Notificações
Você não tem notificações no momento.
Novo canal do Brasil Escola no
WhatsApp!
Siga agora!
Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Grau de hidratação dos ácidos

A nomenclatura dos ácidos pode ser dada de acordo com o grau de hidratação deles, usando-se os prefixos orto, piro e meta.

O ácido fosfórico presente nos refrigerantes é também chamado de ácido ortofosfórico, porque, entre os ácidos do fósforo, ele é o mais hidratado
O ácido fosfórico presente nos refrigerantes é também chamado de ácido ortofosfórico, porque, entre os ácidos do fósforo, ele é o mais hidratado
Imprimir
Texto:
A+
A-
Ouça o texto abaixo!

PUBLICIDADE

Pode acontecer de existirem ácidos de um mesmo elemento, sendo que esse elemento possui o mesmo número de oxidação (NOX), mas a diferença consiste nos graus de hidratação.

Por exemplo, abaixo, temos três ácidos formados pelo elemento fósforo (P):

H3PO4            H4P2O7          HPO3

Observe que nos três ácidos o número de oxidação do fósforo é +5; a diferença está no grau de hidratação.

Baseado nisso, esses ácidos são diferenciados na nomenclatura por meio dos prefixos orto, piro e meta.

O ácido mais hidratado é chamado de orto. No exemplo dado, o primeiro (H3PO4) é denominado de ácido ortofosfórico, porque é o mais hidratado dos três. O prefixo orto é dispensável, por isso, na maioria das vezes, esse ácido será chamado apenas de ácido fosfórico.

Os prefixos piro e meta são usados tendo o ácido orto como ponto de referência:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
  • Piro: 2 moléculas de orto menos 1 molécula de H2O

Exemplo: O H4P2O7 é denominado de ácido pirofosfórico porque ele é igual a duas moléculas do ácido ortofosfórico (H3PO4) menos uma molécula de água.

2 . H3PO4 =H6P2O8

H6P2O8 - H2O = H4P2O7

Esse processo é uma desidratação intermolecular:

Desidratação intermolecular do ácido ortofosfórico para a formação do ácido pirofosfórico

  • Meta: 1 molécula de orto menos 1 molécula de H2O

Exemplo: O HPO3 é denominado de ácido metafosfórico porque ele é igual a uma molécula do ácido ortofosfórico (H3PO4) menos uma molécula de água.

H3PO4 - H2O = HPO3

Esse processo é uma desidratação intramolecular:

Desidratação intramolecular do ácido ortofosfórico para a formação do ácido metafosfórico


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Grau de hidratação dos ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm. Acesso em 02 de novembro de 2024.

De estudante para estudante


Lista de exercícios


Exercício 1

O ácido ortofosfórico possui a seguinte fórmula molecular: H3PO4. A partir dela, assinale a alternativa que indica o ácido pirofosfórico e o ácido metafosfórico, respectivamente:

  1. H6P2O8 e HPO2
  2. H6P2O8 e HPO3
  3. H4P2O7 e HPO3
  4. HPO3 e H4P2O7
  5. H4P2O7 e H5PO5

Exercício 2

Dê a nomenclatura dos seguintes ácidos:

  1. H2SO4

  2. H2S2O7

  3. H2SO3

  4. H3PO4

  5. HPO3

  6. H3PO3

  7. H3PO2

  1. H4P2O7

Artigos Relacionados


Classificação dos ácidos

Conheça os principais critérios utilizados na classificação dos ácidos.
Química

Classificação e propriedades dos ácidos

Grau de ionização, Ácido clorídrico, Volatilidade, ácido acético, Svante Arrehenius, ácidos conduzem eletricidade, reações de neutralização, Reação com Carbonatos e Bicarbonatos, solução de fenolftaleína vermelha, papel de tornassol azul.
Química

Definição de Química Inorgânica

Definição de química inorgânica, os grupos que compreendem a divisão de substâncias inorgânicas, teoria de Arrhenius.
Química

Dissociação eletrolítica

Dissociação eletrolítica, o que é dissociação eletrolítica, a teoria de Arrhenius, a divisão das moléculas, o estudo naquela época.
Química

Funções inorgânicas

Confira a definição das principais funções inorgânicas existentes, bem como exemplos e equações referentes a elas.
Química

Grau de ionização de ácidos

Como um ácido se classifica em forte ou fraco?
Química

Química ácido-base em ação

Os antiácidos e seus componentes principais.
Química

Uso do ácido sulfúrico pela indústria

Confira as aplicações do ácido sulfúrico em escala industrial e por que ele é tão importante para a economia de um país.
Química

Ácidos

Saiba mais sobre as características, classificação e nomenclatura dos ácidos, substâncias que se ionizam em meio aquoso.
Química

Ácidos mais comuns na química do cotidiano

Conheça as características e utilização dos ácidos.
Química