Soluções aquosas de sais podem ter caráter básico ou ácido, dependendo da forma que foram obtidas. Veja, através das hidrólises salinas, como a acidez e basicidade influem no produto final de uma reação:
Hidrólise salina de ácido forte e base fraca
A reação entre um sal e água pode originar como produtos um ácido forte e uma base fraca, veja o exemplo:
A solução aquosa salina de Nitrato de amônio (NH4NO3) possui pH menor que 7, acompanhe seu processo de obtenção:
NH4NO3 (aq) + H2O (l) ↔ NH4OH (aq) +HNO3 (aq)
Base fraca ácido forte
A hidrólise do sal (NH4NO3) dá origem a uma solução ácida, em razão da presença do ácido nítrico (HNO3).
Hidrólise salina de ácido fraco e base fraca
NH4CN (aq) + HOH (l) ↔ NH4OH(aq) + HCN (aq)
Base fraca ácido fraco
A equação acima representa a dissociação do sal cianeto de amônio (NH4CN). Durante a reação são formados uma base e um ácido fracos. Tanto a base como o ácido não são ionizáveis, ou seja, não passam por ionização, daí o porquê da classificação.
Hidrólise salina de ácido forte e base forte
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) +HCl (aq)
Base forte ácido forte
A solução aquosa do sal NaCl (cloreto de sódio) possui caráter neutro (pH = 7). Durante a reação reversível representada acima, temos a formação de hidróxido de sódio (NaOH) e ácido clorídrico (HCl), ambos classificados como sendo fortes.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Hidrólise salina – veja como obter ácido fraco e base forte.
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Solução aquosa de sais "; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm. Acesso em 27 de novembro de 2020.
