Classificação dos ácidos

Os ácidos estão muito relacionados com o cotidiano das pessoas, seja no ramo profissional ou no pessoal. Suas características gerais são sabor azedo, estado líquido e ionização em água. Esses aspectos estão muito relacionados com a classificação dessas substâncias, por isso é muito importante conhecê-la.

A classificação dos ácidos envolve um grupo amplo de critérios. São eles:

• Volatilidade;

• Estabilidade;

• Grau de oxigenação;

• Grau de hidratação;

• Número de hidrogênios ionizáveis;

• Força.

a) Volatilidade

Volatilidade é o termo utilizado para dizer que um determinado material líquido apresenta facilidade em passar para o estado gasoso por ter um ponto de ebulição baixo. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

• Voláteis: ácidos com baixo ponto de ebulição que passam facilmente para o estado gasoso.
  Exemplos: HCl, HBr e HClO₄.

• Fixos: ácidos com altos pontos de ebulição que, portanto, não passam facilmente para o estado gasoso. 
  Exemplos: H₃PO₄, H₂SO₄ e H₃BO₃.

b) Estabilidade

O termo estabilidade refere-se à capacidade de uma substância de não se decompor, ou seja, não se transformar em outras substâncias de forma espontânea. Em relação a esse critério, os ácidos são classificados da seguinte forma:

• Estáveis: ácidos que não sofrem decomposição em condições ambientes.
  Exemplos: HCl, HIO₄, H₂SO₄,...

• Instáveis: ácidos que sofrem decomposição em condições ambientes.
  Exemplos: H₂CO₃, H₂S₂O₃ e H₂SO₃.

c) Grau de oxigenação

Esse critério envolve a presença ou não de oxigênio na composição dos ácidos. Assim sendo, os ácidos podem ser classificados em:

• Hidrácidos: ácidos que não apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: HI, HCN e H₂S.

• Oxiácidos: ácidos que apresentam oxigênio na sua composição. Exemplos: H₃PO₃, H₂SO₃ e HBrO₂.

d) Grau de hidratação

Indica a retirada de moléculas de água da fórmula de um ácido para que este origine um novo oxiácido. Segundo esse critério, os ácidos podem ser classificados em:

• Ácido meta: possui o menor grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é originado a partir da perda de uma molécula de água por um ácido orto.
  Exemplo: HPO₃. O HPO₃ é um ácido meta pelo fato de que o ácido orto H₃PO₄, ao perder uma molécula de água (H₂O), transforma-se no meta.

  Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)

• Ácido piro: possui uma quantidade de água superior à do meta e inferior à do orto. Ele é originado quando multiplicamos um ácido orto por 2 e, em seguida, retiramos uma molécula de água.
  Exemplo: H₄P₂O₇. O H₄P₂O₇ é um ácido piro porque, quando multiplicamos o seu orto (H₃PO₄) por dois, temos a molécula H₆P₂O₈ . Ao retirar a molécula de água, temos o H₄P₂O₇.

• Ácido orto: possui o maior grau de hidratação que um ácido pode apresentar. Ele é sempre um ácido comum que apresente um número de hidrogênios e oxigênios suficientes para permitir a retirada de molécula de água.
  Exemplo: H₃PO₄.

e) Número de hidrogênios ionizáveis

De acordo com a quantidade de hidrogênios que podem sofrer ionização quando adicionados à água, os ácidos podem ser classificados da seguinte forma:

• Monoácido: apresenta um hidrogênio ionizável. Exemplo: HI.

• Diácido: apresenta dois hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₂SO₃.

• Triácido: apresenta três hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₃BO₃.

• Tetrácido: apresenta quatro hidrogênios ionizáveis. Exemplo: H₄P₂O₇.

f) Força

A força de um ácido está relacionada com a sua capacidade de ionizar-se muito, pouco ou razoavelmente. Quanto a esses critérios, os ácidos são classificados em:

• Fortes: ácidos que se ionizam muito. Exemplos: H₄P₂O₇, H₂SO₄, HCl e HBr.

• Moderados ou semifortes: ácidos que se ionizam de forma razoável, ou seja, mais que um fraco e menos que um forte. Exemplos: H₂SO₃, H₂S₂O₃ e HF.

• Fracos: ácidos que se ionizam pouco. Exemplos: HClO, H₃BO₃, HCN e H₂S.

Por Me. Diogo Lopes Dias