Equações de dissociação das bases

Segundo Arrhenius, as bases são substâncias que, quando dissolvidas em água, sofrem o fenômeno da dissociação, no qual ocorre a liberação de cátions e ânions. Isso acontece porque elas são iônicas, isto é, apresentam íons na sua constituição.

Ao se dissociar, uma base sempre libera um cátion diferente do hidrônio (H⁺) e um ânion hidroxila (OH^-). O cátion liberado pertence ao grupo dos elementos metálicos, com exceção do amônio (NH₄⁺).

A forma de representar uma dissociação é por meio de uma equação. De uma forma geral, as equações de dissociação das bases apresentam sempre os seguintes parâmetros:

• base no reagente com a indicação aq (aquoso);

• seta.

• produto com um cátion qualquer (Y⁺) e um ânion (OH^-)

YOH_(aq) → Y⁺_(aq) + OH^-_(aq)

Veja alguns exemplos:

Exemplo 1: Hidróxido de prata (AgOH)

Trata-se de uma base que apresenta o metal prata (Ag) associado ao grupo hidróxido (OH). Ao ser adicionada à água (aq), ocorre a liberação (dissociação) do cátion prata (Ag¹⁺ - essa carga deve-se à presença de um grupo hidroxila (OH) na fórmula da base) e de um ânion hidroxila (OH^-). Assim, podemos escrever a equação de dissociação da seguinte maneira:

AgOH_(aq) → Ag⁺_(aq) + 1 OH^-_(aq)

Exemplo 2: Hidróxido de rádio [Ra(OH)₂]

Trata-se de uma base que apresenta o metal rádio (Ra) associado ao grupo hidróxido (OH). Ao ser adicionada à água (aq), ocorre a liberação (dissociação) do cátion rádio (Ra²⁺ - essa carga deve-se à presença de dois grupos hidroxila (OH) na fórmula da base) e de dois mols do ânion hidroxila (OH^-). Assim, podemos escrever a equação de dissociação da seguinte maneira:

Ra(OH)_{2 (aq)} → Ra²⁺_(aq) + 2 OH^-_(aq)

Exemplo 3: Hidróxido de cobalto III [Co(OH)₃]

Trata-se de uma base que apresenta o metal cobalto (Co) associado ao grupo hidróxido (OH). Ao ser adicionada à água, ocorre a liberação (dissociação) do cátion cobalto (Co³⁺ - essa carga deve-se à presença de três grupos hidroxila (OH) na fórmula da base) e de três mols do ânion (OH^-). Assim, podemos escrever a equação de dissociação da seguinte maneira:

Co(OH)_{3 (aq)} → Co³⁺_(aq) + 3 OH^-_(aq)

Exemplo 4: Hidróxido de estanho IV [SnOH)₄]

Trata-se de uma base que apresenta o metal estanho (Sn) associado ao grupo hidróxido (OH). Ao ser adicionada à água, ocorre a liberação (dissociação) do cátion estanho (Sn⁴⁺ - essa carga deve-se à presença de quatro grupos hidroxila (OH) na fórmula da base) e de quatro mols do ânion (OH^-). Assim, podemos escrever a equação de dissociação da seguinte maneira:

Sn(OH)_{4 (aq)} → Sn⁴⁺_(aq) + 4 OH^-_(aq)

Exemplo 5: Hidróxido de arsênio V [As(OH)₅]

Trata-se de uma base que apresenta o metal arsênio (As) associado ao grupo hidróxido (OH). Ao ser adicionada à água, ocorre a liberação (dissociação) do cátion arsênio (As⁵⁺, essa carga deve-se à presença de cinco grupos hidroxila (OH) na fórmula da base) e de cinco mols do ânion (OH^-). Assim, podemos escrever a equação de dissociação da seguinte maneira:

As(OH)_{5 (aq)} → As⁵⁺_(aq) + 5 OH^-_(aq)

Por Me. Diogo Lopes Dias