Hidrólise salina de ácido fraco e base forte

No preparo de uma solução aquosa de NaCN (cianeto de sódio), verificamos que seu pH é maior que 7, portanto constitui uma base forte. Acompanhe a análise da hidrólise deste sal:

Ao se adicionar a base NaCN em meio neutro (água), ela torna a solução básica (pH > 7).

A equação clássica do processo é:

Os produtos da reação são:
NaOH (hidróxido de sódio): base forte
HCN (ácido cianídrico): ácido fraco

As duas regras a seguir são úteis para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal:

1. Dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
2. Dissociar a base forte (COH → C+ +OH-)

• NaCN, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NaCN → Na⁺ + CN-

• NaOH, por ser base forte, encontra-se dissociada:
NaOH → Na⁺ + OH-

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

CN- (aq) + H₂O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)

Repare que a hidrólise (quebra da molécula através da água) foi do ânion CN-, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.
Equação genérica da Hidrólise do ânion: A^- + HOH → HA + OH^-

Conclusão: sal de ácido fraco e base forte dá à solução caráter básico (pH > 7). A presença do íon OH- justifica o meio básico.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais!
Hidrólise salina de ácido forte e base fraca
Hidrólise salina

Físico-Química - Química - Brasil Escola