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Concentração em mol/L ou molaridade

Química

A molaridade, ou concentração em quantidade de matéria (mol/L), é a relação entre a quantidade de matéria do soluto (n1) e o volume da solução em litros (V).
A molaridade é a forma mais utilizada para expressar a concentração das soluções
A molaridade é a forma mais utilizada para expressar a concentração das soluções
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A concentração em quantidade de matéria é a relação entre a quantidade de matéria do soluto, medida em mol (n1), e o volume da solução em litros (V). Essa concentração é medida em mol por litro (mol/L).

Consideremos o suco gástrico que nosso estômago produz com a finalidade de realizar o processo de digestão. Na realidade, trata-se de uma solução de ácido clorídrico (HCl) em uma concentração de 0,01 mol/L. Isso significa que, para cada litro de suco gástrico, há 0,01 mol de HCl.

A concentração em quantidade de matéria é muitas vezes chamada por alguns autores de concentração molar ou molaridade, mas os termos corretos são “concentração em mol/L” ou“concentração em quantidade de matéria”. Além disso, essa concentração é a mais recomendada pelo Sistema Internacional de Unidades (SI) e pela União Internacional da Química Pura e Aplicada (IUPAC); portanto, ela é a mais usada em laboratórios e indústrias químicas.

Mapa Mental: Unidade de Concentração em Mol/L

Mapa Mental: Mol/L

* Para baixar o mapa mental em PDF, clique aqui!

Fórmulas utilizadas na molaridade

A fórmula matemática usada para calcular essa concentração é dada por:

Em muitos casos, não é fornecido o valor da quantidade de matéria do soluto, mas, sim, a sua massa expressa em gramas (m1). Nesses casos, temos que a quantidade de matéria do soluto em mols (n1) pode ser conseguida pela divisão da massa do soluto pela massa molar do próprio soluto, conforme a fórmula a seguir:

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Substituindo n1 na equação, temos:

Exemplo de cálculo de molaridade

Considere o seguinte exemplo para visualizar como é feito esse cálculo:

Uma solução aquosa com 100 mL de volume contém 20 g de NaCl. Como proceder para expressar a concentração dessa solução em quantidade de matéria por volume?”

Resolução:

    Bom, a fórmula a ser utilizada é a mesma mostrada acima, mas o volume não está em litros. Assim, devemos fazer a seguinte conversão de unidades:

    1 L ------ 1000 mL
    V ------ 100 mL
    V = 0,1 L

    Também é necessário descobrir o valor da massa molar do sal NaCl. Para tal, é preciso saber os valores das massas atômicas de ambos os elementos e realizar o cálculo da massa molar , que é ensinado no texto “Massa Molar e Número de Mol”:

    M (NaCl) = 1 . 23 + 1 . 35, 46

    M (NaCl) = 58,46 g/mol

    Agora podemos substituir todos os valores na fórmula e descobrir o valor da concentração em mol/L:

    m =    n1   
           M1.V

    M =      20     
           58,46.0,1

    M = 3,4 mo/L

    *Mapa Mental por Me. Diogo Lopes


    Por Jennifer Fogaça
    Graduada em Química

    Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

    FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Concentração em mol/L ou molaridade"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/concentracao-mol-l-ou-molaridade.htm. Acesso em 24 de agosto de 2019.

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    Lista de Exercícios
    Questão 1

    Uma solução de 368 g de glicerina (C3H8O3) em 1600 g de água apresenta densidade de 1,044 g/cm3. Calcule a concentração em mol/L dessa solução. Dados: massas atômicas: H = 1; C = 12; O =16.

    Questão 2

    Qual massa de ácido sulfúrico (H2SO4) será necessária para preparar 2 litros de uma solução na concentração de 3 mol/L? Dado: M(H2SO4)= 98 g/mol.

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