Hidrólise salina de ácido fraco e base forte

Química

PUBLICIDADE

No preparo de uma solução aquosa de NaCN (cianeto de sódio), verificamos que seu pH é maior que 7, portanto constitui uma base forte. Acompanhe a análise da hidrólise deste sal:

Ao se adicionar a base NaCN em meio neutro (água), ela torna a solução básica (pH > 7).

A equação clássica do processo é:




Os produtos da reação são:
NaOH (hidróxido de sódio): base forte
HCN (ácido cianídrico): ácido fraco

As duas regras a seguir são úteis para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal:

1. Dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
2. Dissociar a base forte (COH → C+ +OH-)


• NaCN, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NaCN → Na+ + CN-

• NaOH, por ser base forte, encontra-se dissociada:
NaOH → Na+ + OH-

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

Não pare agora... Tem mais depois da publicidade ;)


CN- (aq) + H2O(l) ↔ OH- (aq) +HCN(aq)

Repare que a hidrólise (quebra da molécula através da água) foi do ânion CN-, ou seja, do íon proveniente do ácido fraco.
Equação genérica da Hidrólise do ânion: A- + HOH → HA + OH-

Conclusão: sal de ácido fraco e base forte dá à solução caráter básico (pH > 7). A presença do íon OH- justifica o meio básico.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

Veja mais!
Hidrólise salina de ácido forte e base fraca
Hidrólise salina

Físico-Química - Química - Brasil Escola

 

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólise salina de ácido fraco e base forte"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm. Acesso em 26 de outubro de 2020.

Assista às nossas videoaulas