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Hidrólise salina entre ácidos e bases fortes

Química

Na hidrólise salina entre ácidos e bases fortes, não há interação entre os íons provenientes da água com os íons provenientes do sal.
O sal comum, em água, sofre hidrólise
O sal comum, em água, sofre hidrólise
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A hidrólise salina entre ácidos e bases fortes ocorre quando o cátion de um sal não interage com o ânion da água, e o ânion do sal não interage com o cátion da água. A hidrólise entre cátions e ânions de um sal e da água ocorre apenas quando o produto formado é um ácido fraco, uma base fraca ou ambos. Compreenda a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes passo a passo:

a) Passo 1: Ionização da água

A água é uma substância que apresenta a capacidade de sofrer autoionização, ou seja, ela produz cátion hidrônio (H+) e ânion hidróxido (OH-) a partir de sua estrutura.

Equação que representa a autoionização da água
Equação que representa a autoionização da água

b) Passo 2: Dissociação do sal

Quando um sal é adicionado à água, ele passa pelo processo da dissociação. Como o sal é um composto iônico, em água, seus cátions e ânions são liberados no meio, como na equação representada a seguir:

Equação que representa a dissociação de um sal qualquer
Equação que representa a dissociação de um sal qualquer

c) Passo 3: Hidrólise salina de ácidos e bases fortes

  • Para ácido forte: quando o ânion do sal combinado com o H+ da água formar HCl, HBr, HI ou outro ácido em que a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios for igual ou maior que 2, teremos um ácido forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.

  • Para base forte: quando o cátion do sal que pertence às famílias IA (metais alcalinos) ou IIA (metais alcalinoterrosos, com exceção do magnésio) for combinado com o OH- da água, ele formará uma base forte. Logo, a combinação entre os íons mencionados não ocorre.

Quando os íons do sal não interagem com os íons da água, temos a seguinte equação:

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Equação que apresenta todos os íons presentes na solução
Equação que apresenta todos os íons presentes na solução

Em resumo, como não ocorre a interação dos íons do sal com os íons da água, os íons do sal não promovem nenhuma alteração na solução final. Sendo assim, podemos escrever a equação de uma hidrólise salina entre ácidos e bases fortes apenas com a equação de ionização da água.

Equação que representa a hidrólise de ácidos e bases fortes
Equação que representa a hidrólise de ácidos e bases fortes

d) Exemplo de hidrólise salina entre ácidos e bases fortes

Quando adicionamos o sal clorato de potássio à água (KClO3), o sal dissocia-se e libera o cátion potássio (K+) e o ânion clorato (ClO3-) no meio.

Equação de dissociação do clorato de potássio
Equação de dissociação do clorato de potássio

É importante lembrar que a água sofre autoionização e fornece ao meio cátion hidrônio (H+) e ânion hidróxido (OH-). Devemos agora avaliar a interação entre os íons do sal e da água.

  • Quando o H+ interage com o ClO3-, ele forma o ácido perclórico (HclO3). Como a subtração do número de oxigênios pelo número de hidrogênios ionizáveis do ácido perclórico é 2, ele é forte. Logo, a interação entre os íons não ocorre.

  • Quando o cátion K+ interage com o ânion OH-, temos a formação de uma base forte, pois o potássio é um metal alcalino. Logo, a interação entre os íons não ocorre.

A equação que representa a hidrólise salina entre ácidos e bases fortes a partir da dissolução do clorato de potássio em água é:

Equação química da hidrólise do clorato de potássio
Equação química da hidrólise do clorato de potássio


Por Me. Diogo Lopes Dias

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

DIAS, Diogo Lopes. "Hidrólise salina entre ácidos e bases fortes"; Brasil Escola. Disponível em <https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-entre-acidos-bases-fortes.htm>. Acesso em 16 de novembro de 2018.

Lista de Exercícios
Questão 1

Entre as substâncias abaixo, assinale aquela que, quando dissolvida em água, produz solução neutra:

a) C2H5OH

b) NaCN

c) CH3COONa

d) NH4Cl

e) KNO3

Questão 2

Durante uma análise laboratorial, um biomédico precisa realizar um estudo de algumas células, porém, para realizar esse estudo, ele deve utilizar apenas uma solução neutra. No laboratório, existem quatro frascos que contêm soluções de cloreto de potássio (KCl), bicarbonato de lítio (LiHCO3), hidróxido de lítio (LiOH) e ácido sulfúrico (H2SO4). Qual dessas soluções esse biomédico deve utilizar em seu estudo?

a) HCl

b) LiOH

c) LiHCO3

d) KCl

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