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Hidrólise salina

Química

Na hidrólise salina, um sal sofre decomposição pela água e pode formar soluções ácidas ou básicas.
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Hidrólise salina é o processo em que íons provenientes de um sal reagem com a água.

Uma solução salina pode originar soluções ácidas e básicas. Os sais presentes dissociam-se em cátions e ânions, e dependendo desses íons a solução assume diferentes valores de pH.

Representação:

Quando o sal dissolve-se em água, dilui-se totalmente para produzir cátions (H+) e ânions (OH-). Repare na equação acima que esses íons contribuíram para a formação de um ácido (HA) e uma base (COH).

A palavra hidrólise significa reação de decomposição de uma substância pela água.

H+ + H2O ↔ HOH + H+

A decomposição de um cátion (H+) caracteriza as soluções ácidas.

OH- + H2O ↔ HOH + OH-

A decomposição de um ânion (OH-) dá origem a soluções básicas.

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Por Líria Alves
Graduada em Química
 

Veja mais! Hidrólise salina de ácido fraco e base forte

Físico-Química - Química - Brasil Escola

Representação da molécula de água, substância que decompõe uma substância na hidrólise.
Representação da molécula de água, substância que decompõe uma substância na hidrólise.

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólise salina"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina.htm. Acesso em 20 de novembro de 2019.

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Lista de Exercícios
Questão 1

Qual dos seguintes sais produz uma solução com pH < 7 ao ser dissolvido em água?

a) NaCl.

b) NH4NO3.

c) K2CO3.

d) KNO3.

e) Na2SO4.

Questão 2

Indique o caráter (coluna I) das soluções aquosas formadas pelos sais expressos na coluna II:

Coluna I:

I -ácido;
II – neutro;
III – básico.

Coluna II:

A) brometo de potássio.
B) acetato de sódio.
C) cianeto de potássio.
D) cloreto de amônio.

a) A-I; B-I, C-II, D-III.

b) A-II; B-III, C-II, D-I.

c) A-II; B-III, C-III, D-I.

d) A-II; B-II, C-I, D-I.

e) A-II; B-III, C-I, D-II.

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