Equações Iônicas

Quando misturamos o ácido clorídrico (HCℓ) e a base hidróxido de sódio (NaOH), ocorre uma  reação de neutralização que pode ser representada pela seguinte equação química:

HCℓ_(aq) + NaOH_(aq)  → NaCℓ_(aq) + H₂O_(ℓ)

Essa reação envolve substâncias químicas ionizadas em meio aquoso. O ácido em questão liberou em solução aquosa os íons H⁺_(aq) e Cℓ^-_(aq), e a base liberou os íons Na⁺_(aq) e OH^-_(aq). Esses íons reagiram formando um sal solúvel (cloreto de sódio) e água.

Essa reação pode então ser representada por uma equação iônica:

H⁺_(aq) + Cℓ^-_(aq) + Na⁺_(aq) + OH^-_(aq) → NaCℓ_(aq) + H₂O_(ℓ)

ou

H⁺_(aq) + Cℓ^-_(aq) + Na⁺_(aq) + OH^-_(aq) → Na⁺_(aq) + Cℓ^-_(aq) + H₂O_(ℓ)

Desse modo, a equação iônica é a equação química em que aparecem íons, além de átomos e moléculas.

Podemos escrever também a equação iônica de forma mais reduzida. Por exemplo, na reação que estamos considerando, os íons Na⁺_(aq) e Cℓ^-_(aq) são chamados de íons espectadores e, por isso, podem ser desconsiderados numa equação iônica reduzida:

H⁺_(aq) + OH^-_(aq) → H₂O_(ℓ)

Esse tipo de equação permite visualizar melhor a neutralização que ocorreu no sistema.

Muitas reações iônicas envolvem a formação de sais insolúveis, ou seja, de precipitados. Por exemplo, quando misturamos duas soluções aquosas de nitrato de chumbo e iodeto de sódio, existem íons no meio que reagem entre si e formam o precipitado iodeto de chumbo (um sólido amarelo).

A equação química dessa reação é dada por:

Pb(NO₃)_2(aq) + 2 NaI_(aq) → PbI_2(s) + 2 NaNO_3(aq)

A equação iônica e a equação iônica reduzida podem ser representadas respectivamente da seguinte forma:

Pb²⁺_(aq) + 2 NO₃^-_(aq) + 2 Na⁺_(aq) + 2 I^-_(aq) → PbI_2(s) + 2 Na⁺_(aq) + 2 NO₃^-_(aq)

Pb²⁺_(aq) 2 I^-_(aq) → PbI_2(s)

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química