Whatsapp

Concentração comum de soluções

Química

A concentração comum (C) de uma solução química é a relação entre a massa do soluto (m1) e o volume da solução (v).
PUBLICIDADE

Concentração comum (C), ou simplesmente concentração, é definida como: “a razão existente entre a massa do soluto e o volume da solução.” Matematicamente, ela é expressa pela fórmula:

Fórmula da concentração comum

Particularidades e unidades de medida da concentração comum

O símbolo C presente na fórmula anteriormente citada é de comum, e não de concentração, pois existem outros tipos de concentração, como concentração molar ou molaridade, concentração em partes por milhão ou ppm, porcentagem em massa do soluto ou título em massa, concentração em volume etc.

Conforme mostrado acima, a concentração de uma solução tem como unidade padrão g/L (gramas por litro), mas ela pode ser expressa em outras unidades de massa e volume, como g/m3, mg/L, kg/mL, etc.

Se dissermos que uma solução de água e açúcar tem concentração de 50 g/L, isso quer dizer que em cada litro da mistura (solução) existe uma massa dissolvida de 50 g de açúcar.

Exemplo de aplicação da concentração comum no dia a dia

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

No cotidiano, a concentração é muito usada para indicar a composição de alimentos, medicamentos e materiais de limpeza e higiene líquidos. Observe o rótulo do leite integral a seguir em que é relacionada a concentração de vários nutrientes, como carboidratos, proteínas e gorduras totais presentes em 200 mL da solução.

Rótulo com a concentração de nutrientes

Por exemplo, em cada 200 ml do leite, existem 9 g de carboidratos. A partir da transformação dessa quantidade de leite para litros e dos cálculos conforme o mostrado a seguir, a concentração existente de carboidratos é de 45 g/L.

  • Transformação da unidade do volume para o Sistema Internacional, ou seja, de mL para L:

Transformação

  • Cálculo da concentração de carboidratos no leite:

Cálculo

Isso significa que, para cada litro desse leite, são encontrados 45 g de carboidratos.

Obs.: Em aspectos quantitativos referentes às soluções químicas, sempre que em uma grandeza aparecer o índice 1, ele indica que a grandeza é só do soluto. O índice 2 refere-se ao solvente e, quando não há índice nenhum, está referindo-se à solução inteira (soluto + solvente).


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

A concentração comum está presente na embalagem de diversos produtos
A concentração comum está presente na embalagem de diversos produtos

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Concentração comum de soluções"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-comum-c.htm. Acesso em 28 de fevereiro de 2021.

Assista às nossas videoaulas
Lista de Exercícios
Questão 1

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?

a)      2g/L

b)      4g/L

c)      6 g/L

d)      8 g/L

e)      10 g/L

Questão 2

Complete as lacunas da frase a seguir com os valores corretos:

“Uma solução que apresenta concentração 80 g/L apresenta ... gramas de soluto, por litro da solução. Portanto, em 10 litros dessa solução devem existir ... gramas de soluto.”

Mais Questões
Artigos Relacionados
Conheça a titulação, ou titulometria, método usado para determinar a concentração de uma solução.
Aprenda a realizar o cálculo da concentração em mol/L ou concentração em quantidade de matéria, que também é denominada concentração molar ou molaridade.
Entenda o que é título em volume, como calculá-lo e em que áreas da sociedade essa grandeza é mais aplicada.
Veja como calcular a concentração de íon em mol/L presente em soluções iônicas e como isso é importante principalmente para o organismo humano.
Entenda a definição de soluto e de solvente, veja exemplos e como o tipo de soluto interfere na solução química que é formada.
Aprenda a analisar, interpretar e construir os gráficos de curvas de solubilidade. Saiba também como se relacionam com a classificação de uma solução.
Clique e aprenda a resolver cálculos envolvendo a diluição de soluções!
Clique e conheça as particularidades e os cálculos relacionados com uma mistura de soluções de mesmo soluto sem reação química.
Aprenda mais sobre a densidade das soluções e descubra como essa propriedade física de misturas homogêneas pode ser calculada a partir da utilização das massas do soluto e do solvente e do volume da solução. Veja ainda exemplos com diferentes abordagens desses cálculos que envolvem a densidade. Clique e saiba mais!
Clique para aprender tudo sobre os principais aspectos quantitativos das soluções!