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Pressão de vapor em soluções

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Pressão de vapor de um líquido é a pressão máxima exercida pelos seus vapores, quando se atinge o equilíbrio dinâmico entre a fase líquida e a gasosa.

Vamos supor que você tenha uma substância não volátil dissolvida em um solvente volátil, por exemplo, água e sal. Esse líquido vai se comportar como se estivesse em seu estado puro? Neste caso a água pura teria tensão máxima de vaporização maior, sabe por quê? Um líquido estando puro se evapora mais facilmente.

Suponhamos que a quantidade de sal dissolvida na solução acima seja de 10 %, sabemos que o sal não é volátil e por isso a tensão exercida é exclusivamente da água, mais necessariamente vapor d’água. Os 10% de sal presentes na solução impedem que a vaporização do líquido seja rápida, é então determinado que esta tensão máxima de vapor seja 10 % menor que da água pura.

A propriedade que estuda esse abaixamento da pressão máxima de vapor provocada pela adição de um soluto é denominada de Tonoscopia.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Soluções - Físico-Química 
Química - Brasil Escola

 

Autor: Líria Alves de Souza
Escrito por Líria Alves de Souza Professora de Química.
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SOUZA, Líria Alves de. Pressão de vapor em soluções. Brasil Escola, 2026. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-vapor-solucoes.htm. Acesso em 02 de setembro de 2026.
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Lista de exercícios

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Exercício 1

Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar, as quais apresentam os seguintes solutos:

I. C6H12O6

II. C6H8O6

III. KNO3

IV. C63H88CoN14O14P

V. NaCl

As soluções que apresentam a menor pressão de vapor são, respectivamente:

a) I e II.

b) III e IV.

c) III e V.

d) II e V.

e) I e IV.
Exercício 2

Veja as soluções aquosas a seguir e suas respectivas concentrações:

I- 0,50 mol/L de C6H12O6

II- 0,15 mol/L de C6H12O6

III- 0,25 mol/L de C6H12O6

IV- 0,35 mol/L de C6H12O6

IV- 0,45 mol/L de C6H12O6

Marque a alternativa que apresenta a solução de maior e menor pressão de vapor respectivamente:

a) I e II

b) II e III

c) II e IV

d) II e I

e) V e III
Exercício 3

(PUC-MG) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100 oC, 78 oC e 34 oC. Observe as curvas, no gráfico, de variação da pressão de vapor líquido (Pv) em função da temperatura (T).

As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:

a) éter etílico, etanol e água.

b) etanol, éter etílico e água.

c) água, etanol e éter etílico.

d) éter etílico, água e etanol.

e) água, éter etílico e etanol.
Exercício 4

(UFSCar) As curvas de pressão de vapor, em função da temperatura, para um solvente puro, uma solução concentrada e uma solução diluída são apresentadas na figura a seguir:

Considerando que as soluções foram preparadas com o mesmo soluto não volátil, pode-se afirmar que as curvas do solvente puro, da solução concentrada e da solução diluída são, respectivamente:

a) I, II e III

b) I, III e II

c) II, III e I

d) II, I e III

e) III, II e I
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