Equações de dissociação de sais inorgânicos

Sal inorgânico é toda substância iônica (formada por um cátion diferente do hidrônio / H⁺ e ânion diferente do hidróxido / OH^-) que, ao ser dissolvida em água, sofre o fenômeno de dissociação. Nesse processo, o cátion e o ânion presentes são liberados, como representado na equação de dissociação a seguir:

XY_(aq) → X⁺ + Y^-

As equações de dissociação de sais inorgânicos apresentam sempre:

• A abreviatura (aq): Indica que o sal está misturado com a água;

• Uma seta: Indica a liberação dos íons;

• X⁺: Cátion referente ao primeiro grupo ou símbolo da fórmula do sal;

• Y^-: Ânion referente ao grupo ou símbolo após o X da fórmula do sal.

Para montar uma equação de dissociação de um sal, é necessário conhecer bem a fórmula do sal inorgânico que será dissociado. Via de regra, a fórmula de um sal inorgânico pode apresentar as seguintes particularidades:

a) Equação de dissociação de um sal com um cátion X e um ânion Y sem qualquer índice escrito em nenhum deles.

A carga de ambos apresenta sinais diferentes e valores iguais, e o valor é definido sempre pelo ânion. Por exemplo:

Exemplo 1: NaCl - Cloreto de sódio

Como o ânion Cl apresenta valor de carga -1, o cátion Na apresenta carga +1. Assim, os íons são representados por Na⁺¹ e Cl^-1, e a equação de dissociação desse sal é:

NaCl_(aq) → Na⁺¹ + Cl^-1

Exemplo 2: MgS - Sulfeto de magnésio

Como o ânion S apresenta valor de carga -2, o cátion Mg apresenta carga +2. Assim, os íons são representados por Mg⁺² e S^-2, e a equação de dissociação desse sal é:

MgS_(aq) → Mg⁺² + S^-2

b) Equação de dissociação de um sal que possui um cátion com índice escrito logo após ele e nenhum índice escrito após o ânion.

Nesse caso, a carga do ânion é o índice escrito na frente do cátion, e a carga do cátion tem valor 1, pois não existe nenhum número como índice do ânion. Por exemplo:

Exemplo 1: K₂S - Sulfeto de potássio

Como o cátion K apresenta o índice 2, a carga do ânion é -2. Já o cátion terá carga +1 porque não existe índice escrito no ânion. Assim, os íons são representados por K⁺¹ e S^-2, e a equação de dissociação desse sal é:

K₂S_(aq) → 2 K⁺¹ + S^-2

É necessário colocar o coeficiente 2 à esquerda do K, já que na fórmula do sal há 2 K.

c) Equação de dissociação de um sal com um cátion X sem índice escrito após ele e um ânion Y apresentando o elemento oxigênio com um índice escrito logo após ele.

Nesse caso, o índice escrito após o oxigênio deve ser desconsiderado, e a carga do cátion e do ânion terão sinais diferentes e valores iguais, sendo o valor definido sempre pelo ânion. Por exemplo:

Exemplo 1: NaClO₄- Perclorato de sódio

Como o ânion ClO₄ apresenta carga -1, o cátion Na apresenta carga +1. Assim, os íons são representados por Na⁺¹ e ClO₄^-1. A equação de dissociação desse sal é:

NaClO_4(aq) → Na⁺¹ + ClO₄^-1

Exemplo 2: MgCO₃- Carbonato de Magnésio

Como o ânion CO₃ apresenta carga -2, o cátion Mg apresenta carga +2. Assim, os íons são representados por Mg⁺² e ClO₃^-2, e a equação de dissociação é:

MgCO_3(aq) → Mg⁺² + ClO₃^-2

Exemplo 3: AlPO₄- Fosfato de alumínio

Como o ânion PO₄ apresenta carga -3, o cátion Al apresenta carga +3. Assim, os íons são representados por Al⁺³ e PO₄^-3, e a equação de dissociação desse sal é:

AlPO_4(aq) → Al⁺³ + PO₄^-3

d) Equação de dissociação de um sal que apresenta um cátion X com um índice escrito logo após ele e o ânion Y apresentando o elemento oxigênio e um índice escrito logo após ele também.

Nesse caso, o índice do cátion é a carga do ânion, e a carga do cátion é igual a 1, pois há apenas o índice imediato após o oxigênio. Por exemplo:

Exemplo 1: K₂SO₃- Sulfito de potássio

Como o cátion K apresenta o índice 2, a carga do ânion é -2. Já o cátion K tem carga +1 porque não existe índice escrito no ânion após o 3, que pertence ao oxigênio. Assim, os íons são representados por K⁺¹ e SO₃^-2, e a equação de dissociação desse sal é:

K₂SO_3(aq) → 2 K⁺¹ + SO₃^-2

É necessário colocar o coeficiente 2 à esquerda do K, já que na fórmula do sal há 2 K.

Exemplo 2: Au₃BO₃- Borato de ouro I

Como o cátion Au apresenta o índice 3, a carga do ânion BO₃ é -3. Já o cátion apresenta carga +1 porque não existe índice escrito no ânion após o 3, que pertence ao oxigênio. Assim, os íons são representados por Au⁺¹ e BO₃^-3, e a equação de dissociação desse sal é:

Au₃BO_3(aq) → 3 Au⁺¹ + BO₃^-3

É necessário colocar o coeficiente 3 à esquerda do Au, já que na fórmula do sal há 3 Au.

