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Molalidade

A molalidade é a relação entre a quantidade de matéria do soluto pela massa do solvente em quilogramas.

A molalidade é especialmente importante no caso de soluções químicas cujas temperaturas variam
A molalidade é especialmente importante no caso de soluções químicas cujas temperaturas variam
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A Molalidade é a razão entre a quantidade de matéria de um soluto (em mols – n1) pela massa em quilogramas do solvente (m2).

O símbolo da molalidade geralmente é o W e ela pode ser calculada pela seguinte fórmula:

W = n1
        m2

A molalidade pode também ser denominada de concentração em quantidade de matéria por massa ou concentração molal.

Tópicos deste artigo

Mapa Mental - Mol

Mapa Mental: Mol

* Para baixar o mapa mental, clique aqui!

Veja um exemplo de como realizar esse cálculo:

“Calcule a molalidade de uma solução que foi preparada dissolvendo-se 126,0 g de ácido nítrico (HNO3) em 2,0 litros de água, cuja densidade é igual a 1,0 g/mL. A massa molar do ácido nítrico é igual a 63,0 g/mol.”

Primeiramente, precisamos descobrir os valores de n1 e de m2:

n1 = m1
        M1
n1 = 126,0 g
        63,0 g/mol
n1 = 2,0 mol

Podemos descobrir o valor da massa do solvente (m2) por meio da fórmula da densidade:

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d = m  → m = d . v → m2 = (1,0 g/mL) . (2000 mL) → m2 = 2000 g ou 2,0 kg de água
       v
Agora sim podemos substituir os valores na fórmula da molalidade:

W = n1
        m2
W = 2,0 mol
         2,0 kg
W = 1,0 mol/kg ou 1,0 molal

Em casos em que houver 0,1 mol de soluto ou menos dissolvido em 1 litro de solução, teremos que o valor da molalidade será praticamente igual ao valor da molaridade (ou concentração em mol/L).

Atualmente, essa grandeza praticamente não é utilizada, mas visto que sua fórmula não envolve o valor do volume da solução, que pode variar com a temperatura, ela é bastante útil para ser usada quando a temperatura da solução em questão variar. Pode ser útil também no estudo das propriedades coligativas.

* Mapa Mental por Me. Diogo Lopes


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Molalidade"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/molalidade.htm. Acesso em 18 de junho de 2024.

De estudante para estudante


Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

Assinale a alternativa que fornece o valor aproximado da concentração em mols de soluto por quilograma de solvente de uma solução de ácido fosfórico que apresenta 10 g de ácido em uma solução final de 100 g. (Dados: Massas atômicas: H = 1,0; P = 31,0; O = 16,0).

a) 0,01

b) 0,001

c) 1,0

d) 102

e) 10,2

Exercício 2

 (ITA-SP) O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1,50 molal de LiNO3 em etanol. Isto quer dizer que a solução contém:

a) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de solução.
b) 1,50 mol de LiNO3/litro de solução.
c) 1,50 mol de LiNO3/quilograma de etanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litro de etanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mol de etanol.
 

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