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Funções inorgânicas

Química

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, foram criadas as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes.
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Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.

Mapa Mental: Funções inorgânicas

*Para baixar o mapa em PDF, clique aqui!

Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

Ácidos:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.

a) Equações de ionização de ácidos

H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

b) Ácidos principais:

  • Ácido Sulfúrico (H2SO4)

  • Ácido Fluorídrico (HF)

  • Ácido Clorídrico (HCl)

  • Ácido Cianídrico (HCN)

  • Ácido Carbônico (H2CO3)

  • Ácido fosfórico (H3PO4)

  • Ácido Acético (H3CCOOH)

  • Ácido Nítrico (HNO3)

Bases

São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).

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a) Equações de dissociação de bases

NaOH(s) → Na1+ + OH1-

Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

b) Exemplos de bases

  • Hidróxido de sódio (NaOH)

  • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

  • Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)

  • Hidróxido de amônio (NH4OH)

Sais

São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.

a) Equações de dissociação de sais

Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.

NaCl → Na1+ + Cl1-
Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-
(NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-

b) Exemplos de sais

Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:

Óxidos

São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

a) Fórmulas de óxidos

Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O etc.

b) Principais óxidos:

 

* Mapa mental por Victor Ricardo Ferreira
Professor de Química

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica
Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Funções inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm. Acesso em 29 de janeiro de 2020.

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Lista de Exercícios
Questão 1

Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

  1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos
  2. NaCℓ, KNO3, Na2S                               (   ) bases
  3. HCℓ, H2SO4, HNO3                              (   ) sais
  4. CO, Al2O3, Pb3O4                               (   ) óxidos

Questão 2

Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

  1. H2S
  2. Na2S
  3. NH3
  4. NaOH
  5. CaCℓ2
  6. HCℓ
  7. Ca(OH)2
  1. Quais são iônicos? 
  1. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

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