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Óxidos duplos ou mistos

Os óxidos duplos ou mistos resultam da combinação de dois óxidos de um mesmo elemento.

A magnetita (tetróxido de triferro) é um óxido duplo que age como um ímã natural.
A magnetita (tetróxido de triferro) é um óxido duplo que age como um ímã natural.
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Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que se comportam como se fossem formados por dois óxidos de um mesmo elemento químico.

Por exemplo, o Fe3O4 é formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe2O3. Esse óxido é conhecido como magnetita e é utilizado no ímã natural.

Veja abaixo como ele reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos:

FeO    +    H2SO4 → FeSO4       +     H2O      +
Fe2O3 + 3 H2SO4 → Fe2(SO4)3  + 3 H2O
__________________________________________                   
Fe3O4  + 4 H2SO4 → FeSO4   +   Fe2(SO4)3 +4 H2O

Outro exemplo comum de óxido duplo ou misto é o zarcão, que é aplicado sobre o ferro e que tem a finalidade de impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar, dificultando a formação de ferrugem. A fórmula desse óxido é Pb3O4 (Tetróxido de trichumbo) e seus dois óxidos componentes são PbO2 e PbO.

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Esses são os mais comuns, porém os óxidos duplos ou mistos são sempre metálicos, sólidos e de estrutura iônica.

A sua nomenclatura segue a seguinte regra:

Regras de nomenclatura dos óxidos duplos ou mistos.
Regras de nomenclatura dos óxidos duplos ou mistos.

Exemplos:

Fe3O4 = Tetróxido de triferro

* Prefixo: como são quatro átomos do elemento oxigênio, o prefixo é “tetra”.
* óxido + de
* Prefixo: visto que são três átomos de ferro, temos: “tri”.
* Nome do elemento: “ferro”.

Pb3O4 = Tetróxido de trichumbo


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escritor do artigo
Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Óxidos duplos ou mistos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-duplos-ou-mistos.htm. Acesso em 26 de fevereiro de 2024.

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