Hidrólise salina de ácido forte e base fraca
Química
Ao preparamos uma solução aquosa de Nitrato de amônio (NH4NO3) podemos constatar que seu pH fica abaixo de 7.
A adição de NH4NH3 à água torna a solução ácida.
Para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal, devemos seguir as seguintes regras:
• dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
• ionizar o ácido forte (HA → H+ + A-)
• dissociar a base forte (COH → C+ + OH-)
• NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3
• HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado:
HNO3 → H+ + NO-3
Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:
Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.
Hidrólise do cátion: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
A Hidrólise salina do nitrato de amônio deu origem aos produtos:
NH4OH (hidróxido de amônio): base fraca
HNO3 (ácido nítrico): ácido forte
A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).
Conclusão:
Sal de ácido forte e base fraca dá à solução caráter ácido.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólise salina de ácido forte e base fraca"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm. Acesso em 02 de dezembro de 2021.
Durante uma aula prática em laboratório, o professor de Química pediu para que seus alunos preparassem quatro soluções, de concentração 0,5 mol/L, utilizando água destilada e um dos sais abaixo em cada uma delas:
I. iodeto de sódio (NaI);
II. brometo de prata (AgBr);
III. cianeto de lítio (LiCN);
IV. nitrato de ferro II [Fe(NO3)2].
Ao término desse procedimento, ele pediu para que medissem o pH de cada uma das soluções. A partir dessas informações, qual das soluções possui pH menor que 7?
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
A reação de neutralização é definida como um fenômeno químico em que um ácido interage com água, formando sal e H2O. Diferentemente, a reação de hidrólise salina seria aquela em que o sal interage com a água e forma ácido e base. Baseando-se nesses conceitos e na teoria de hidrólise salina, qual será o caráter de uma solução preparada com a mistura de sulfato de alumínio [Al2(SO34)3] e água?
a) ácido.
b) básico.
c) neutro.
d) anfótero.
e) nda.
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