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Peróxidos

Peróxidos são compostos binários que apresentam o elemento oxigênio com NOX -1 e são capazes de reagir com água e ácidos.

O peróxido de hidrogênio possui diversas aplicações
O peróxido de hidrogênio possui diversas aplicações
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Peróxidos são compostos binários (formados por dois elementos químicos) em que o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os outros elementos químicos que podem fazer parte da composição dos peróxidos são:

A fórmula do peróxidos sofre variação apenas no índice atômico relacionado com o elemento que acompanha o oxigênio.

Fórmula molecular geral de um peróxido
Fórmula molecular geral de um peróxido

Características físicas dos peróxidos

Fórmula estrutural do peróxido de hidrogênio
Fórmula estrutural do peróxido de hidrogênio

  • Em temperatura ambiente, apresentam-se no estado sólido, com exceção do peróxido de hidrogênio;

  • Possuem elevados pontos de fusão e ebulição quando comparados com compostos covalentes;

  • Suas moléculas interagem por interações dipolo permanente iônicas, com exceção do peróxido de hidrogênio, cujas moléculas interagem por ligações de hidrogênio;

  • Em geral, são solúveis em água.

  • Normalmente, são mais densos que a água.

Nomenclatura dos peróxidos

Peróxido + de + nome do elemento que acompanha o oxigênio

RaO2

Apresenta o elemento rádio em sua composição, logo, o seu nome é peróxido de rádio.

→ Cs2O2

Apresenta o elemento césio em sua composição, logo, o seu nome é peróxido de césio.

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→ ZnO2

Apresenta o elemento zinco em sua composição, logo, o seu nome é peróxido de zinco.

Propriedades químicas dos peróxidos

Os peróxidos são compostos estáveis, ou seja, que não se decompõem em temperatura ambiente, com exceção do peróxido de hidrogênio (H2O2). Quando o peróxido de hidrogênio sofre decomposição, ele forma água e gás oxigênio.

Equação da decomposição do peróxido de hidrogênio
Equação da decomposição do peróxido de hidrogênio

Além de serem estáveis, os peróxidos, com exceção do peróxido de hidrogênio, reagem com a água e com ácidos:

a) Reação de peróxidos com água

Quando um peróxido reage com a água, os produtos formados são peróxido de hidrogênio e uma base inorgânica:

Porém, como o peróxido de hidrogênio formado sofre decomposição, os produtos de uma reação entre um peróxido e a água são: base, água e gás oxigênio.

b) Reações de peróxidos com ácidos

Quando um peróxido reage com um ácido, os produtos formados são um sal inorgânico e o peróxido de hidrogênio.

Diferentemente da reação com a água, quando o peróxido reage com o ácido, ele não sofre decomposição, pois, em meio ácido, é estável.


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Peróxidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/peroxidos.htm. Acesso em 19 de maio de 2022.

Tire suas dúvidas


Como ocorre a separação?

Por Raiane Karolaine
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Ver respostas

uma certa molécula linear e formado por três átomos ligados entre si por uma ligação simples covalente e uma tripla covalente sendo assim existirão nessa molécula preciso saber quantas ligações sigma e pi tem

Por victor Henrique
Responder
Ver respostas

Videoaulas


Lista de exercícios


Exercício 1

Qual dos elementos químicos listados abaixo não aparece na formação de um peróxido inorgânico?

a) Sódio

b) Hidrogênio

c) Alumínio

d) Prata

e) Cálcio

Exercício 2

Dadas as fórmulas das substâncias a seguir, indique a alternativa que apresenta a nomenclatura correta para cada uma delas, respectivamente:

Al2O3, H2O2, CO2, CaO2

a) Óxido de alumínio, óxido de hidrogênio, dióxido de carbono, peróxido de cálcio.

b) Peróxido de alumínio, peróxido de hidrogênio, óxido de carbono, óxido de cálcio.

c) Óxido de alumínio, óxido de hidrogênio, dióxido de carbono, peróxido de cálcio.

d) Peróxido de alumínio, peróxido de hidrogênio, óxido de carbono, óxido de cálcio.

e) Óxido de alumínio, peróxido de hidrogênio, dióxido de carbono, peróxido de cálcio.

 

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