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Titulação

A titulação, também conhecida como titulometria, é um método realizado em laboratório e pode determinar a concentração de uma solução.

A titulação é um método realizado em laboratório.
A titulação é um método realizado em laboratório.
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A titulometria, ou titulação, é um método de análise quantitativa que determina a concentração de uma solução. Dosar uma solução é determinar a sua quantidade por intermédio de outra solução de concentração conhecida.
Essa é uma operação feita em laboratório e pode ser realizada de várias maneiras. A titulação ácido-base é importante para análises em indústrias e é divida em:

  • Acidimetria: determinação da concentração de um ácido;

 

  • Alcalimetria: determinação da concentração de uma base;

 

  • Indicadores ácido-base: Substâncias que mudam de cor na presença de ácidos ou de bases.


Os indicadores mais usados em laboratórios são:

Indicador

Meio Ácido

Meio Básico

Tornassol róseo azul
Fenolftaleína incolor vermelho
Alaranjado de metila vermelho amarelo
Azul de bromotimol amarelo azul

O papel tornassol vermelho é o indicador que em contato com um ácido torna-se róseo, e com uma base torna-se azul.
O indicador Fenolftaleína: solução que em meio ácido torna-se incolor e em meio básico torna-se vermelha.
Alaranjado de metila é uma solução que no ácido fica vermelha e na base fica amarela.
O azul de bromotimol é uma solução indicadora que em contato com ácido torna-se amarela, e com base torna-se azul.

Esquema da Titulação

Os equipamentos usados habitualmente em uma titulação são uma bureta e um erlenmeyer, representados na figura a seguir:

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Ao abrir a torneira da bureta, começará a reação entre o ácido e a base. A titulação termina quando é evidenciada a mudança de cor da solução do erlenmeyer.
A coloração obtida indica se o meio é ácido ou básico, o que depende do tipo de indicador utilizado (observe no quadro de indicadores acima mencionado).

Por Líria Alves
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Brasil Escola Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

ESCOLA, Brasil. "Titulação"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/titulacao.htm. Acesso em 21 de novembro de 2024.

De estudante para estudante


Lista de exercícios


Exercício 1

Qual dos indicadores abaixo é o mais apropriado para ser usado na titulação de uma solução de ácido acético (ácido fraco) 0,20 mol . L-1 com uma solução de NaOH 0,20 mol . L-1?

  1. Alaranjado-de-metila (intervalo de mudança de cor: 3,1 a 4,4).

  2. Tornassol azul (intervalo de mudança de cor: 1,0 a 6,9).

  3. Azul-de-bromotimol (intervalo de mudança de cor: 1,2 a 2,8).

  1. Fenolftaleína (intervalo de mudança de cor: 8,2 a 10).

Exercício 2

Considere um indicador ácido-base que adquire a cor amarela em meio ácido e azul em meio básico, como esquematizado na figura abaixo:

Esquema de comportamento de indicador ácido-base em meio ácido e básico

Indique a afirmativa que alista as cores apresentadas pelo indicador considerado adicionado às soluções de hidróxido de cálcio, ácido nítrico, ácido acético, hidróxido de amônio e água:

  1. Amarelo, azul, azul, amarelo e amarelo.

  2. Azul, verde, verde, azul e amarelo.

  3. Azul, amarelo, amarelo, azul e verde.

  4. Verde, amarelo, verde, azul e verde.

  1. Azul, amarelo, verde, verde e verde.