O que são sais inorgânicos?

Sais inorgânicos são formados pela associação iônica de pelo menos um cátion (formado por metal qualquer ou pelo amônio) e um ânion (simples ou composto).

Fórmula molecular geral de um sal

Quando adicionados à água, os sais sofrem dissociação, liberando pelo menos um cátion diferente do hidrônio (H⁺) e um ânion diferente do hidróxido (OH^-).

Equação da dissociação de um sal qualquer

Classificação dos sais

Os sais, de forma geral, podem apresentar as seguintes classificações:

• Sal simples: sal formado por apenas um cátion e um ânion. Exemplos: NaCl, CaSO₄, KCN, NH₄CO₃ etc.

• Sal hidrogenado: apresenta dois cátions (sendo um deles obrigatoriamente o hidrônio) e um ânion. Exemplos: NaHCO₃, CaHBO₃ etc.

• Sal hidroxilado: apresenta um cátion e dois ânions (sendo um deles obrigatoriamente o hidróxido). Exemplos: MgOHCl, Al(OH)₂ClO₃ etc.

• Sal hidratado: apresenta moléculas de água associadas à sua estrutura cristalina. Exemplos: CaCl₂.2H₂O, CuSO₄.6H₂O etc.

• Sal duplo: apresenta dois cátions (todos diferentes do hidrônio) e um ânion ou um cátion e dois ânions (todos diferentes do hidróxido). Exemplos: TiPO₄CN, AgFeBO₃ etc.

• Alúmen: é o sal formado por dois sulfatos com cátions de NOX igual a +1 e +3, além de 24 moléculas de água. Exemplos: Ag₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O, Na₂SO₄.Sb₂(SO₄)₃.24H₂O

Regra de nomenclatura dos sais

Nome do ânion + de + nome do cátion

→ K₃PO₄

O sal apresenta o ânion fosfato (PO₄^-3) e o cátion potássio (K⁺¹), logo, seu nome é fosfato de potássio.

→ CaSO₃

O sal apresenta o ânion sulfito (SO₃^-2) e o cátion cálcio (Ca⁺²), logo, seu nome é sulfito de cálcio.

OBS.: Se o cátion não for a prata, o zinco ou um elemento que pertença às famílias IA, IIA e IIIA, devemos indicar seu NOX com um algarismo romano na frente do nome do cátion.

→ Cu₂SO₄

O sal apresenta o ânion sulfato (SO₄^-2) e o cátion cálcio (Cu⁺¹), logo, seu nome é sulfato de cobre I.

• Sal hidrogenado: Para esse sal, antes do nome do ânion, devemos escrever o prefixo referente à quantidade de hidrogênios na fórmula. Esse prefixo deve ser separado da palavra hidrogeno por um hífen.

→ NaHCO₃

O sal apresenta um hidrogênio, o ânion carbonato e o cátion sódio, logo, seu nome é mono-hidrogeno-carbonato de sódio.

• Sal hidroxilado: Para esse sal, antes do nome do ânion, devemos escrever o prefixo referente à quantidade de hidroxilas na fórmula. Esse prefixo deve ser separado da palavra hidróxi por um hífen.

→ Al(OH)₂ClO₃

O sal apresenta duas hidroxilas, o ânion clorato e o cátion alumínio, logo, seu nome é di-hidróxi-clorato de alumínio.

• Sal hidratado: Para esse sal, após o nome do cátion, devemos escrever o prefixo referente à quantidade de moléculas de água na fórmula. Esse prefixo deve ser separado da palavra hidratado por um hífen.

→ CaCl₂.2H₂O

O sal apresenta duas moléculas de água, o ânion cloreto e o cátion cálcio, logo, seu nome é cloreto de cálcio di-hidratado.

• Sal duplo com dois cátions: Para esse sal, devemos escrever a palavra duplo entre parênteses após o nome do ânion e, em seguida, o nome do cátion mais eletropositivo e o outro cátion.

→ AgFeBO₃

Esse sal apresenta a prata (cátion mais eletropositivo) e o cátion ferro II, além do ânion borato. Seu nome é borato (duplo) de prata e ferro II.

• Sal duplo com dois ânions:

  Nome do ânion mais eletronegativo + hífen + nome do ânion menos eletronegativo + de + nome do cátion

→ TiPO₄CN

Esse sal apresenta o cátion titânio IV, além do fosfato (ânion mais eletronegativo) e do ânion cianeto. Seu nome é fosfato-cianeto de titânio IV.

• Sal alúmen: Para esse sal, ignoramos a regra geral. Basta escrever o termo alúmen seguido do nome do cátion de carga +3 e do nome do cátion de carga +1, respectivamente, separados pela conjunção e.

→ Na₂SO₄.Sb₂(SO₄)₃.24H₂O

O sal alúmen apresenta o cátion +3 antimônio e o cátion + 1 sódio, logo, o seu nome é alúmen de antimônio III e sódio.

Características físicas dos sais

• São sólidos em temperatura ambiente;

• Possuem elevados pontos de fusão e ebulição;

• São formados a partir de ligações iônicas;

• Conduzem corrente elétrica no estado líquido (após sofrer fusão) ou quando dissolvidos em água;

• De forma geral, são solúveis em água, mas existem sais que são considerados praticamente insolúveis.

Propriedades químicas dos sais

Os sais são compostos que apresentam a capacidade de reagir quimicamente (desde que não apresentem o mesmo cátion ou o mesmo ânion da outra substância) com diversos grupos de substâncias, a saber:

• Em uma reação de dupla troca com um ácido: formam um novo sal e um novo ácido.

• Em uma reação de dupla troca com uma base: formam um novo sal e uma nova base.

• Em uma reação de dupla troca com outro sal: formam dois novos sais.

Alguns sais possuem a capacidade de sofrer decomposição quando submetidos ao calor, formando duas ou mais substâncias novas. Se aquecermos o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), por exemplo, ele sofrerá decomposição, formando o carbonato de sódio (Na₂CO₃), água (H₂O) e gás carbônico (CO₂).

Por Me. Diogo Lopes Dias