Montagem da fórmula das bases

É importante que o estudante saiba realizar a montagem da fórmula das bases por se tratar de um aspecto muito requisitado na Química Inorgânica e no estudo de soluções, já que as bases são substâncias muito utilizadas em diversos processos químicos, como em reações de neutralização.

Para realizar a montagem da fórmula de uma base, é fundamental que saibamos quais são os componentes presentes em uma base, cuja fórmula geral é YOH, na qual:

• Y é um cátion, que pode ser um metal qualquer ou o amônio (NH₄⁺);

• OH é o hidróxido, um ânion monovalente (OH^-1).

Porém, para realizar a montagem da fórmula de uma base, devemos conhecer o seu nome, o qual é construído a partir da seguinte regra de nomenclatura:

Hidróxido + de + nome do elemento

Nessa regra, o termo hidróxido refere-se ao ânion OH, e o elemento é o cátion (carga do cátion depende sempre do nox do elemento) que o está acompanhando na fórmula da base.

Conhecendo o cátion (elemento) qualquer (Y^+x) e o ânion hidróxido (OH^-1), a montagem da fórmula da base dá-se pela inversão de suas cargas, de modo que a carga do cátion (+x) transforme-se no índice numérico (x) do ânion (após um parêntese) e que a carga do ânion (-1) transforme-se no índice numérico (1) do cátion.

Y^+x + OH^-1→ Y₁(OH)_x

Assim, fica evidente que o que difere uma base da outra é o elemento que acompanha o grupo OH e o índice numérico à frente deste grupo. A seguir, temos alguns exemplos da montagem da fórmula de bases:

1º Exemplo: Hidróxido de alumínio

Nessa base, temos os seguintes componentes:

• o cátion alumínio (Al⁺³): o qual apresenta nox fixo +3, por estar localizado na família IIIA da tabela periódica;

• o ânion hidróxido (OH^-1): comum às bases inorgânicas.

Por fim, basta cruzar as cargas dos íons, de forma que o -1 do hidróxido seja o índice (1) do alumínio, e o +3 do alumínio seja o índice (3) da hidroxila, da seguinte forma:

Al₁(OH)₃ ou Al(OH)₃

2º Exemplo: Hidróxido de cálcio

Nessa base, temos os seguintes componentes:

• o cátion cálcio (Ca⁺²): o qual apresenta nox fixo +2, por estar localizado na família IIA (metais alcalinoterrosos) da tabela periódica;

• o ânion hidróxido (OH^-1): comum às bases inorgânicas.

Por fim, basta cruzar as cargas dos íons, de forma que o -1 do hidróxido seja o índice (1) do cálcio, e o +2 do cálcio seja o índice (2) da hidroxila, da seguinte forma:

Ca₁(OH)₂ ou Ca(OH)₂

3º Exemplo: Hidróxido de ouro I

Nessa base, temos os seguintes componentes:

• o cátion ouro I (Au⁺¹): o qual apresenta nox +1, como está indicado no nome fornecido;

• o ânion hidróxido (OH^-1): comum às bases inorgânicas.

Por fim, basta cruzar as cargas dos íons, de forma que o -1 do hidróxido seja o índice (1) do ouro (Au), e o +1 do ouro seja o índice (1) da hidroxila, da seguinte forma:

Au₁OH₁ ou AuOH

4º Exemplo: Hidróxido de titânio IV

Nessa base, temos os seguintes componentes:

• o cátion titânio IV (Zn⁺⁴): o qual apresenta nox +4, como está indicado no nome fornecido;

• o ânion hidróxido (OH^-1): comum às bases inorgânicas.

Por fim, basta cruzar as cargas dos íons, de forma que o -1 do hidróxido seja o índice (1) do titânio (Ti), e o +4 do titânio seja o índice (4) da hidroxila, da seguinte forma:

Ti₁(OH)₄ ou Ti(OH)₄

5º Exemplo: Hidróxido de zinco

Nessa base, temos os seguintes componentes:

• o cátion zinco (Zn⁺²): o qual apresenta nox fixo +2;

• o ânion hidróxido (OH^-1): comum às bases inorgânicas.

Por fim, basta cruzar as cargas dos íons, de forma que o -1 do hidróxido seja o índice (1) do zinco, e o +2 do zinco seja o índice (2) da hidroxila, da seguinte forma:

Zn₁(OH)₂ ou Zn(OH)₂

Me. Diogo Lopes Dias