Base é uma substância inorgânica que, segundo o químico sueco Svante Arrhenius, ao ser colocada em água, sofre o fenômeno da dissociação iônica, na qual há a liberação de íons: cátion (Y+) e ânion hidróxido (OH-).
Fórmula geral de uma base de Arrhenius
O grupo Y de uma base pode ser um metal qualquer ou senão do grupo amônio (NH4+), que em água são liberados na forma de cátion durante a dissociação, como podemos observar na equação que representa o processo:
Equação que representa a dissociação de uma base
Confira a seguir algumas informações muito importantes quanto à classificação e nomenclatura das bases.
1) Classificação quanto à solubilidade das bases (capacidade de se dissolver na água)
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Bases solúveis: possuem metal alcalino ou amônio na composição;
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Bases pouco solúveis: possuem metal alcalinoterroso na composição. Exemplo: hidróxido de magnésio, muito utilizado como antiácido e laxante;
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Bases praticamente insolúveis: possuem qualquer outro metal na composição. Exemplo: hidróxido de alumínio, bastante utilizado como antiácido.
2) Classificação quanto à força das bases (capacidade de se dissociar na água)
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Bases fortes: possuem metal alcalino ou alcalinoterroso, com exceção do magnésio, na composição;
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Bases fracas: possuem qualquer outro metal na composição.
Para nomear uma base, basta seguir a regra de nomenclatura abaixo:
Hidróxido + de + nome do metal ou amônio
Exemplo: Ca(OH)2 → hidróxido de cálcio
Se a base apresentar elemento químico que não pertence às famílias IA, IIA ou IIIA (e que não seja a prata ou o zinco), devemos indicar na frente do nome do elemento, em algarismo romano, o número de hidroxilas:
Exemplo: Ti(OH)4 → hidróxido de titânio IV
Por Me.Diogo Lopes
