Nomenclatura dos óxidos

Os óxidos são compostos formados por dois elementos diferentes, sendo que um deles é o oxigênio, que precisa ser o mais eletronegativo entre os dois.

A nomenclatura dos óxidos inorgânicos segue regras que dependem se o óxido é molecular, de rede covalente ou iônico. Vejamos cada caso:

* Nomenclatura dos óxidos moleculares ou de rede covalente:

Os óxidos moleculares ou de rede covalente são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um ametal, tais como o carbono (C), o nitrogênio (N), o enxofre (S), o flúor (F), entre outros. A nomenclatura desses óxidos segue a seguinte regra:

Regra de nomenclatura dos óxidos formados com ametais

O prefixo mono na frente do elemento ligado ao oxigênio é opcional.

Por exemplo, temos o seguinte óxido molecular: CO.

- Prefixo que indica a quantidade de oxigênios: 1 oxigênio: mono;

- óxido de;

- Prefixo que indica a quantidade de átomos do outro elemento: 1 carbono: mono;

- Nome do elemento ligado ao oxigênio: carbono.

Assim, seu nome fica da seguinte forma: CO = Monóxido de monocarbono ou monóxido de carbono.

Veja mais exemplos:

Dióxido de carbono - CO₂
Trióxido de enxofre - SO₃
Heptóxido de Dicloro - Cl₂O₇
Monóxido de dinitrogênio - N₂O
Trióxido de dinitrogênio - N₂O₃
Monóxido de nitrogênio -NO
Dióxido de nitrogênio - NO₂
Pentóxido de dinitrogênio - N₂O₅
Dióxido de silício - SiO₂
Pentóxido de difósforo - P₂O₅
Trióxido de enxofre - SO₃

* Nomenclatura dos óxidos iônicos:

Os óxidos iônicos são aqueles que possuem o oxigênio ligado a um metal, tais como o ferro (Fe), o chumbo (Pb), o sódio (Na), o cálcio (Ca), a prata (Ag), entre outros. Geralmente, a carga elétrica do oxigênio é -2.

A nomenclatura mencionada para os óxidos moleculares ou de rede covalente também é aplicada atualmente para os óxidos metálicos e é a considerada como oficial. Veja alguns exemplos:

Monóxido de ferro - FeO

Monóxido de chumbo – PbO

Dióxido de chumbo - PbO₂

Trióxido de diferro - Fe₂O₃

No entanto, existe uma nomenclatura específica para os óxidos metálicos que ainda é muito usada. Ela baseia-se na valência do elemento ligado ao oxigênio.

Se o elemento tiver uma única valência, ou seja, se houver somente uma forma de ligar-se ao oxigênio e formar somente um tipo de óxido, a regra de nomenclatura será dada por:

Regra de nomenclatura de óxidos iônicos com uma única valência

Exemplos:

- Óxido de sódio - Na₂O
- Óxido de cálcio - CaO
- Óxido de potássio - K₂O
- Óxido de alumínio - Al₂O₃
- Óxido de prata – Ag₂O

Mas existem também óxidos iônico formados por elementos com mais de uma valência. Nesses casos, a regra de nomenclatura é a seguinte:

Regra de nomenclatura de óxidos iônicos com mais de uma valência

Exemplos:

Óxido ferroso - FeO
Óxido férrico - Fe₂O₃

Óxido cuproso - Cu₂O
Óxido cúprico – CuO

Ou:

Óxido de ferro II - FeO (Nox do ferro = +2)
Óxido de ferro III - Fe₂O₃ (Nox do ferro = +3).

Óxido de cobre I - Cu₂O (Nox do ferro = +1)
Óxido de cobre II - CuO (Nox do ferro = +2).

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química