Sais duplos

Sais duplos são sais inorgânicos que apresentam como principal característica a presença de três íons em sua composição, que estão distribuídos obrigatoriamente da seguinte forma:

• Dois cátions e um ânion

• Dois ânion e um cátion

Assim como todo sal, podem ser obtidos a partir de uma reação de neutralização entre dois ácidos e uma base ou entre um ácido e duas bases, como representado nas equações a seguir:

HZ + YOH + WOH → YWZ + H₂O

Nessa equação, o ácido HZ reage com as bases YOH e WOH, formando um sal duplo de fórmula YWZ e água.

HX + HZ + YOH → YXZ + H₂O

Nessa equação, a base YOH reage com os ácidos HZ e HX, formando um sal duplo de fórmula YXZ e água.

Sal duplo em relação ao cátion

Sais duplos em relação ao cátion são aqueles que apresentam dois cátions diferentes (Y⁺ e W⁺) e um ânion qualquer (X^-), como representado na fórmula geral a seguir:

YWZ

O cátion Y apresenta um caráter mais eletropositivo que o cátion W. Esse fato é determinante, inclusive, para a regra de nomenclatura para esses sais, a saber:

Obs.: Como observado na regra de nomenclatura acima, para nomear um sal duplo em relação aos cátions, é fundamental entender a eletropositividade dos elementos químicos. Clique aqui e conheça!

Acompanhe agora a utilização da regra de nomenclatura para alguns sais duplos em relação ao ânion:

→ MgCuPO₄

Esse sal duplo possui:

• Cátion magnésio (Mg⁺²), mais eletropositivo

• Cátion cobre I (Cu⁺¹), menos eletropositivo

• Ânion fosfato (PO₄^-3)

Assim, seu nome é fosfato de magnésio e cobre I.

→ KAgSO₃

Esse sal duplo possui:

• Cátion potássio (K⁺¹), mais eletropositivo

• Cátion prata (Ag⁺¹), menos eletropositivo

• Ânion sulfito (SO₃^-2)

Assim, seu nome é sulfito de potássio e prata.

Sal duplo em relação ao ânion

Sais duplos em relação ao ânion são aqueles que apresentam um único cátion qualquer (Y⁺) e dois ânions diferentes (X^- e Z^-), como representado na fórmula geral a seguir:

YXZ

O ânion W apresenta um caráter mais eletronegativo que o ânion Z. Esse fato é determinante, inclusive, para a regra de nomenclatura para esses sais, a saber:

Obs.: Como observado na regra de nomenclatura acima, para nomear um sal duplo em relação aos cátions é fundamental entender a eletronegatividade dos elementos químicos. Clique aqui e conheça!

Acompanhe a utilização da regra de nomenclatura para alguns sais duplos em relação ao ânion:

→ CaFCl

Esse sal duplo possui:

• Cátion cálcio (Ca)

• Ânion fluoreto (F), mais eletronegativo

• Ânion cloreto (Cl), menos eletronegativo

Assim, seu nome é fluoreto-cloreto de cálcio.

→ FeSO₄I

Esse sal duplo possui:

• Cátion ferro III (Fe⁺³)

• Ânion iodeto (I^-1), menos eletronegativo

• Ânion sulfato (SO₄^-2), mais eletronegativo

Assim, seu nome é sulfato-iodeto de ferro III.

Por Me. Diogo Lopes Dias