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Grau de ionização de ácidos

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Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo:



Vamos a um exemplo prático:

Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização?

O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-.

HCl → H+ + Cl-

Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que apenas 92 sofrem ionização, ou seja, o Grau de ionização é de 92 %.

É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela:

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Assim temos que:

• Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.

• Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.

• Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.

A classificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.

Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se ioniza conforme a equação:

HF → H+ + F-

Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de 50% de suas moléculas ionizadas.

Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola

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Química Inorgânica - Química - Brasil Escola

Como um ácido se classifica em forte ou fraco?
Como um ácido se classifica em forte ou fraco?
Escritor do artigo
Escrito por: Líria Alves de Souza Professora de Química.
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SOUZA, Líria Alves de. "Grau de ionização de ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm. Acesso em 15 de julho de 2025.
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Lista de exercícios

Exercício 1

A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco. 

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Exercício 2

O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.

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Exercício 3

(Cesgranrio –RJ) Com base na tabela de graus de ionização apresentada a seguir,

podemos concluir que o ácido mais forte é o:

  1. HF.

  2. HCℓ.

  3. HCN.

  4. H2SO4.

  1. H3PO4.

 

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Exercício 4

(UECE-CE) Considere os seguintes ácidos, com seus respectivos graus de ionização (a 18°C) e usos:

  1. H3PO4 (α  = 27%), usado na preparação de fertilizantes e como acidulante em bebidas refrigerantes;
  2. H2S (α = 7,6 . 10-2%), usado como redutor;
  3. HCℓO4 (α = 97%), usado na medicina, em análises químicas e como catalisador em explosivos;
  4. HCN (α = 8,0 . 10-3%), usado na fabricação de plásticos, corantes e fumigantes para orquídeas e poda de árvores.

Podemos afirmar que são corretas:

a) HCℓO4 e HCN são triácidos.

b) H3PO4 e H2S são hidrácidos.

c) H3PO4 é considerado um ácido semiforte.

d) H2S é um ácido ternário.

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