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A força ou grau de dissociação das bases

A força das bases é medida por meio de seu grau de dissociação que relaciona o número de fórmulas unitárias que se dissociaram com as que foram dissolvidas no início.

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Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-).

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Para que uma base seja considerada forte ou fraca, temos que considerar o seu grau de dissociação (α), que é dado por:

Fórmula do grau de dissociação iônica

Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.Mas, se o valor for igual ou menor que 5%,a base é considerada fraca.

Exemplos de bases fortes: Bases dos metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) e de alguns metais alcalinoterrosos (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). O Mg(OH)2 é uma exceção, sendo uma base fraca.

O grau de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH) é igual a 95% a 18ºC, sendo um composto iônico por natureza.

Exemplos de bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).

O grau de dissociação do hidróxido de amônio (NH4OH) é igual a 1,5% a 18ºC, sendo um composto molecular por natureza. O hidróxido de amônio é na verdade a solução de amônia ou amoníaco, muito usada para descolorir cabelos. Como ela é uma base instável, a NH4OH se decompõe em condições ambientes em água e gás amônia (NH3(g)).

O hidróxido de sódio é na verdade a solução de amônia ou amoníaco

Normalmente, uma base que é bastante solúvel em água apresenta também um elevado grau de dissociação iônica e, consequentemente, é considerada uma base forte. No entanto, a solubilidade em água não deve ser encarada como um ponto confiável para se verificar a força da base. Por exemplo, o hidróxido de amônia é muito solúvel em água, porém, é uma base fraca. Já as bases dos metais alcalinoterrosos, como é o caso do Ca(OH)2 (cal hidratada usada em pinturas de caiação, como a da árvore abaixo), são consideradas fortes, apesar de serem pouco solúveis em água.

O hidróxido de cálcio é a cal hidratada, uma base pouco solúvel em água

Visto que as bases fortes originam muitos íons em solução aquosa, elas dão origem a soluções que são bons eletrólitos, isto é, que conduzem bem a corrente elétrica. Por outro lado, as bases fracas, apesar de também originarem soluções iônicas, conduzem pouco a eletricidade e são consideradas maus eletrólitos.


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

O grau de dissociação iônica indica a força de uma base
O grau de dissociação iônica indica a força de uma base
Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola
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FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "A força ou grau de dissociação das bases"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Acesso em 08 de julho de 2025.
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Lista de exercícios

Exercício 1

Dadas as informações:

  1. As bases apresentam, como fórmula geral, X(OH)n, em que n é numericamente igual à carga do cátion X e seus valores podem variar de 1 a 4;
  2. A solubilidade das bases em água, à temperatura ambiente, é fornecida pelo esquema:

  1. Como regra geral, temos que: quanto maior a solubilidade, maior a força de uma base, com exceção da amônia.

Assinale quais das alternativas a seguir apresentam apenas bases fortes:

  1. LiOH, KOH, Fe(OH)3
  2. CuOH, NaOH, Ca(OH)2
  3. KOH, NH4OH, NaOH
  4. NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2
  1. LiOH, Ba(OH)2, NaOH

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Exercício 2

Ligue as bases na coluna à direita com as respectivas classificações dadas na segunda coluna em relação à força, número de hidroxilas ionizáveis e solubilidade:

  1. Hidróxido de lítio                              (   ) fraca, monobase, insolúvel
  2. Hidróxido de magnésio                     (   ) forte, monobase, solúvel
  3. Hidróxido de níquel III                     (   ) fraca, monobase, solúvel
  4. Hidróxido de prata                            (   ) fraca, tribase, insolúvel
  5. Hidróxido de amônio                                    (   ) fraca, dibase, pouco solúvel

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Exercício 3

(Fatec-SP) Leia atentamente a seguinte notícia publicada em jornal:

ALUNOS TOMAM SODA CÁUSTICA DURANTE AULA E PASSAM MAL

Dezesseis alunos de uma escola particular de Sorocaba, interior de São Paulo, foram internados após tomar soda cáustica durante uma aula de química. Os alunos participavam de um exercício chamado “teste do sabor”: já haviam provado limão, vinagre e leite de magnésia e insistiram em provar a soda cáustica, produto utilizado na limpeza doméstica. Em pouco tempo, os alunos já começaram a sentir os primeiros sintomas: ardência na língua e no estômago, e foram encaminhados ao Hospital Modelo da cidade.

(Adaptado do Diário do Grande ABC OnLine, 19/09/2005.)

Sobre essa notícia, foram feitas as seguintes afirmações:

  1. Os produtos ingeridos pelos alunos (limão, vinagre, leite de magnésia e soda cáustica) são todos ácidos e, por isso, corrosivos.
  2. Tanto o leite de magnésia como a soda cáustica são compostos alcalinos.
  3. A soda cáustica (NaOH) é uma base forte; o leite de magnésia (suspensão de Mg(OH)2) é uma base fraca. Isto ajuda a entender por que o leite de magnésia pode ser ingerido, mas a soda cáustica não.

Dessas afirmações,

a) apenas I é correta.

b) apenas II é correta.

c) apenas III é correta.

d) II e III são corretas.

e) I e III são corretas.

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Exercício 4

(ITA-SP) Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100 mL de água cada um, são colocados 0,1 mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já esteja dissolvido, mede-se a condutividade elétrica das misturas. Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são semelhantes e muito menores do que a do frasco A. Assinale a opção que contém a afirmação FALSA:

  1. Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida encontra-se dissociada ionicamente.
  2. Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente.
  3. A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte.
  4. Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis.
  1. Soluções muito diluídas com igual concentração normal destes 3 hidróxidos deveriam  apresentar condutividades elétricas semelhantes.

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