Exemplo 3: Cu₄P₂O₆- Hipofosfato de cobre I

Como o cátion cobre (Cu) apresenta o índice 4, a carga do ânion é -4. Já o cátion possui carga +1 porque não existe índice escrito no ânion após o 6, que pertence ao oxigênio. Assim, os íons são representados por Cu⁺¹ e P₂O₆^-4, e a equação de dissociação desse sal é:

Cu₄P₂O_6(aq) → 4 Cu⁺¹ + P₂O₆^-4

É necessário colocar o coeficiente 4 à esquerda do cátion cobre (Cu), já que na fórmula do sal há 4 cátions cobre.

e) Equação de dissociação de um sal com um cátion X sem índice escrito após ele e o ânion Y dentro de parênteses com um índice escrito.

Nesse caso, o índice após os parênteses do ânion é a carga do cátion, e a carga do ânion é 1, pois não há índice escrito após o cátion. Por exemplo:

Exemplo 1: Mg(ClO₂)₂- Clorito de Magnésio

Como o ânion ClO₂ apresenta o índice 2 após os parênteses, a carga do cátion Mg é +2. Já o ânion apresenta carga -1 porque não existe índice escrito após o cátion. Assim, os íons são representados por Mg⁺² e ClO₂^-1, e a equação de dissociação desse sal é:

Mg(ClO₂)_2(aq) → Mg⁺² + 2 ClO₂^-1

É necessário colocar o coeficiente 2 à esquerda do ClO₂, já que na fórmula do sal há 2 ClO₂.

Exemplo 2: Al(NC)₃- Isocianeto de alumínio

Como o ânion NC apresenta o índice 3 após os parênteses, a carga do cátion Al é +3. Já o ânion apresenta carga -1 porque não existe índice escrito no cátion. Assim, os íons são representados por Al⁺³ e NC^-1, e a equação de dissociação desse sal é:

Al(NC)_3(aq) → Al⁺³ + 3 NC^-1

É necessário colocar o coeficiente 3 à esquerda do NC, já que na fórmula do sal há 3 NC.

Exemplo 3: Ti(MnO₄)₄- Permanganato de titânio IV

Como o ânion MnO₄ apresenta o índice 4 após os parênteses, a carga do cátion Ti é +4. Já o ânion apresenta carga -1 porque não existe índice escrito no cátion. Assim, os íons são representados por Ti⁺⁴ e MnO₄^-1, e a equação de dissociação desse sal é:

Ti(MnO₄)_4(aq) → Ti⁺⁴ + 4 MnO₄^-1

É necessário colocar o coeficiente 4 à esquerda do MnO₄, já que na fórmula do sal há 4 MnO₄.

f) Equação de dissociação de um sal que possui um cátion X com índice escrito logo após ele e o ânion Y dentro de parênteses com um índice escrito.

Nesse caso, o índice após os parênteses do ânion é a carga do cátion, e o índice após o cátion é a carga do ânion. Por exemplo:

Exemplo 1: Al₂(SO₄)₃- Sulfato de alumínio

Como o ânion SO₄ apresenta o índice 3 após os parênteses, a carga do cátion Al é +3. Já o ânion tem carga -2 porque o índice 2 está escrito após o cátion. Assim, os íons são representados por Al⁺³ e SO₄^-2, e a equação de dissociação desse sal é:

Al₂(SO₄)_3(aq) → 2 Al⁺³ + 3 SO₄^-2

É necessário colocar o coeficiente 3 à esquerda do SO₄ e o coeficiente 2 à esquerda do Al, já que na fórmula do sal temos 2 Al e 3 SO₄.

Exemplo 2: Ti₂(C₂O₄)₄- Oxalato de titânio IV

Como o ânion C₂O₄ apresenta o índice 4 após os parênteses, a carga do cátion Ti é +4. Já o ânion possui carga -2 porque o índice 2 está escrito após o cátion. Assim, os íons são representados por Ti⁺⁴ e C₂O₄^-2, e a equação de dissociação desse sal é:

Ti₂(C₂O₄)_4(aq) → 2 Ti⁺⁴ + 4 C₂O₄^-2

É necessário colocar o coeficiente 4 à esquerda do C₂O₄ e o coeficiente 2 à esquerda do Ti, já que na fórmula do sal temos 2 Ti e 4 C₂O₄.

Exemplo 3: Fe₄(P₂O₆)₃- Hipofosfato de ferro III

Como o ânion P₂O₆ apresenta o índice 3 após os parênteses, a carga do cátion Fe é +3. Já o ânion possui carga -4 porque o índice 4 está escrito logo após o cátion. Assim, os íons são representados por Fe⁺³ e P₂O₆^-4, e a equação de dissociação desse sal é:

Fe₄(P₂O₆)_3(aq) → 4 Fe⁺³ + 3 P₂O₆^-2

É necessário colocar o coeficiente 3 à esquerda do P₂O₆ e o coeficiente 4 à esquerda do Fe, já que na fórmula do sal temos 4 Fe e 3 P₂O₆.

Por Me. Diogo Lopes Dias