas e químicas iguais em toda a sua extensão, o que quer dizer que as propriedades dependerão de um ponto de referência. Essas fases podem ser diferenciadas pelos nossos olhos ou até mesmo com a utilização de um instrumento óptico. São misturas heterogêneas as suspensões e as dispersões coloidais.
A fase é considerada uma parte do sistema que apresenta as mesmas propriedades físicas e químicas em toda a sua extensão. As fases podem ser contínuas ou fragmentadas em diversas partes pelo sistema.
Exemplos de misturas homogêneas e heterogêneas
São exemplos de misturas homogêneas:
- toda e qualquer mistura gasosa, como o ar atmosférico;
- água mineral;
- gasolina comercial;
- aço inoxidável;
- bronze;
- soro fisiológico;
- álcool etílico com acetona.
São exemplos de misturas heterogêneas:
- água e óleo;
- água com gás;
- maionese;
- leite;
- sangue;
- mármore;
- granito.
Método de separação de misturas
Boa parte das substâncias que são importantes para o ser humano se encontra em misturas, que podem ser sólidas, líquidas ou gasosas. Dessa forma, foram desenvolvidas técnicas para a separação das substâncias de misturas, que podem ser homogêneas ou heterogêneas. Tais técnicas são importantes, pois não só permitem a obtenção de substâncias de interesse como também permitem a retirada de substâncias que possam ser danosas para a saúde e o meio ambiente.
Para misturas homogêneas, alguns métodos de separação são:
- evaporação;
- destilação simples;
- destilação fracionada;
- cristalização fracionada;
- liquefação.
Para misturas heterogêneas, alguns métodos de separação são:
- catação;
- peneiração ou tamisação;
- levigação;
- dissolução fracionada;
- flotação;
- filtração;
- decantação;
- centrifugação;
- separação magnética.
Para saber mais detalhes sobre a separação de misturas, clique aqui.
Mapa mental sobre misturas
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Exercícios resolvidos sobre os tipos de mistura
Questão 1
(UVV) A regra — substância polar tende a se dissolver em outra substância polar — pode ser utilizada para estimar a solubilidade e miscibilidade de substâncias.
Assinale a alternativa que indica o produto da solubilidade da água + gasolina + iodo.
A) Heterogênea, com o iodo solubilizado na água.
B) Homogênea, com o iodo solubilizado na água.
C) Homogênea, com o iodo solubilizado na água e na gasolina.
D) Heterogênea, com o iodo solubilizado na gasolina.
E) Homogênea, com o iodo solubilizado na gasolina.
Resolução:
Alternativa D.
A mistura será heterogênea, pois iodo e gasolina, sendo apolares, não se dissolvem em água, formando-se duas fases: a fase aquosa e a gasolina + iodo.
Questão 2
(UVA) Identifique as misturas a seguir como heterogêneas e assinale a alternativa correta:
I. óleo e vinagre.
II. garfo de aço inoxidável.
III. balcão de padaria feito de granito.
VI. água adicionada de sais comercialmente vendida na maioria das cidades brasileiras.
A) I, apenas.
B) I e II, apenas.
C) I e III, apenas.
D) I, II e IV, apenas.
Resolução:
Alternativa C.
Óleo e vinagre formam uma mistura heterogênea, pois o vinagre é uma solução aquosa e o óleo não se mistura com água.
O aço inoxidável é uma solução sólida, sendo monofásica; logo, é uma mistura homogênea.
O granito é um material sólido heterogêneo, em que cada mancha colorida corresponde a uma fase.
A água com sais é uma mistura homogênea, pois o sal se dissolve completamente na água.
Crédito de imagem
Fontes
FRANCISCO, F. M.; DO CANTO, E. L. Química na abordagem do cotidiano. 5ª ed. vol. 1. São Paulo: Moderna, 2009.
USBERCO, J.; SPITALERI, P.; SALVADOR, E. Química 1: conecte live. 3ª ed. vol. 1. São Paulo: Saraiva, 2018.
REIS, M. Química: ensino médio. 2ª ed. vol. 1. São Paulo: Ática, 2016.
