Reações de Neutralização

As reações de neutralização ocorrem quando misturamos um ácido e uma base, de modo que o pH do meio é neutralizado e se produz água e um sal.

O ácido libera no meio cátions H⁺ que se unem aos ânions OH^- liberados pelabase e, com isso, formam-se as moléculas de água. O sal é formado pela união do ânion do ácido com o cátion da base.

Genericamente, temos:

HA + BOH → H₂O + BA
 ^{ÁCIDO         BASE             ÁGUA        SAL}     

Para entender como o meio é neutralizado, pense, por exemplo, num copo contendo ácido nítrico, que possui pH aproximadamente igual a 2,0. Digamos que gradativamente vamos adicionando leite de magnésia ao ácido. O leite de magnésia é uma solução da base hidróxido de magnésio, que possui pH aproximado a 10,0.

Quanto maior o pH de uma solução, mais básica ela será, e vice-versa.

Com o tempo, o pH do ácido nítrico irá aumentar, o que quer dizer que ele está sendo neutralizado pelo leite de magnésia. Chegará um ponto em que o pH do meio atingirá o valor igual a 7,0, que é o pH da água. Dizemos, então, que o meio está neutro.

Essa é uma reação de neutralização total, que pode ser expressa pela seguinte equação química:

2 HNO₃ + Mg(OH)₂ → 2 H₂O + Mg(NO₃)₂
   ^{ÁCIDO                BASE                       ÁGUA           SAL NEUTRO}

Uma reação de neutralização total ocorre quando a quantidade de íons H⁺ liberados pelo ácido é igual à quantidade de íons OH^- liberados pela base.No caso do exemplo acima, foram liberados dois H⁺ e dois OH^-.

No entanto, podem ocorrer reações de neutralização parciais, ou seja, em que a quantidade de íons H⁺ e OH^- liberados pelo ácido e pela base, respectivamente, é diferente.

A neutralização parcial pode se dar de duas formas:

1. Com formação de um sal com caráter ácido:

Veja um exemplo: Enquanto cada fórmula do ácido fosfórico libera três H⁺, cada molécula da base hidróxido de sódio libera apenas um OH^-. Desse modo, nem todos os hidrogênios ionizáveis do ácido são neutralizados pelas hidroxilas da base. O resultado é a formação de um sal ácido, também chamado de hidrogenossal:

H₃PO₄   +   NaOH   →  H₂O  +  NaH₂PO₄ 
^{ÁCIDO                 BASE                     ÁGUA           SAL ÁCIDO}

2. Com formação de um sal com caráter básico:

Aqui ocorre o contrário do caso anterior, pois a base libera mais hidroxilas do que o ácido libera hidrogênios ionizáveis. Desse modo, o sal produzido será um sal básico ou hidroxissal.

Exemplo: O ácido clorídrico libera apenas um cátion H⁺, já o hidróxido de magnésio libera dois OH^-_. Desse modo, ficará uma hidroxila ainda sem ser neutralizada:

HCl   +  Mg(OH)₂  → H₂O  +  Mg(OH)Cl
^{ÁCIDO              BASE                      ÁGUA           SAL BÁSICO}

É exatamente essa a reação que ocorre em nosso estômago quando estamos com azia e tomamos um antiácido. O principal componente do suco gástrico é o ácido clorídrico (HCl), alguns fatores como alimentação, tensão nervosa e doenças podem aumentar a quantidade de HCl no nosso estômago, dando aquela sensação de queimação. Para neutralizar esse meio ácido, antiácidos estomacais, como o leite de magnésia (Mg(OH)₂), podem ser tomados sob orientação médica. Desse modo, o excesso de acidez do estômago será neutralizado.

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reações de Neutralização"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao.htm>. Acesso em 19 de abril de 2019.