Corrosão dos Metais

A corrosão dos metais é um processo natural em que o metal é deteriorado por meio de reações de oxidorredução entre ele e agentes naturais, principalmente o oxigênio do ar.

Esse processo causa grandes prejuízos econômicos e sociais, pois traz danos às estruturas de edifícios, carros, pontes, navios, etc. Além de as pessoas perderem alguns de seus bens materiais, torna-se necessário que a indústria produza mais desses metais apenas para substituir os que foram danificados. Por exemplo, no caso do ferro, a ferrugem provoca a perda de bilhões de dólares no mundo inteiro; 20% do ferro é produzido para substituição.

A corrosão ocorre porque os metais, com exceção do ouro e da platina, possuem potenciais de oxidação maiores que os do oxigênio. Dessa forma, eles perdem elétrons para o oxigênio presente no ar. Veja como isso se dá, por exemplo, na ferrugem do ferro, principalmente em lugares úmidos, como no litoral:

Ânodo:                              2 Fe_(s) →  2Fe²⁺ + 4e^-   
Cátodo:             O₂ + 2 H₂O + 4e^- → 4 OH^-____
Reação global: 2 Fe + O₂ + 2 H₂O → 2 Fe (OH)₂

Observe que o ferro é oxidado, perdendo dois elétrons cada e outro fator é a presença de água. Ela acelera o processo de corrosão porque em sua presença formam-se íons que conduzem melhor os elétrons. Posteriormente, o Fe (OH)₂ é oxidado formando a ferrugem:  Fe (OH)₃ ou Fe₂O₃.3H₂O.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Corrosão dos Metais"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm. Acesso em 20 de outubro de 2021.