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Sulfetos

Sulfetos são substâncias que possuem o enxofre como elemento mais eletronegativo e participam de importantes processos, como a produção de metais.

O sulfeto de hidrogênio é utilizado para a identificação de íons metálicos
O sulfeto de hidrogênio é utilizado para a identificação de íons metálicos
Crédito da Imagem: Shutterstock
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Sulfeto é o nome dado à função inorgânica que apresenta substâncias binárias (formadas por dois elementos químicos) nas quais o enxofre é o elemento mais eletronegativo. Veja a fórmula geral de um sulfeto:

YS

Os elementos químicos que podem fazer parte da composição de um sulfeto acabam também por classificá-los:

  • Iônicos: sulfetos formados por metais, como os alcalinos, alcalinoterrosos e os metais de transição externa. Nesses sulfetos, ocorrem ligações iônicas;

  • Moleculares: formados por ametais de baixa eletronegatividade, como o arsênio, telúrio e selênio. Nesses sulfetos, ocorrem ligações covalentes.

Propriedades físicas e químicas dos sulfetos

  • Apresentam baixíssima solubilidade em água, com exceção dos sulfetos formados por metais alcalinos, amônio e metais alcalinoterrosos;

  • São sólidos em temperatura ambiente.

Obtenção dos sulfetos

O minério galena é uma fonte de sulfeto de chumbo II
O minério galena é uma fonte de sulfeto de chumbo II

Os sulfetos são obtidos a partir de fontes naturais ou por meio de reações químicas (processos sintéticos). Com relação aos sulfetos obtidos a partir de fontes naturais, veja alguns dos principais minérios que apresentam sulfetos em sua composição:

  • Argentita: apresenta o sulfeto de prata (Ag2S);

  • Calcopirita: apresenta o sulfeto de cobre II e ferro II (CuFeS2);

  • Cinábrio: apresenta o sulfeto de mercúrio II (HgS);

  • Galena: apresenta o sulfeto de chumbo II (PbS);

  • Pirita: apresenta o sulfeto de ferro II (FeS);

  • Realgar: apresenta o sulfeto de arsênio III (As2S3);

  • Estibina: apresenta o sulfeto de antimônio III (Sb2S3);

  • Esfalerita/Blenda: apresenta o sulfeto de zinco (ZnS).

Regra de nomenclatura para os sulfetos

Sulfeto + de + nome do elemento

OBS.: Se o elemento que está acompanhando o enxofre não é a prata, o zinco ou algum elemento das famílias IA, IIA ou IIIA, é fundamental que seja indicado, após o nome do elemento, o algarismo romano que representa sua carga (NOX).

Veja alguns exemplos:

Exemplo 1: ZnS

Apresenta o metal zinco (NOX fixo) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de zinco.

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  • CuS

Apresenta o metal cobre (NOX +2) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de cobre II.

  • As2S3

Apresenta o metal cobre (NOX +2) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de cobre II.

Aplicações do sulfetos

  • Fabricação de papéis;

  • Produção de alguns óxidos;

  • Produção de metais puros;

  • Produção de alguns sais;

  • Identificação de alguns íons metálicos em processos de Química Analítica;

  • Formação de novos sulfetos;

  • Purificação de minérios.

Reações com sulfetos

a) Reações de sulfetos com gás oxigênio (O2)

Quando um sulfeto reage com o gás oxigênio, pode formar um óxido ou um metal puro e o gás dióxido de enxofre. Essa reação é denominada de reação de ustulação.

  • Formação de óxido metálico

Quando o sulfeto não é composto por um metal nobre, ao reagir com o gás oxigênio, forma um óxido desse tipo de metal e dióxido de enxofre. Veja uma equação que representa o processo:

ZnS + 3/2O2 → ZnO + SO2

Os metais que são considerados nobres são o ouro (Au), mercúrio (Hg), prata (Ag), paládio (Pd), cobre (Cu) e Platina (Pt).

  • Formação de óxido metal puro

Quando o sulfeto é composto de um metal nobre, ao reagir com o gás oxigênio, forma um metal puro e o dióxido de enxofre. Veja uma equação que representa o processo:

CuS + O2 → Cu + SO2

b) Reações de dupla troca com sulfetos

São reações em que o sulfeto reage com um ácido ou uma base inorgânica e forma outro sulfeto e outro ácido ou base. Veja duas equações que representam essas reações:

  • Com uma base:

CuS + NaOH→ Cu(OH)2 + Na2S

  • Com um ácido:

Ag2S + 2HCl→ 2AgCl + H2S


Por Me. Diogo Lopes Dias

Escritor do artigo
Escrito por: Diogo Lopes Dias Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Sulfetos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfetos.htm. Acesso em 19 de julho de 2024.

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