A força ou grau de dissociação das bases
Química
A força das bases é medida por meio de seu grau de dissociação que relaciona o número de fórmulas unitárias que se dissociaram com as que foram dissolvidas no início.
Segundo a Teoria de Arrhenius, uma base pode ser definida como toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando como único tipo de ânion a hidroxila (OH-).
Para que uma base seja considerada forte ou fraca, temos que considerar o seu grau de dissociação (α), que é dado por:
Se esse grau de ionização for aproximado a 100%,a base é considerada forte.Mas, se o valor for igual ou menor que 5%,a base é considerada fraca.
Exemplos de bases fortes: Bases dos metais alcalinos (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH) e de alguns metais alcalinoterrosos (Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2). O Mg(OH)2 é uma exceção, sendo uma base fraca.
O grau de dissociação do hidróxido de sódio (NaOH) é igual a 95% a 18ºC, sendo um composto iônico por natureza.
Exemplos de bases fracas: O hidróxido de amônio (NH4OH) e as bases dos demais metais (das famílias 13, 14 e 15).
O grau de dissociação do hidróxido de amônio (NH4OH) é igual a 1,5% a 18ºC, sendo um composto molecular por natureza. O hidróxido de amônio é na verdade a solução de amônia ou amoníaco, muito usada para descolorir cabelos. Como ela é uma base instável, a NH4OH se decompõe em condições ambientes em água e gás amônia (NH3(g)).
Normalmente, uma base que é bastante solúvel em água apresenta também um elevado grau de dissociação iônica e, consequentemente, é considerada uma base forte. No entanto, a solubilidade em água não deve ser encarada como um ponto confiável para se verificar a força da base. Por exemplo, o hidróxido de amônia é muito solúvel em água, porém, é uma base fraca. Já as bases dos metais alcalinoterrosos, como é o caso do Ca(OH)2 (cal hidratada usada em pinturas de caiação, como a da árvore abaixo), são consideradas fortes, apesar de serem pouco solúveis em água.
Visto que as bases fortes originam muitos íons em solução aquosa, elas dão origem a soluções que são bons eletrólitos, isto é, que conduzem bem a corrente elétrica. Por outro lado, as bases fracas, apesar de também originarem soluções iônicas, conduzem pouco a eletricidade e são consideradas maus eletrólitos.
Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "A força ou grau de dissociação das bases"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/a-forca-ou-grau-dissociacao-das-bases.htm. Acesso em 24 de outubro de 2021.
Dadas as informações:
- As bases apresentam, como fórmula geral, X(OH)n, em que n é numericamente igual à carga do cátion X e seus valores podem variar de 1 a 4;
- A solubilidade das bases em água, à temperatura ambiente, é fornecida pelo esquema:
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- Como regra geral, temos que: quanto maior a solubilidade, maior a força de uma base, com exceção da amônia.
Assinale quais das alternativas a seguir apresentam apenas bases fortes:
- LiOH, KOH, Fe(OH)3
- CuOH, NaOH, Ca(OH)2
- KOH, NH4OH, NaOH
- NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)2
- LiOH, Ba(OH)2, NaOH
Ligue as bases na coluna à direita com as respectivas classificações dadas na segunda coluna em relação à força, número de hidroxilas ionizáveis e solubilidade:
- Hidróxido de lítio ( ) fraca, monobase, insolúvel
- Hidróxido de magnésio ( ) forte, monobase, solúvel
- Hidróxido de níquel III ( ) fraca, monobase, solúvel
- Hidróxido de prata ( ) fraca, tribase, insolúvel
- Hidróxido de amônio ( ) fraca, dibase, pouco solúvel
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