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Hidrólise salina de ácido forte e base fraca

Química

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Ao preparamos uma solução aquosa de Nitrato de amônio (NH4NO3) podemos constatar que seu pH fica abaixo de 7.


A adição de NH4NH3 à água torna a solução ácida.

Para se obter a equação do processo de Hidrólise do sal, devemos seguir as seguintes regras:

• dissociar o sal (separar o cátion do ânion)
• ionizar o ácido forte (HA → H+ + A-)
• dissociar a base forte (COH → C+ + OH-)




• NH4NO3, por ser sal solúvel, encontra-se dissociado:
NH4NO3 → NH+4 + NO-3

• HNO3, por ser ácido forte, encontra-se ionizado:
HNO3 → H+ + NO-3

Assim, a maneira mais correta de representar a reação é:

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Observe que a hidrólise foi do cátion, ou seja, do íon proveniente da base fraca.

Hidrólise do cátion: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+

A Hidrólise salina do nitrato de amônio deu origem aos produtos:
NH4OH (hidróxido de amônio): base fraca
HNO3 (ácido nítrico): ácido forte

A presença do íon H+ justifica a acidez da solução (pH < 7).
Conclusão:
Sal de ácido forte e base fraca dá à solução caráter ácido. 

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Físico-Química - Química - Brasil Escola

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

SOUZA, Líria Alves de. "Hidrólise salina de ácido forte e base fraca"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm. Acesso em 20 de novembro de 2019.

Lista de Exercícios
Questão 1

Durante uma aula prática em laboratório, o professor de Química pediu para que seus alunos preparassem quatro soluções, de concentração 0,5 mol/L, utilizando água destilada e um dos sais abaixo em cada uma delas:

I. iodeto de sódio (NaI);

II. brometo de prata (AgBr);

III. cianeto de lítio (LiCN);

IV. nitrato de ferro II [Fe(NO3)2].

Ao término desse procedimento, ele pediu para que medissem o pH de cada uma das soluções. A partir dessas informações, qual das soluções possui pH menor que 7?

a) I e III.

b) I e IV.

c) II e III.

d) II e IV.

e) III e IV.

Questão 2

A reação de neutralização é definida como um fenômeno químico em que um ácido interage com água, formando sal e H2O. Diferentemente, a reação de hidrólise salina seria aquela em que o sal interage com a água e forma ácido e base. Baseando-se nesses conceitos e na teoria de hidrólise salina, qual será o caráter de uma solução preparada com a mistura de sulfato de alumínio [Al2(SO34)3] e água?

a) ácido.

b) básico.

c) neutro.

d) anfótero.

e) nda.

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