Equações de neutralização parcial

Quando reagimos um ácido (HX) e uma base (MeOH), ocorre uma reação química denominada de neutralização, que origina um sal inorgânico e uma molécula de água. Nessa reação, o hidrogênio ionizável (presente no ácido) reage com a hidroxila (presente na base) para a formação da água:

H⁺ + OH^- → H₂O

A equação que representa o fenômeno da neutralização pode ser expressa da seguinte maneira:

HX + MeOH → MeX + H₂O

Quando apenas uma parte dos hidrogênios ionizáveis do ácido reage com as hidroxilas da base, ou o contrário, a reação é denominada de neutralização parcial.

Nas equações que representam a neutralização parcial, há a presença de sais com hidrogênio (H) e a hidroxila (OH). Veja abaixo o formato geral de uma equação de neutralização parcial:

• Equação de neutralização parcial com excesso de hidroxilas:

HX + Me(OH)₂ → MeOHX + H₂O

• Equação de neutralização parcial com excesso de hidrogênios ionizáveis:

H₂X + MeOH → MeHX + H₂O

Analisando as equações gerais de neutralização parcial, podemos perceber que, sempre que esse tipo de reação acontece, temos a formação de sal hidrogenado (MeHX) ou sal hidroxilado (MeOHX). A formação de um ou outro sal depende da relação entre a quantidade de hidroxilas na base e hidrogênios ionizáveis no ácido.

Veja alguns exemplos de equações de neutralização parcial:

Exemplo 1: Equação de neutralização parcial entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio [Mg(OH)₂]:

1 HCl + 1 Mg(OH)₂ → MgOHCl + 1 H₂O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

2. A base apresenta duas hidroxilas;

3. Apenas uma hidroxila é utilizada na formação da água por haver apenas um hidrogênio ionizável;

4. A hidroxila que não é utilizada na formação da água faz parte do sal formado e é escrita na fórmula do sal após o metal e antes do ânion Cl.

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Exemplo 2: Equação de neutralização parcial entre ácido fosfórico (H₃PO₄) e hidróxido de potássio (KOH).

1 H₃PO₄ + 1 KOH → KH₂PO₄ + 1 H₂O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta três hidrogênios ionizáveis;

2. A base apresenta uma hidroxila;

3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

4. Os dois hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e serão escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion PO₄.

Exemplo 3: Equação de neutralização parcial entre ácido sulfúrico (H₂SO₄) e hidróxido de titânio IV [Ti(OH)₄].

1 H₂SO₄ + 1 Ti(OH)₄ → Ti(OH)₂SO₄ + 2 H₂O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

2. A base apresenta duas hidroxilas;

3. Apenas duas hidroxilas são utilizadas na formação da água por haver apenas dois hidrogênios ionizáveis;

4. As hidroxilas que não são utilizadas na formação da água fazem parte do sal formado e são escritas na fórmula do sal após o metal e antes do ânion SO₄.

Exemplo 4: Equação de neutralização parcial entre ácido pirofosfórico (H₄P₂O₇) e hidróxido de prata (AgOH).

1 H₄P₂O₇ + 1 AgOH → AgH₃P₂O₇ + 1 H₂O

1. O ácido apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;

2. A base apresenta uma hidroxila;

3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

4. Os três hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e são escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion P₂O₇.

Por Me. Diogo Lopes Dias