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Equações de neutralização parcial

Química

As equações de neutralização parcial são aquelas que representam a formação de sais hidrogenados ou hidroxilados.
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Quando reagimos um ácido (HX) e uma base (MeOH), ocorre uma reação química denominada de neutralização, que origina um sal inorgânico e uma molécula de água. Nessa reação, o hidrogênio ionizável (presente no ácido) reage com a hidroxila (presente na base) para a formação da água:

H+ + OH- → H2O

A equação que representa o fenômeno da neutralização pode ser expressa da seguinte maneira:

HX + MeOH → MeX + H2O

Quando apenas uma parte dos hidrogênios ionizáveis do ácido reage com as hidroxilas da base, ou o contrário, a reação é denominada de neutralização parcial.

Nas equações que representam a neutralização parcial, há a presença de sais com hidrogênio (H) e a hidroxila (OH). Veja abaixo o formato geral de uma equação de neutralização parcial:

  • Equação de neutralização parcial com excesso de hidroxilas:

HX + Me(OH)2 → MeOHX + H2O

  • Equação de neutralização parcial com excesso de hidrogênios ionizáveis:

H2X + MeOH → MeHX + H2O

Analisando as equações gerais de neutralização parcial, podemos perceber que, sempre que esse tipo de reação acontece, temos a formação de sal hidrogenado (MeHX) ou sal hidroxilado (MeOHX). A formação de um ou outro sal depende da relação entre a quantidade de hidroxilas na base e hidrogênios ionizáveis no ácido.

Veja alguns exemplos de equações de neutralização parcial:

Exemplo 1: Equação de neutralização parcial entre ácido clorídrico (HCl) e hidróxido de magnésio [Mg(OH)2]:

1 HCl + 1 Mg(OH)2 → MgOHCl + 1 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

  1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

  2. A base apresenta duas hidroxilas;

  3. Apenas uma hidroxila é utilizada na formação da água por haver apenas um hidrogênio ionizável;

  4. A hidroxila que não é utilizada na formação da água faz parte do sal formado e é escrita na fórmula do sal após o metal e antes do ânion Cl.

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Exemplo 2: Equação de neutralização parcial entre ácido fosfórico (H3PO4) e hidróxido de potássio (KOH).

1 H3PO4 + 1 KOH → KH2PO4 + 1 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

  1. O ácido apresenta três hidrogênios ionizáveis;

  2. A base apresenta uma hidroxila;

  3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

  4. Os dois hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e serão escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion PO4.

Exemplo 3: Equação de neutralização parcial entre ácido sulfúrico (H2SO4) e hidróxido de titânio IV [Ti(OH)4].

1 H2SO4 + 1 Ti(OH)4 → Ti(OH)2SO4 + 2 H2O

Analisando a equação de neutralização parcial entre o ácido e a base em questão, temos que:

  1. O ácido apresenta apenas um hidrogênio ionizável;

  2. A base apresenta duas hidroxilas;

  3. Apenas duas hidroxilas são utilizadas na formação da água por haver apenas dois hidrogênios ionizáveis;

  4. As hidroxilas que não são utilizadas na formação da água fazem parte do sal formado e são escritas na fórmula do sal após o metal e antes do ânion SO4.

Exemplo 4: Equação de neutralização parcial entre ácido pirofosfórico (H4P2O7) e hidróxido de prata (AgOH).

1 H4P2O7 + 1 AgOH → AgH3P2O7 + 1 H2O

  1. O ácido apresenta quatro hidrogênios ionizáveis;

  2. A base apresenta uma hidroxila;

  3. Apenas um hidrogênio ionizável é utilizado na formação da água por haver apenas uma hidroxila na base;

  4. Os três hidrogênios ionizáveis que não são utilizados na formação da água fazem parte do sal formado e são escritos na fórmula do sal após o metal e antes do ânion P2O7.


Por Me. Diogo Lopes Dias

O bicarbonato de sódio é um exemplo de sal hidrogenado obtido em uma neutralização parcial
O bicarbonato de sódio é um exemplo de sal hidrogenado obtido em uma neutralização parcial

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Equações de neutralização parcial"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-neutralizacao-parcial.htm. Acesso em 08 de abril de 2020.

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