Grau de ionização, representado pela letra α (alfa), se define como a relação entre o número de moléculas ionizadas e o número total de moléculas dissolvidas. Equação para cálculo:
Vamos a um exemplo prático:
Se dissolvermos ácido clorídrico (HCl) em água, qual a quantidade de moléculas que sofreria ionização?
O HCl em água sofre ionização, liberando íons H+ e Cl-.
HCl → H+ + Cl-
Se avaliarmos 100 moléculas de HCl em meio aquoso, temos que apenas 92 sofrem ionização, ou seja, o Grau de ionização é de 92 %.
É com base nesse grau de ionização que podemos classificar um ácido em forte, moderado ou fraco, veja a tabela:
Assim temos que:
• Ácido forte: aquele que se ioniza em 50%.
• Ácido moderado (ou semiforte): grau de ionização maior que 5% e menor que 50%.
• Ácido fraco: a ionização ocorre em apenas 5% de sua molécula.
A classificação para o HCl, de acordo com a tabela, é de ácido forte.
Vamos a um exemplo de ácido moderado. O ácido fluorídrico (HF) se ioniza conforme a equação:
HF → H+ + F-
Esse ácido se classifica como semiforte porque tem menos de 50% de suas moléculas ionizadas.
Por Líria Alves
Graduada em Química
Equipe Brasil Escola
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Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:
SOUZA, Líria Alves de. "Grau de ionização de ácidos"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/grau-ionizacao-acidos.htm. Acesso em 25 de outubro de 2020.
A cada 6,115 L de sulfeto de hidrogênio gasoso, H2S, borbulhado na água, verifica-se que 4,647 . 10-3 L reagem, sofrendo ionização e formando o ácido sulfídrico, H3O1+(aq) . S-2(aq); todo o volume restante continua na forma molecular. Baseado no grau de ionização (α), indique se esse ácido sulfídrico é forte, moderado ou fraco.
O ácido acético é um importante ácido orgânico que apresenta baixo grau de ionização. Em solução aquosa, constitui o tempero conhecido pelo nome de vinagre. De cada 1000 moléculas de ácido acético dissolvidas em água, apenas 13 sofrem ionização. Calcule o grau de ionização desse ácido e classifique-o quanto à sua força.
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