Dissociação eletrolítica

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Durante o século XIX, inúmeras teorias tentaram explicar o fato de soluções produzirem corrente elétricas e outras não, mas a única aceita foi a de Arrhenius.

A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.

Em contra partida, a divisão pode ir além das moléculas dividindo-se em micro partículas denominadas íons conduzindo corrente elétrica.

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Naquela época ainda não se conhecia prótons, elétrons e nêutrons e não distinguia substância molecular de substância iônica. Para Arrhenius, o açúcar se dissolve e suas moléculas apenas se separam uma das outras e como são neutras, não produz corrente elétrica. Dessa forma, não há dissociação eletrolítica ou dissociação iônica do açúcar.

Em contra partida, o sal se dissolve na água e suas moléculas se dividem dando íons que vão se dispersando na substância e como estes possuem carga elétrica, a solução conduz a corrente.

Escrito por: Brasil Escola Escritor oficial Brasil Escola

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ESCOLA, Brasil. "Dissociação eletrolítica"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/dissociacao.htm. Acesso em 09 de julho de 2025.

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Lista de exercícios

Exercício 1

Veja as fórmulas das substâncias a seguir:

I- KOH

II- H₃C-OH

III- LiCl

IV- H₂S

V- C₂H₄O₂

Indique a alternativa que informa quais delas são capazes de sofrer dissociação quando dissolvidas em água.

a) II e V.

b) III e IV.

c) I e III.

d) I e II.

e) I, II e III.

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Exercício 2

Eletrólito é toda substância que, quando adicionada à água ou submetida ao processo de fusão (quando a substância é aquecida e passa do estado sólido para o estado líquido), dissocia-se, liberando no meio íons. Quando uma substância libera um cátion referente a um elemento metálico ou o amônio (NH₄⁺) juntamente com o ânion hidróxido (OH^-), ela deve ser chamada de:

a) ácido.

b) sal.

c) óxido.

d) base.

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Exercício 3

(UEL) Completa-se corretamente o seguinte texto: “Pode-se definir ácidos e bases como substâncias que, ao se dissolverem em água, fornecem, respectivamente, cátions (I) e ânions (II)”, substituindo-se I e II por:

I II

a) H₃O⁺ + O^-2

b) H₃O⁺ + OH^-2

c) H₃O⁺ + O₂^-1

d) H₃⁺ + OH^-1

e) H₃⁺ + O^-2

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Exercício 4

(CFT-CE) Observe as substâncias a seguir:

1. HCℓ

2. NaOH

3. Ca(NO₃)₂

4. NH₃

5. C₁₂H₂₂O₁₁

Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:

a) 1 e 3

b) 1 e 4

c) 4 e 5

d) 3 e 4

e) 2 e 4

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Dissociação eletrolítica

Lista de exercícios

Veja as fórmulas das substâncias a seguir: I- KOH II- H3C-OH III- LiCl IV- H2S V- C2H4O2 Indique a alternativa que informa quais delas são capazes de sofrer dissociação quando dissolvidas em água. a) II e V. b) III e IV. c) I e III. d) I e II. e) I, II e III.

(UEL) Completa-se corretamente o seguinte texto: “Pode-se definir ácidos e bases como substâncias que, ao se dissolverem em água, fornecem, respectivamente, cátions (I) e ânions (II)”, substituindo-se I e II por: I II a) H3O+ + O-2 b) H3O+ + OH-2 c) H3O+ + O2-1 d) H3+ + OH-1 e) H3+ + O-2

(CFT-CE) Observe as substâncias a seguir: 1. HCℓ 2. NaOH 3. Ca(NO3)2 4. NH3 5. C12H22O11 Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius: a) 1 e 3 b) 1 e 4 c) 4 e 5 d) 3 e 4 e) 2 e 4

Veja as fórmulas das substâncias a seguir:

I- KOH

II- H₃C-OH

III- LiCl

IV- H₂S

V- C₂H₄O₂

Indique a alternativa que informa quais delas são capazes de sofrer dissociação quando dissolvidas em água.

a) II e V.

b) III e IV.

c) I e III.

d) I e II.

e) I, II e III.

(CFT-CE) Observe as substâncias a seguir:

1. HCℓ

2. NaOH

3. Ca(NO₃)₂

4. NH₃

5. C₁₂H₂₂O₁₁

Podemos afirmar corretamente que, em solução aquosa, são bases de Arrhenius:

a) 1 e 3

b) 1 e 4

c) 4 e 5

d) 3 e 4

e) 2 e 4