Nomenclatura dos Sais

Sal é toda substância que, em solução aquosa, sofre dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-. Existem certos tipos de sal que contém oxigênio na sua fórmula, porém, outros não o possuem. O sal que tem oxigênio é denominado de sal oxigenado.

Exemplos:

AgNO₃ (nitrato de prata)
CuSO₄ (sulfato de cobre)
CaCO₃ (carbonato de cálcio)

O sal que não tem oxigênio em sua fórmula chama-se sal não-oxigenado.

Exemplos:

KCl (cloreto de potássio)
NaCl (cloreto de sódio)
CaCl₂ (cloreto de cálcio)

Nomenclatura dos sais:

Os nomes dos sais são formados pela mudança de sufixos que provém do ácido que originou o ânion participante do sal. Veja:

Sufixo do ácido          Sufixo do ânion

-idrico                                   -eto
-ico                                       -ato
-oso                                      -ito

Nome do sal → ..................... de ....................... 
                           nome do ânion         nome do cátion

Demostração:

KCl: este sal é derivado do ácido clorídrico, de acordo com a tabela acima o sufixo do ácido é –idrico, portanto o sufixo do ânion será –eto.

Ânion (Cl-) + Cátion (K+)
Nomenclatura: Cloreto de potássio

Veja alguns exemplos:

CaSO₄
Ânion (SO₄^2- ) + Cátion (Ca²⁺)
Nomenclatura: Sulfato de cálcio

Mg(NO₃)₂
Ânion (NO^3-) + Cátion (Mg²⁺)
Nomenclatura: Nitrato de magnésio

Al₂ (SO₄)₃
Ânion (3 SO₄^2-) + Cátion (2 Al³⁺)
Nomenclatura: Sulfato de Alumínio

AgNO₃
Ânion (NO^3-) + Cátion (Ag+)
Nomenclatura: Nitrato de prata

FeSO₄
Ânion (SO₄^2-) ) + Cátion (Fe²⁺)
Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II)

Muitos sais são obtidos a partir da reação de uma base com um ácido, um exemplo é a produção artificial em laboratório do sal de cozinha (NaCl): obtenção a partir da mistura de duas soluções, solução de hidróxido de sódio (NaOH) e de ácido clorídrico (HCl). Esse mesmo sal é encontrado de forma natural nas salinas e jazidas de sal-gema.

Por Líria Alves
Graduada em Química