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Funções inorgânicas

Química

Para facilitar o estudo dos compostos inorgânicos, foram criadas as funções inorgânicas, ou seja, grupos de famílias de compostos com características e propriedades semelhantes.
Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica
Principais funções que fazem parte da Química Inorgânica
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Imagine-se chegando a um supermercado em que todos os itens das prateleiras estivessem sem nenhuma organização: massas misturadas com bebidas, produtos de limpeza e higiene, carnes, verduras e assim por diante. Com certeza você demoraria horas e horas para encontrar o produto desejado. Essa situação ajuda-nos a entender como a organização em grupos com características semelhantes é importante e facilita a vida das pessoas.

Na Química, ocorre o mesmo. Com o passar do tempo e com a descoberta de milhares de substâncias inorgânicas, os cientistas começaram a observar que alguns desses compostos poderiam ser agrupados em famílias com propriedades semelhantes: as funções inorgânicas.

Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

Ácidos:

    São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.

    a) Equações de ionização de ácidos

    H2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

    HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

    b) Ácidos principais:

    • Ácido Sulfúrico (H2SO4)

    • Ácido Fluorídrico (HF)

    • Ácido Clorídrico (HCl)

    • Ácido Cianídrico (HCN)

    • Ácido Carbônico (H2CO3)

    • Ácido fosfórico (H3PO4)

    • Ácido Acético (H3CCOOH)

    • Ácido Nítrico (HNO3)

    Bases

    São compostos capazes de dissociar-se na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, e o único ânion liberado é o hidróxido (OH1-).

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    a) Equações de dissociação de bases

    NaOH(s) → Na1+ + OH1-

    Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH1-

    b) Exemplos de bases

    • Hidróxido de sódio (NaOH)

    • Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2)

    • Hidróxido de magnésio(Mg(OH)2)

    • Hidróxido de amônio (NH4OH)

    Sais

    São compostos capazes de se dissociar na água, liberando íons, mesmo em pequena porcentagem, dos quais pelo menos um cátion é diferente de H3O1+ e pelo menos um ânion é diferente de OH1-.

    a) Equações de dissociação de sais

    Veja alguns exemplos de equações de dissociação de sais após serem adicionados à água.

    NaCl → Na1+ + Cl1-
    Ca(NO3)2 → Ca2+ + 2 NO31-
    (NH4)3PO4 → 3 NH4+1 + PO43-

    b) Exemplos de sais

    Alguns exemplos de sais importantes para o ser humano de forma direta ou indireta:

    Óxidos

    São compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), e o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.

    a) Fórmulas de óxidos

    Exemplos: CO2, SO2, SO3, P2O5, Cl2O6, NO2, N2O4, Na2O etc.

    b) Principais óxidos:

     

    Por Jennifer Fogaça
    Graduada em Química

    Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

    FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Funções inorgânicas"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm. Acesso em 20 de junho de 2019.

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    Lista de Exercícios
    Questão 1

    Faça a associação correta entre as colunas abaixo:

    1. NaOH, Ca(OH)2, NH4OH                    (   ) ácidos
    2. NaCℓ, KNO3, Na2S                               (   ) bases
    3. HCℓ, H2SO4, HNO3                              (   ) sais
    4. CO, Al2O3, Pb3O4                               (   ) óxidos

    Questão 2

    Sobre os compostos abaixo, responda as questões que seguem:

    1. H2S
    2. Na2S
    3. NH3
    4. NaOH
    5. CaCℓ2
    6. HCℓ
    7. Ca(OH)2
    1. Quais são iônicos? 
    1. Quais sofrem ionização e quais sofrem dissociação iônica?

    Mais Questões
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