Grau de hidratação dos ácidos

Pode acontecer de existirem ácidos de um mesmo elemento, sendo que esse elemento possui o mesmo número de oxidação (NOX), mas a diferença consiste nos graus de hidratação.

Por exemplo, abaixo, temos três ácidos formados pelo elemento fósforo (P):

H₃PO₄            H₄P₂O₇          HPO₃

Observe que nos três ácidos o número de oxidação do fósforo é +5; a diferença está no grau de hidratação.

Baseado nisso, esses ácidos são diferenciados na nomenclatura por meio dos prefixos orto, piro e meta.

O ácido mais hidratado é chamado de orto. No exemplo dado, o primeiro (H₃PO₄) é denominado de ácido ortofosfórico, porque é o mais hidratado dos três. O prefixo orto é dispensável, por isso, na maioria das vezes, esse ácido será chamado apenas de ácido fosfórico.

Os prefixos piro e meta são usados tendo o ácido orto como ponto de referência:

• Piro: 2 moléculas de orto menos 1 molécula de H₂O

Exemplo: O H₄P₂O₇ é denominado de ácido pirofosfórico porque ele é igual a duas moléculas do ácido ortofosfórico (H₃PO₄) menos uma molécula de água.

2 . H₃PO₄ =H₆P₂O₈

H₆P₂O₈ - H₂O = H₄P₂O₇

Esse processo é uma desidratação intermolecular:

• Meta: 1 molécula de orto menos 1 molécula de H₂O

Exemplo: O HPO₃ é denominado de ácido metafosfórico porque ele é igual a uma molécula do ácido ortofosfórico (H₃PO₄) menos uma molécula de água.

H₃PO₄ - H₂O = HPO₃

Esse processo é uma desidratação intramolecular:

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Grau de hidratação dos ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-hidratacao-dos-acidos.htm. Acesso em 16 de junho de 2019.