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Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais).
Por se tratar de misturas homogêneas, as soluções são formadas pela associação de pelo menos um material capaz de ser dissolvido por outro. Esse material dissolvido é denominado soluto, e o que dissolve é denominado solvente.
A água do mar é uma solução em que o solvente é a água e os sais são os solutos
A propriedade mais importante da matéria nas soluções é a solubilidade, já que nesse tipo de mistura existe a dissolução de um material por outro. Porém, vale ressaltar que cada solvente apresenta uma solubilidade para cada tipo de soluto de acordo com a temperatura, o que é denominado de coeficiente de solubilidade.
Classificação das soluções quanto ao estado físico do solvente:
Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;
Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;
Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
Iônica: é a solução que apresenta um soluto de natureza iônica, ou seja, é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: cloreto de sódio;
Molecular: é a solução que apresenta um soluto de natureza molecular, ou seja, não é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: glicose.
A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração, como nos seguintes casos:
Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
Densidade: é a relação entre a massa e o volume da solução;
Título em massa: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução;
Título em volume: é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;
Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes da solução;
Concentração em mol/L ou molaridade: é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução;
Molalidade: é a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente;
Fração molar: é a relação entre o número de mol do soluto ou do solvente e o número de mol da solução.
É o procedimento realizado com uma única solução que consiste em adicionar ou retirar (por meio de evaporação ou ebulição) solvente de uma solução preexistente, o que pode resultar em:
Adição de solvente a uma solução: a solução passa a apresentar uma concentração menor que a apresentada antes de receber nova quantidade de solvente;
Retirada de solvente de uma solução: a solução passa a apresentar uma concentração maior que a apresentada antes de perder certa quantidade de solvente.
É o procedimento em que duas ou mais soluções são reunidas em um mesmo recipiente, como nos seguintes casos:
Mistura de soluções de mesmo soluto: resulta em uma solução que apresenta um valor de concentração intermediário ao das soluções que foram misturadas;
Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química: resulta em uma solução que apresenta novo valor de concentração para cada um dos solutos presentes;
Mistura de soluções de solutos diferentes com reação química: resulta em uma solução que apresenta um ou mais solutos diferentes dos que estavam anteriormente nas soluções misturadas.
Por Me. Diogo Lopes Dias
