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Um elemento químico nada mais é do que um grupo de átomos que apresentam em seu núcleo o mesmo número de prótons (número atômico). Dessa forma, quando analisamos determinados átomos e percebemos que o número atômico deles é o mesmo, temos a certeza de que se trata de um elemento químico.
Quando estudamos a tabela periódica, vemos que nela estão representados 118 elementos diferentes. Por isso, sabemos que o ser humano conhece a existência de apenas 118 átomos com números diferentes de prótons no interior de seus núcleos.
Cada elemento químico apresenta um grupo de propriedades e aplicações, que, por sua vez, são bastante variadas e importantes. Neste texto vamos dar uma atenção especial para o elemento químico denominado Prata.
A Prata é representada pela sigla “Ag” em razão da origem do seu nome, que vem do latim argentum. Veja como esse elemento é denominado em outras línguas:
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Espanhol: Plata
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Inglês: Silver
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Italiano: Argento
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Francês: Argent
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Japonês: Gin
A Prata é um metal extremamente conhecido e utilizado em todo o mundo. A história da sua utilização data de 3000 a.C. Durante muitos e muitos anos, esse elemento, juntamente ao ouro, foi sinônimo de riqueza. Ao ler o Antigo Testamento bíblico, por exemplo, é possível verificar que muitos personagens da Bíblia ficaram conhecidos por terem muito ouro e prata, o que mostra como esse metal tem valor desde muito tempo.
O interessante é que já existiu uma época em que a prata tinha mais valor financeiro que o ouro. Isso aconteceu entre os anos de 1780 a 1580 a.C. A desvalorização da prata só começou a ocorrer quando ela começou a ser encontrada muito mais facilmente que o ouro. Hoje em dia é esse metal é encontrado principalmente na América do Sul, Estados Unidos, Austrália, México e Noruega.
A Prata pode ter três origens: a natural (encontrada na natureza), a industrial e a sintética (produzida em laboratório):
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Natural: a Prata pode ser encontrada em sua forma pura ou associada a outros materiais. Na natureza, existem mais de 60 minérios diferentes que apresentam prata em sua composição;
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Industrial: é obtida a partir do processamento de materiais como chumbo, cobre e zinco;
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Sintética: é obtida a partir de reações químicas com sais que apresentam prata em sua constituição, como o nitrato de prata, que, ao reagir com o cobre, origina um sal e prata metálica pura. Veja a equação que representa o processo:
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2 Ag
Veja a seguir as principais características e utilizações da Prata:
a) Principais características da prata
É um metal que apresenta cor característica (branco-prata) e um brilho metálico muito intenso. Quando a prata entra em contato com o oxigênio, ocorre uma reação química com formação do óxido de prata, que é um material negro que pode ser retirado facilmente por meio do processo de polimento da peça.
A prata apresenta número atômico igual a 47, ou seja, no interior do núcleo dos átomos de prata encontramos 47 prótons (partículas de carga positiva) e 47 elétrons (partículas de carga negativa) em seus orbitais atômicos. Esse metal está localizado na tabela periódica no chamado grupo 11 ou família IB e tem a seguinte distribuição eletrônica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Além do já exposto, são especificidades da prata:
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Estado Físico: Sólido (T = 298K ou 25 oC);
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Densidade: 10,490 (g/cm3);
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Ponto de fusão: 961,93 oC;
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Ponto de Ebulição: 2212 oC;
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Metal de Transição (pertencente a uma família B);
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É macia;
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É dúctil (pode formar fios);
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É maleável (pode formar uma lâmina);
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Sua estrutura de cristal é cúbica de face centrada (forma como os átomos estão organizados);
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Dureza: 3,25 mohs (essa grandeza avalia a dureza do material, que é a capacidade de riscar. Assim, a prata é menos dura que o granito (o granito risca a prata), por exemplo.);
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Quando queimada, produz uma chama de cor lilás;
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É estável quando exposta ao ar;
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É boa condutora de eletricidade.
Observações:
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Quando exposta ao ozônio, a prata perde seu brilho característico;
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Toxicidade — trata-se de um metal tóxico ao ser humano. Quando uma pessoa está contaminada com prata, ela apresenta uma intoxicação denominada argiria, na qual a prata deposita-se nas membranas mucosas.
b) Principais utilizações da prata
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Utilizada para a produção de joias em geral e de objetos decorativos (sempre associada com cobre, em maior ou menor quantidade);
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Fabricação de talheres;
Talheres feitos de Prata
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Produção de instrumentos musicais;
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Fabricação de radiadores de automóveis;
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Fabricação de moedas;
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Na área odontológica (amálgama para restauração, por exemplo);
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Formação de ligas para solda;
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Produção de contatos elétricos;
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Produção de baterias de alta capacidade;
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Produção de pinturas utilizadas em circuitos impressos;
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Produção de explosivos (prata presente em sais inorgânicos);
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Utilizada em fotografia convencional (prata presente em sais inorgânicos);
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Utilizada para provocar chuvas (prata presente em sais inorgânicos);
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Serve como cimento para vidro (prata presente em sais inorgânicos);
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Utilizada no tratamento de irritações de membranas mucosas da boca e garganta (prata presente em sais inorgânicos);
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Utilizada como agente anti-irritante das membranas dos olhos, ouvido, nariz e garganta (prata presente em sais inorgânicos).
Por Me. Diogo Lopes Dias