Whatsapp icon Whatsapp
Copy icon

Sulfetos

Química

Sulfetos são substâncias que possuem o enxofre como elemento mais eletronegativo e participam de importantes processos, como a produção de metais.
O sulfeto de hidrogênio é utilizado para a identificação de íons metálicos
O sulfeto de hidrogênio é utilizado para a identificação de íons metálicos
PUBLICIDADE

Sulfeto é o nome dado à função inorgânica que apresenta substâncias binárias (formadas por dois elementos químicos) nas quais o enxofre é o elemento mais eletronegativo. Veja a fórmula geral de um sulfeto:

YS

Os elementos químicos que podem fazer parte da composição de um sulfeto acabam também por classificá-los:

  • Iônicos: sulfetos formados por metais, como os alcalinos, alcalinoterrosos e os metais de transição externa. Nesses sulfetos, ocorrem ligações iônicas;

  • Moleculares: formados por ametais de baixa eletronegatividade, como o arsênio, telúrio e selênio. Nesses sulfetos, ocorrem ligações covalentes.

Propriedades físicas e químicas dos sulfetos

  • Apresentam baixíssima solubilidade em água, com exceção dos sulfetos formados por metais alcalinos, amônio e metais alcalinoterrosos;

  • São sólidos em temperatura ambiente.

Obtenção dos sulfetos

O minério galena é uma fonte de sulfeto de chumbo II
O minério galena é uma fonte de sulfeto de chumbo II

Os sulfetos são obtidos a partir de fontes naturais ou por meio de reações químicas (processos sintéticos). Com relação aos sulfetos obtidos a partir de fontes naturais, veja alguns dos principais minérios que apresentam sulfetos em sua composição:

  • Argentita: apresenta o sulfeto de prata (Ag2S);

  • Calcopirita: apresenta o sulfeto de cobre II e ferro II (CuFeS2);

  • Cinábrio: apresenta o sulfeto de mercúrio II (HgS);

  • Galena: apresenta o sulfeto de chumbo II (PbS);

  • Pirita: apresenta o sulfeto de ferro II (FeS);

  • Realgar: apresenta o sulfeto de arsênio III (As2S3);

  • Estibina: apresenta o sulfeto de antimônio III (Sb2S3);

  • Esfalerita/Blenda: apresenta o sulfeto de zinco (ZnS).

Regra de nomenclatura para os sulfetos

Sulfeto + de + nome do elemento

OBS.: Se o elemento que está acompanhando o enxofre não é a prata, o zinco ou algum elemento das famílias IA, IIA ou IIIA, é fundamental que seja indicado, após o nome do elemento, o algarismo romano que representa sua carga (NOX).

Veja alguns exemplos:

Exemplo 1: ZnS

Apresenta o metal zinco (NOX fixo) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de zinco.

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)
  • CuS

Apresenta o metal cobre (NOX +2) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de cobre II.

  • As2S3

Apresenta o metal cobre (NOX +2) e o enxofre, logo, de acordo com a regra de nomenclatura, seu nome é sulfeto de cobre II.

Aplicações do sulfetos

  • Fabricação de papéis;

  • Produção de alguns óxidos;

  • Produção de metais puros;

  • Produção de alguns sais;

  • Identificação de alguns íons metálicos em processos de Química Analítica;

  • Formação de novos sulfetos;

  • Purificação de minérios.

Reações com sulfetos

a) Reações de sulfetos com gás oxigênio (O2)

Quando um sulfeto reage com o gás oxigênio, pode formar um óxido ou um metal puro e o gás dióxido de enxofre. Essa reação é denominada de reação de ustulação.

  • Formação de óxido metálico

Quando o sulfeto não é composto por um metal nobre, ao reagir com o gás oxigênio, forma um óxido desse tipo de metal e dióxido de enxofre. Veja uma equação que representa o processo:

ZnS + 3/2O2 → ZnO + SO2

Os metais que são considerados nobres são o ouro (Au), mercúrio (Hg), prata (Ag), paládio (Pd), cobre (Cu) e Platina (Pt).

  • Formação de óxido metal puro

Quando o sulfeto é composto de um metal nobre, ao reagir com o gás oxigênio, forma um metal puro e o dióxido de enxofre. Veja uma equação que representa o processo:

CuS + O2 → Cu + SO2

b) Reações de dupla troca com sulfetos

São reações em que o sulfeto reage com um ácido ou uma base inorgânica e forma outro sulfeto e outro ácido ou base. Veja duas equações que representam essas reações:

  • Com uma base:

CuS + NaOH→ Cu(OH)2 + Na2S

  • Com um ácido:

Ag2S + 2HCl→ 2AgCl + H2S


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Sulfetos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfetos.htm. Acesso em 03 de agosto de 2021.

Artigos Relacionados
Confira a definição das principais funções inorgânicas existentes, bem como exemplos e equações referentes a elas.
Conheça a fila de reatividade dos metais e saiba determinar se ocorrerá uma reação de oxirredução ou não.
Conheça os tipos de reações que podem ocorrer entre substâncias inorgânicas.
Conheça as substâncias iônicas do grupo dos sulfatos, que inclui, por exemplo, o giz, o gesso e o sal amargo.
Conheça a função inorgânica dos superóxidos e aprenda a diferenciar esses compostos dos peróxidos e dos óxidos. Saiba também a regra de nomenclatura dos superóxidos e descubra com quais compostos eles sofrem reação química, bem como os produtos formados nesse processo. Quer saber mais sobre esse tema? Clique!
As reações químicas são classificadas em reações de síntese ou adição, de simples troca, de dupla troca, de decomposição, de oxirredução e dos óxidos.