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O que é óxido?

Óxidos são substâncias inorgânicas binárias que apresentam o oxigênio como elemento mais eletronegativo. São classificados em anfóteros, ácidos, básicos, neutros ou duplos.

O dióxido de carbono é um exemplo de óxido
O dióxido de carbono é um exemplo de óxido
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Óxido é uma substância inorgânica binária (formada por dois elementos químicos diferentes) em que um dos elementos é o oxigênio (sigla O), que é o elemento mais eletronegativo e apresenta NOX igual a -2.


Fórmula geral de um óxido

Veja também: O que é NOX?

Tópicos deste artigo

Tipos de óxidos

Definição de óxido

  • Iônicos: são óxidos que apresentam metal acompanhando o oxigênio na composição;

  • Moleculares: são óxidos que apresentam ametal acompanhando o oxigênio na composição.

Nomenclatura dos óxidos

De forma geral, se o óxido é iônico ou molecular, podemos utilizar a seguinte regra de nomenclatura oficial:

Prefixo + óxido + de + prefixo + nome do elemento

Exemplo: Cl2O5 → Pentóxido de dicloro

Obs.: O prefixo está relacionado com a quantidade de oxigênios ou do elemento que acompanha o oxigênio → 2 (di), 3 (tri), 4 (tetra), 5 (penta) etc.

Para os óxidos iônicos, podemos utilizar outras duas regras:

  • Se o elemento apresenta NOX fixo (pertencente às famílias IA, IIA, IIIA ou é o zinco ou a prata):

Óxido + de + nome do elemento

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Exemplo: CaO → óxido de cálcio

  • Se o elemento não apresentar NOX fixo:

Óxido + de + nome do elemento + algarismo romano

Obs.: O algarismo romano é o NOX do elemento.

Exemplo: Cr2O3 → óxido de cromo III

Classificação dos óxidos

  • Duplos, mistos ou salinos: são óxidos iônicos que apresentam Y3O4 como fórmula geral. Em água, formam duas bases e, quando reagem com ácidos ou bases, formam dois sais e água;

  • Anfóteros: Quando esses óxidos reagem com ácido ou base, formam sal e água. Podem ser:

    → óxidos iônicos que apresentam em sua composição os metais berílio (sigla Be), alumínio (sigla Al), cromo (sigla Cr; NOX +3), zinco (sigla Zn), estanho (sigla Sn), chumbo (sigla Pb);

    → óxidos moleculares que apresentam os elementos antimônio (sigla Sb) ou arsênio (sigla As).

  • Básicos: óxidos iônicos que apresentam qualquer outro metal (com exceção do cromo, que só forma óxido básico se apresentar NOX +2). Em água, formam bases e, na presença de ácido, formam sal e água;

  • Neutros: são os óxidos moleculares monóxido de carbono (CO), monóxido de nitrogênio (NO) e monóxido de dinitrogênio (N2O). Não reagem com água, base ou sal;

  • Ácidos: qualquer outro óxido molecular e o óxido de cromo (desde que apresente NOX +6). Em água, formam ácidos e, na presença de uma base, formam sal e água.

 

Por Diogo Lopes Dias
Professor de Química

Escritor do artigo
Escrito por: Diogo Lopes Dias Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "O que é óxido?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-oxido.htm. Acesso em 15 de abril de 2024.

De estudante para estudante


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