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Durante o século XIX, inúmeras teorias tentaram explicar o fato de soluções produzirem corrente elétricas e outras não, mas a única aceita foi a de Arrhenius.
A teoria diz que uma substância dissolvida em água se divide em partículas cada vez menores, mas, em alguns casos a divisão nas moléculas se interrompe e então a solução não consegue conduzir corrente elétrica.
Em contra partida, a divisão pode ir além das moléculas dividindo-se em micro partículas denominadas íons conduzindo corrente elétrica.
Naquela época ainda não se conhecia prótons, elétrons e nêutrons e não distinguia substância molecular de substância iônica. Para Arrhenius, o açúcar se dissolve e suas moléculas apenas se separam uma das outras e como são neutras, não produz corrente elétrica. Dessa forma, não há dissociação eletrolítica ou dissociação iônica do açúcar.
Em contra partida, o sal se dissolve na água e suas moléculas se dividem dando íons que vão se dispersando na substância e como estes possuem carga elétrica, a solução conduz a corrente.
Veja as fórmulas das substâncias a seguir:
I- KOH
II- H3C-OH
III- LiCl
IV- H2S
V- C2H4O2
Indique a alternativa que informa quais delas são capazes de sofrer dissociação quando dissolvidas em água.
a) II e V.
b) III e IV.
c) I e III.
d) I e II.
e) I, II e III.
Eletrólito é toda substância que, quando adicionada à água ou submetida ao processo de fusão (quando a substância é aquecida e passa do estado sólido para o estado líquido), dissocia-se, liberando no meio íons. Quando uma substância libera um cátion referente a um elemento metálico ou o amônio (NH4+) juntamente com o ânion hidróxido (OH-), ela deve ser chamada de:
a) ácido.
b) sal.
c) óxido.
d) base.
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