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Esta seção apresenta conceitos, particularidades e características das funções inorgânicas, compostos que receberam essa denominação pela primeira vez em 1777, nos estudos do químico sueco Torben Bergman.
Todas as substâncias pertencentes às funções inorgânicas são alocadas em um ramo da Química denominado Química Inorgânica, definida desde o ano 1828 como a “parte da Química que estuda os compostos de origem mineral”.
Tópicos deste artigo
Mapa Mental: Funções inorgânicas
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A seguir, temos as principais funções inorgânicas:
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Ácidos: são substâncias que, de acordo com o químico sueco Arrhenius, em água, sofrem o fenômeno da ionização e produzem o cátion hidrônio (H+1);
Exemplos: HCl, H2SO4 e HI.
- Bases: são substâncias que, de acordo com Arrhenius, em água, dissociam e liberam ânion hidróxido (OH-1);
Exemplos: NaOH, Ca(OH)2 e Au(OH)3.
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Sais: são substâncias que, de acordo com Arrhenius, em água, dissociam e liberam um cátion diferente do hidrônio (H+1) e um ânion diferente do hidróxido- OH-1);
Exemplos: KCl, K2SO4 e CaI2.
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Óxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2;
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Exemplos: CrO e Al2O3.
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Peróxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1;
Exemplos: H2O2 e MgO2.
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Superóxidos: são substâncias binárias na quais o oxigênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1/2);
Exemplos: CaO4 e Na2O4.
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Hidretos: são substâncias binárias na quais o hidrogênio é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -1;
Exemplos: LiH e AlH3.
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Carbetos: são substâncias binárias nas quais o carbono é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2 ou -4;
Exemplos: CaC2 e Al4C3.
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Sulfetos: são substâncias binárias nas quais o enxofre é o mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2.
A seguir, tenha acesso a uma gama de textos sobre as funções inorgânicas, assim, você poderá estudar e aprofundar seus conhecimentos em:
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Propriedades
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Características
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Nomenclatura
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Montagem de fórmulas
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Classificações
* Mapa mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química
Por Me. Diogo Lopes Dias
