Soluções
Química
Soluções são misturas homogêneas compostas por um ou mais solutos diferentes dissolvidos em um solvente.
Soluções são as misturas resultantes da união de duas ou mais substâncias diferentes, que se apresentam obrigatoriamente em uma única fase no seu aspecto visual, como a água do mar (formada pela associação de água e diferentes sais).
Por se tratar de misturas homogêneas, as soluções são formadas pela associação de pelo menos um material capaz de ser dissolvido por outro. Esse material dissolvido é denominado soluto, e o que dissolve é denominado solvente.
A água do mar é uma solução em que o solvente é a água e os sais são os solutos
A propriedade mais importante da matéria nas soluções é a solubilidade, já que nesse tipo de mistura existe a dissolução de um material por outro. Porém, vale ressaltar que cada solvente apresenta uma solubilidade para cada tipo de soluto de acordo com a temperatura, o que é denominado de coeficiente de solubilidade.
Tipos de soluções
Classificação das soluções quanto ao estado físico do solvente:
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Sólidas: soluções em que o solvente está no estado sólido. Exemplo: ouro 18 quilates;
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Líquidas: soluções em que o solvente está no estado líquido. Exemplo: refrigerante;
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Gasosas: soluções em que o solvente está no estado gasoso. Exemplo: ar atmosférico.
Classificação das soluções quanto à natureza do soluto dissolvido:
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Iônica: é a solução que apresenta um soluto de natureza iônica, ou seja, é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: cloreto de sódio;
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Molecular: é a solução que apresenta um soluto de natureza molecular, ou seja, não é capaz de sofrer o fenômeno da dissociação ou ionização. Exemplo: glicose.
Concentração ou aspectos quantitativos das soluções
A determinação das quantidades de soluto, solvente, volume, massa ou qualquer outra medida quantitativa relacionada a uma solução é denominada concentração, como nos seguintes casos:
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Concentração comum: é a relação entre a massa do soluto e o volume da solução;
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Densidade: é a relação entre a massa e o volume da solução;
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Título em massa: é a relação entre a massa do soluto e a massa da solução;
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Título em volume: é a relação entre o volume do soluto e o volume da solução;
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Ppm: é a relação de uma parte do soluto existente em um milhão de partes da solução;
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Concentração em mol/L ou molaridade: é a relação entre o número de mol do soluto e o volume da solução;
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Molalidade: é a relação entre o número de mol do soluto e a massa do solvente;
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Fração molar: é a relação entre o número de mol do soluto ou do solvente e o número de mol da solução.
Diluição de soluções
É o procedimento realizado com uma única solução que consiste em adicionar ou retirar (por meio de evaporação ou ebulição) solvente de uma solução preexistente, o que pode resultar em:
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Adição de solvente a uma solução: a solução passa a apresentar uma concentração menor que a apresentada antes de receber nova quantidade de solvente;
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Retirada de solvente de uma solução: a solução passa a apresentar uma concentração maior que a apresentada antes de perder certa quantidade de solvente.
Mistura de soluções
É o procedimento em que duas ou mais soluções são reunidas em um mesmo recipiente, como nos seguintes casos:
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Mistura de soluções de mesmo soluto: resulta em uma solução que apresenta um valor de concentração intermediário ao das soluções que foram misturadas;
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Mistura de soluções de solutos diferentes sem reação química: resulta em uma solução que apresenta novo valor de concentração para cada um dos solutos presentes;
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Mistura de soluções de solutos diferentes com reação química: resulta em uma solução que apresenta um ou mais solutos diferentes dos que estavam anteriormente nas soluções misturadas.
Por Me. Diogo Lopes Dias
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