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O que é ligação iônica?

O que é ligação iônica? Trata-se de um tipo de ligação química que ocorre entre um metal e um ametal ou entre um metal e o hidrogênio.

Definição de ligação iônica.
Definição de ligação iônica.
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Ligação iônica é um dos três tipos de interação entre dois átomos (as outras ligações são a covalente e a metálica). Na ligação iônica, um dos átomos é obrigatoriamente um metal, e o outro, um ametal ou o hidrogênio.

Os princípios que fundamentam uma ligação iônica são apenas dois: a perda de elétrons por um átomo (de caráter metálico elevado) e o ganho desses elétrons por outro átomo (de caráter ametálico elevado).

Veja também: O que é camada de valência?

Tópicos deste artigo

Cargas dos elementos de cada família

As cargas dos átomos seguem o princípio da teoria do octeto: para atingir a estabilidade, o átomo precisa ter oito elétrons em sua camada de valência.

No caso dos metais, essa estabilidade é atingida pela perda de elétrons; já nos ametais, ocorre por meio do ganho de elétrons.

  • Família dos metais alcalinos (possuem 1 elétron na camada de valência) = carga +1;

  • Família dos metais alcalinoterrosos (possuem 2 elétrons na camada de valência) = carga +2;

  • Família do boro (possuem 3 elétrons na camada de valência) = se metal, carga +3; se ametal, carga -3;

  • Família do carbono (possuem 4 elétrons na camada de valência) = se metal, carga +3; se ametal, carga -3;

  • Família do nitrogênio (possuem 5 elétrons na camada de valência) = se metal, carga +5; se ametal, carga -3;

  • Família dos calcogênios (possuem 6 elétrons na camada de valência) = se metal, carga +6; se ametal, carga -2;

  • Família dos halogênios (possuem 7 elétrons na camada de valência) = carga -1.

Veja também: Exceções à regra do octeto

Íon-fórmula

A fórmula de uma substância formada por ligação iônica é denominada íon-fórmula, a qual é construída a partir do cruzamento das cargas do metal e do ametal (ou do hidrogênio). Nesse cruzamento, a carga de um transforma-se no índice atômico (quantidade de átomos) do outro.

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Representação do cruzamento para formação do íon-fórmula de um composto iônico

Exemplo

Veja como fica o íon-fórmula da substância iônica que apresenta alumínio (sigla Al) e oxigênio (sigla O):

  • O alumínio é um metal que pertence à família do boro, ou seja, apresenta carga +3;

  • O oxigênio é um ametal que pertence à família dos calcogênios, ou seja, possui carga -2;

Fórmula eletrônica de Lewis

A fórmula eletrônica de Lewis demonstra a ligação iônica entre dois ou mais átomos, ou seja, indica a perda e o ganho de elétrons (representados por esferas) entre eles. Nela colocamos os elétrons da camada de valência de cada elemento envolvido.

Vamos considerar o exemplo anterior. Nesse caso, o alumínio (posicionado à esquerda) apresenta 3 elétrons (família do boro), e o oxigênio (à direita) apresenta 6 elétrons (família dos calcogênios). Os elétrons podem ser posicionados em cima, embaixo, à direita ou à esquerda da sigla do elemento. No metal, sempre estão no lado direito da sigla. Já no ametal, o lado esquerdo, de preferência, deve ficar sem elétrons:

O ganho e a perda de elétrons são representados por uma seta que sai do elétron do metal até o lado esquerdo (vazio) da sigla do ametal:

Características dos compostos iônicos (substâncias formadas a partir da ligação iônica)

  • Sólidos à temperatura ambiente;

  • Ponto de fusão e de ebulição mais elevados que os dos compostos moleculares;

  • São polares;

  • Sofrem dissociação quando dissolvidos em água;

  • Conduzem corrente elétrica se dissolvidos em água ou quando no estado líquido (após passarem pelo processo de fusão);

  • De forma geral, são solúveis em água.


Por Me. Diogo Lopes

Escritor do artigo
Escrito por: Diogo Lopes Dias Escritor oficial Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "O que é ligação iônica?"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Acesso em 29 de maio de 2024.

De estudante para estudante


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