Reação inorgânica de decomposição

A reação de análise ou decomposição ocorre quando uma substância divide-se em duas ou mais substâncias ou estruturas mais simples.

A água oxigenada (solução aquosa de peróxido de hidrogênio) é guardada em frascos opacos ou escuros, porque a luz solar causa a sua decomposição

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A decomposição ou análise é um tipo de reação inorgânica em que um reagente é decomposto em duas ou mais substâncias.

Essas substâncias formadas podem ser simples (formadas por apenas um tipo de elemento químico) ou compostas (formadas por átomos de diferentes tipos de elementos químicos).

Genericamente, isso pode ser representado por:

A → B + C

Um exemplo é mostrado no texto Airbag e reação de decomposição. O airbag dos automóveis possui uma bolsa (bag em inglês) que contém a azida de sódio, que é o seguinte sal: NaN_3(s). Quando o automóvel sofre uma colisão, os sensores do para-choque transmitem um impulso elétrico (faísca) que causa a rápida decomposição dessa substância. Veja essa reação abaixo:

2 NaN_3(s) → 3 N_2(g)+ 2 Na _(s)

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Observe que a azida de sódio foi decomposta em duas substâncias simples, o gás nitrogênio, que faz a bolsa inflar, e o sódio metálico, que reage com outro composto que está na bolsa (KNO₃) e produz mais gás nitrogênio.

Nesse caso, a decomposição ocorreu graças à faísca. Mas esse tipo de reação pode se iniciar não só por ação de calor, mas pode ser também por ação da luz ou da eletricidade. Em cada um desses casos, a reação de decomposição recebe um nome específico, que a caracteriza. Observe cada um desses nomes na tabela abaixo:

Tipos de decomposição: pirólise, fotólise e eletrólise

Por Jennifer Fogaça
Graduada em Química

Escrito por: Jennifer Rocha Vargas Fogaça Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. "Reação inorgânica de decomposição"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacao-inorganica-decomposicao.htm. Acesso em 20 de abril de 2024.

De estudante para estudante

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Lista de exercícios

Exercício 1

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(FEI-SP) Das reações químicas que ocorrem:

I. nos flashes fotográficos descartáveis;

II. com o fermento químico para fazer bolos;

III. no ataque de ácido clorídrico ao ferro;

IV. na formação de hidróxido de alumínio usado no tratamento de água;

V. na câmara de gás;

representadas, respectivamente, pelas equações:

I. 2 Mg + O₂ →2 MgO

II. NH₄HCO₃ → CO₂+ NH₃ + H₂O

III. Fe + 2 HCℓ → FeCℓ₂+ H₂

IV. Aℓ₂(SO₄)₃+ 6 NaOH → 2 Aℓ(OH)₃+ 3 Na₂SO₄

V. H₂SO₄+ 2 KCN → K₂SO₄ + 2 HCN

Assinale a alternativa que corresponde a reações de decomposição:

a) apenas I e III.

b) apenas II e IV.

c) apenas I.

d) apenas II.

e) apenas V.

Exercício 2

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(Fuvest-SP) A decomposição térmica por aquecimento gradual e contínuo (ao ar) do acetato de manganês (II) tetraidratado, sólido, ocorre em duas etapas:

Reações de decomposição térmica do acetato de manganês (II) tetraidratado

Certa massa do sal hidratado é aquecida nessas condições. Qual dos gráficos abaixo representa o que ocorre com a massa (m) da fase sólida com o aumento da temperatura (t)?

Alternativas com gráficos de possível decomposição térmica

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