Óxidos duplos ou mistos

Os óxidos duplos ou mistos são aqueles que se comportam como se fossem formados por dois óxidos de um mesmo elemento químico.

Por exemplo, o Fe₃O₄ é formado pelos óxidos de ferro FeO e Fe₂O₃. Esse óxido é conhecido como magnetita e é utilizado no ímã natural.

Veja abaixo como ele reage como se fosse uma mistura desses dois óxidos:

FeO    +    H₂SO₄ → FeSO₄       +     H₂O      +
Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃  + 3 H₂O
__________________________________________                   
Fe₃O₄  + 4 H₂SO₄ → FeSO₄   +   Fe₂(SO₄)₃ +4 H₂O

Outro exemplo comum de óxido duplo ou misto é o zarcão, que é aplicado sobre o ferro e que tem a finalidade de impedir o contato do ferro com o oxigênio do ar, dificultando a formação de ferrugem. A fórmula desse óxido é Pb₃O₄ (Tetróxido de trichumbo) e seus dois óxidos componentes são PbO₂ e PbO.

Esses são os mais comuns, porém os óxidos duplos ou mistos são sempre metálicos, sólidos e de estrutura iônica.

A sua nomenclatura segue a seguinte regra:

Regras de nomenclatura dos óxidos duplos ou mistos.

Exemplos:

Fe₃O₄ = Tetróxido de triferro

* Prefixo: como são quatro átomos do elemento oxigênio, o prefixo é “tetra”.
* óxido + de
* Prefixo: visto que são três átomos de ferro, temos: “tri”.
* Nome do elemento: “ferro”.

Pb₃O₄ = Tetróxido de trichumbo

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química