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Metais alcalinoterrosos

Química

Os metais alcalinoterrosos correspondem aos elementos pertencentes à família 2 ou IIA da Tabela Periódica. Esses elementos químicos são: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário) e Rádio (Ra). Dentre esses, os de maior importância biológica e industrial são o cálcio e o ma
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Os elementos que recebem o nome de metais alcalinoterrosos são aqueles que pertencem à família 2 ou IIA, da Tabela Periódica. Tal grupo compreende os seguintes elementos químicos: Be (Berílio), Mg (Magnésio), Ca (Cálcio), Sr (Estrôncio), Ba (Bário) e Rádio (Ra).

Eles possuem dois elétrons na camada de valência, tendo sua distribuição genérica representada por ns2, em que n representa o número do último nível. Em razão dessa característica, eles têm a tendência de perder esses dois elétrons, originando cátions de carga 2+.

O termo “terroso” refere-se a “existir na terra”, pois é onde esses elementos são encontrados, principalmente nos minerais. Por exemplo, o cálcio, na forma do composto fosfato de cálcio (Ca3(PO4)2), é encontrado na crosta terrestre e funciona como matéria-prima para a produção do fósforo. Está presente também nos ossos de animais, tanto que na calcinação desses obtém-se a chamada “farinha de osso”, que contém fosfato de cálcio.

Entre os metais alcalinoterrosos, os que mais se destacam são o Cálcio e o Magnésio.

  •   Cálcio

O íon cálcio (Ca2+) está presente em cerca de 90% dos nossos ossos e dentes; e nos animais está presente também em suas carapaças. Tem a função de fortalecer a estrutura óssea e servir de relaxante muscular. A carência do cálcio no corpo pode causar cãibras musculares, tétano e osteoporose. É por isso que é importante ingeri-lo por meio de alimentos ricos em cálcio, como leite e seus derivados (manteiga, queijo, etc.), carnes e vegetais.

Por outro lado, o excesso de cálcio pode causar relaxamento muscular, pedras nos rins e dor nos ossos.

Além dos alimentos citados, o cálcio ainda está presente em muitas partes da natureza, principalmente em minerais, como na calcita (CaCO3) ou carbonato de cálcio, que é constituinte do calcário e do mármore, sendo que o mármore é utilizado na fabricação de pias, estátuas, pisos e escadarias. O carbonato de cálcio também é o formador das estalactites e estalagmites nas cavernas. O cálcio está presente também no gesso natural (CaSO4 . 2 H2O), chamado de gipsita. Esse sal pode ser desidratado, originando o CaSO4 anidro, que é o giz escolar.

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Na indústria produz-se a cal virgem (CaO), a cal extinta, também denominada cal hidratada ou cal apagada, que é, na verdade, o hidróxido de cálcio(Ca(OH)2), usado nas pinturas de caiação e na preparação de argamassa. O aquecimento brando da gipsita permite a obtenção do sulfato de cálcio hemi-hidratado, que é o gesso, usado na construção civil, na produção de moldes em Odontologia e na Medicina para proteger fraturas ósseas, como a do braço mostrado a seguir.

O gesso é um composto do cálcio usado para proteger fraturas.

  •   Magnésio

O íon do magnésio também contém uma grande importância biológica, pois está presente em 70% dos nossos ossos, favorecendo a ação de enzimas, músculos e coordenação motora. Sua falta no organismo pode causar desorientação, hipertensão, tremores e pulso fraco. Por isso, devemos ingerir os seguintes alimentos que contêm esse elemento: nozes, grãos e vegetais verdes. Além disso, o excesso de magnésio no corpo pode causar sonolência.

O magnésio também existe na água do mar e em minerais. É usado em ligas metálicas, como metais de sacrifício (que se oxidam no lugar do aço, evitando a sua corrosão), em rodas de “magnésio” e em fogos de artifício (oferecendo as cores prata e branco). Um composto muito importante do magnésio é o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2), que, quando disperso em água, a uma concentração de aproximadamente 7%, origina uma suspensão conhecida popularmente como leite de magnésia, que serve como antiácido, combatendo a acidez estomacal (azia) e como laxante.

O leite de magnésia usado contra acidez estomacal é um composto do magnésio


Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Os metais alcalinoterrosos são assim chamados pois estão presentes principalmente na terra, como em minérios
Os metais alcalinoterrosos são assim chamados pois estão presentes principalmente na terra, como em minérios

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Metais alcalinoterrosos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/metais-alcalinoterrosos.htm. Acesso em 16 de dezembro de 2019.

Lista de Exercícios
Questão 1

Assinale o que for correto:

a) O Ra tem maior caráter metálico que o Be.

b) O Sr tem a 1ª energia de ionização maior que o Ca.

c) Metais alcalinoterrosos possuem afinidade eletrônica maior que a dos halogênios.

d) Metais alcalinoterrosos apresentam pontos de fusão iguais aos de seus vizinhos respectivos, os metais alcalinos.

e) Possuem maior eletropositividade que os metais alcalinos.

Questão 2

Considere as afirmações sobre os elementos do grupo IIA da tabela periódica:

I- São chamados de metais alcalinoterrosos.

II- Seus raios atômicos crescem com o aumento do número atômico.

III- Seu potencial de ionização aumenta com o aumento do número atômico.

IV- Seu caráter metálico diminui com o aumento do número atômico.

São verdadeiras:

a) I e II.

b) III e IV.

c) I, II e IV.

d) II, III e IV.

e) I, II, III e IV.

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