Pressão de vapor em soluções

Química

Pressão de vapor de um líquido é a pressão máxima exercida pelos seus vapores, quando se atinge o equilíbrio dinâmico entre a fase líquida e a gasosa.

Vamos supor que você tenha uma substância não volátil dissolvida em um solvente volátil, por exemplo, água e sal. Esse líquido vai se comportar como se estivesse em seu estado puro? Neste caso a água pura teria tensão máxima de vaporização maior, sabe por quê? Um líquido estando puro se evapora mais facilmente.

Suponhamos que a quantidade de sal dissolvida na solução acima seja de 10 %, sabemos que o sal não é volátil e por isso a tensão exercida é exclusivamente da água, mais necessariamente vapor d’água. Os 10% de sal presentes na solução impedem que a vaporização do líquido seja rápida, é então determinado que esta tensão máxima de vapor seja 10 % menor que da água pura.

A propriedade que estuda esse abaixamento da pressão máxima de vapor provocada pela adição de um soluto é denominada de Tonoscopia.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Soluções - Físico-Química
Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Pressão de vapor em soluções"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/pressao-vapor-solucoes.htm. Acesso em 04 de março de 2021.

Lista de Exercícios

Questão 1

Dadas as soluções aquosas de mesma concentração molar, as quais apresentam os seguintes solutos:

I. C₆H₁₂O₆

II. C₆H₈O₆

III. KNO₃

IV. C₆₃H₈₈CoN₁₄O₁₄P

V. NaCl

As soluções que apresentam a menor pressão de vapor são, respectivamente:

a) I e II.

b) III e IV.

c) III e V.

d) II e V.

e) I e IV.

Questão 2

Veja as soluções aquosas a seguir e suas respectivas concentrações:

I- 0,50 mol/L de C₆H₁₂O₆

II- 0,15 mol/L de C₆H₁₂O₆

III- 0,25 mol/L de C₆H₁₂O₆

IV- 0,35 mol/L de C₆H₁₂O₆

IV- 0,45 mol/L de C₆H₁₂O₆

Marque a alternativa que apresenta a solução de maior e menor pressão de vapor respectivamente:

a) I e II

b) II e III

c) II e IV

d) II e I

e) V e III

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