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A grande maioria dos materiais encontrados na natureza, em nossa sociedade e em nosso corpo não são substâncias puras, mas, na verdade, misturas de duas ou mais substâncias.
Apesar de nos referirmos, na maioria das vezes, à água mineral apenas como “água”, na realidade, ela não possui apenas a substância pura H2O, porque ela é o resultado de um processo no qual a água da chuva penetra no solo e passa por várias rochas.
Assim, como o próprio nome indica, além de água, ela também possui vários minerais dissolvidos. Se você tiver curiosidade para conferir o rótulo de alguma água mineral, verá que ela possui em sua composição química sulfatos de estrôncio, de cálcio, de sódio, de potássio, bicarbonato de sódio, fluoreto de sódio, entre outros.
Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Misturas
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Como é possível diferenciar uma substância de uma mistura?
A água destilada mostrada a seguir é uma substância pura que contém apenas H2O:
Água destilada utilizada em laboratório
Visualmente, ela é exatamente igual a uma mistura de água e sal; porém, elas podem ser diferenciadas a partir da definição de mistura. Veja:
→ Misturas são materiais cujas propriedades físicas não são constantes, mas variam em uma determinada temperatura e pressão.
Assim, basta medir as propriedades físicas, como os pontos de fusão e ebulição e a densidade. Caso se apresentem constantes e bem definidas, trata-se de uma substância pura (no caso da água destilada, em 4ºC, a sua densidade é de 1,0 g/cm3 e, ao nível do mar, os pontos de fusão e ebulição são de 0ºC e 100ºC, respectivamente).
No entanto, se forem apresentadas variações, trata-se de uma mistura. Se você aquecer a mistura de água com sal para verificar o ponto de ebulição, verá que, durante a mudança do estado líquido para o gasoso, a temperatura não permanece constante, como acontece com a água destilada, que se mantém em 100 ºC até que todo líquido vire vapor.
Agora, existem misturas que nem é preciso determinar suas propriedades físicas para sabermos que são misturas, basta olharmos, como é o caso da mistura a seguir de água e óleo:
Mistura formada por água e óleo
Isso indica que existem tipos diferentes de misturas, que podem ser classificadas em homogêneas e heterogêneas. Veja cada uma:
Misturas Homogêneas:
São aquelas que apresentam um aspecto uniforme, com uma única fase (monofásica). Exemplos:
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soro fisiológico (0,9 g de cloreto de sódio em 100 mL de água);
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salmoura (36 g de sais, como o cloreto de sódio, cloreto de magnésio, iodato de potássio, antiumectantes e 100 mL de água);
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álcool hidratado (etanol e água);
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ar (78% de gás nitrogênio, 20% de gás oxigênio, 2% de outros gases e vapor de água);
-
aço (liga metálica formada por 98,5% de ferro e 1, 5% de carbono).
Soro fisiológico, aço e formol, exemplos de misturas homogêneas
Os exemplos acima mostram que as misturas homogêneas podem estar no estado sólido, líquido ou gasoso. Essas misturas homogêneas são chamadas de soluções e elas não podem ser separadas por métodos físicos, mas apenas por técnicas químicas. Para separar o álcool da água, por exemplo, é necessário realizar um processo de destilação, pois uma centrifugação ou filtração não adiantariam.
Além disso, é importante ressaltar que elas devem ser homogêneas até mesmo ao olhar em um ultramicroscópio. A olho nu, o leite e o sangue, por exemplo, podem parecer homogêneos, mas no ultramicroscópio vemos que, na verdade, são heterogêneos. Veja a imagem do sangue no ultramicroscópio e as suas fases separadas depois de ter sido colocado em uma ultracentrífuga:
Imagem microscópica e fases do sangue
Misturas Heterogêneas:
São aquelas que apresentam mais de uma fase. Exemplos: água e óleo, água e areia, gelo e água, granito, água e ferro, sal não dissolvido na água etc.
Os componentes das misturas heterogêneas aparecem, na maioria dos casos, em estados físicos diferentes e podem ser separados por métodos físicos. Um exemplo ocorre quando fazemos café e filtramos o sólido, separando-o do líquido.
Mas isso não ocorre sempre, como é mostrado no caso do óleo e da água, que, apesar de serem ambos líquidos, não se dissolvem, em razão ds diferentes polaridades de suas moléculas.
Mapa mental Por M.e Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
