Solubilidade e curvas de Solubilidade
Química
Ao preparar uma solução, isto é, ao dissolver um soluto em um dado solvente, as moléculas ou os íons do soluto separam-se, permanecendo dispersos no solvente.
Podemos estabelecer uma relação entre diferentes solutos e as características de suas soluções aquosas por meio de experimentos bem simples, feitos à mesma temperatura. Observe as situações a seguir:
A)
B)
Ao observarmos as soluções A e B, notamos que o sal é menos solúvel que o açúcar e, partindo desse fato, podemos generalizar:
Solução saturada: é a que contém a máxima quantidade de soluto em uma dada quantidade de solvente, a determinada temperatura; a relação entre a quantidade máxima de soluto e a quantidade de solvente é denominada coeficiente de solubilidade. Exemplo: A quantidade máxima de sal (NaCl), que se dissolve em 100 g de H2O a 20ºC, é 36 g; a solução é denominada saturada.
Uma solução com quantidade de soluto inferior ao coeficiente de solubilidade é denominada solução não-saturada ou insaturada.
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
ESCOLA, Equipe Brasil. "Solubilidade e curvas de Solubilidade"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solubilidade-curvas-solubilidade.htm. Acesso em 05 de dezembro de 2021.
Os rins cumprem um importante papel em nosso corpo, eles são responsáveis por excretar continuamente substâncias tais como fosfato de cálcio e oxalato de cálcio, as impurezas do sistema renal. Mas quando a urina se torna saturada por essas substâncias, elas se cristalizam, originando os chamados cálculos renais. Veja a imagem:
Qual o processo químico que dá origem a cálculos renais?
a) dissolução de sais insolúveis
b) dissolução de sais solúveis
c) precipitação de sais insolúveis
d) dissolução de sais pouco solúveis
e) precipitação de sais pouco solúveis
Em um experimento foi feita a adição de ácido clorídrico a uma solução saturada de cloreto de prata (AgCl). Observou-se o aparecimento de um precipitado, uma vez que a solução saturada já apresentava a máxima quantidade de AgCl que podia ser dissolvida no volume presente de água.
A equação que representa o equilíbrio desta reação é:
a) AgCl (s) ↔ AgCl (aq)
b) AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
c) AgCl (s) ↔ Ag- (aq) + Cl+ (aq)
d) Ag+ (aq) + Cl (aq) ↔ AgCl (s)
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