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Uso do ácido sulfúrico pela indústria

Química

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O ácido sulfúrico é um líquido incolor, viscoso, de baixa volatilidade (temperatura de ebulição: 338°C) e extremamente solúvel em água. É a substância mais utilizada pelas indústrias, possuindo ampla aplicação nos mais variados processos.

Leia também: O que é solubilidade?

Fórmula

O acido sulfúrico é um composto inorgânico e covalente com fórmula molecular H2SO4. Quando adicionado à água, libera o cátion H+ e o ânion sulfato (SO42-), conforme a equação química seguinte:

H2SO4(aq) → 2 H+(aq) + SO42-(aq)

Essa dissolução é altamente exotérmica, isto é, libera uma grande quantidade de calor e por isso demanda alguns cuidados durante a o processo. Para evitar acidentes, colocamos sempre o ácido sulfúrico na água, e nunca o contrário, para que assim o calor liberado possa ser dissipado com maior segurança.

Veja também: Química inorgânica

Fórmula molecular do ácido sulfúrico.
Fórmula molecular do ácido sulfúrico.

Aplicações

A maior parte do ácido sulfúrico produzido mundialmente é utilizada para a fabricação de fertilizantes fosfatados e sulfatados. Por essa e outras aplicações, o ácido sulfúrico tornou-se a substância mais utilizada pelas indústrias, podendo ser visto como índice de avaliação do desenvolvimento industrial de um país.

Cerca de 60% do ácido sulfúrico utilizado no mundo é para a produção de fertilizantes.
Cerca de 60% do ácido sulfúrico utilizado no mundo é para a produção de fertilizantes.

O ácido sulfúrico também é bastante aplicado na produção de sulfato de alumínio, um dos produtos necessários para a produção de papel. Esse processo dá-se pela reação entre o ácido sulfúrico e o óxido de alumínio presente no minério bauxita:

3 H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3 H2O

O ácido sulfúrico também está presente nas baterias de chumbo utilizadas em automóveis, atuando como eletrólito no processo de produção de energia elétrica.

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Saiba mais: Adubos orgânicos e inorgânicos

Como foi dito, o ácido sulfúrico possui diversas aplicações. Além das citadas, listaremos outras a seguir:

- Refino do petróleo;

- Fabricação do nylon;

- Preparação da superfície de metais em indústrias metalúrgicas;

- Catalisador ácido em reações químicas;

- Fabricação de explosivos;

- Tratamento de efluentes;

- Desentupidor de encanamentos (em alguns casos).

Leia também: Nitratos, sais bastante presentes em explosivos e fertilizantes

Onde é encontrado

Devido a sua alta solubilidade em água, o ácido sulfúrico não é encontrado naturalmente na sua forma pura. Na forma diluída, pode ser encontrado na chuva ácida e em cursos d’água provenientes de fontes minerais, normalmente de sulfeto de ferro.

Na indústria, o ácido sulfúrico é produzido com base no enxofre elementar, por um método denominado processo de contato, que acontece em três etapas:

1ª etapa: queima do enxofre para produção de dióxido de enxofre.

S(s) + O2(g) → SO2(g)

2ª etapa: oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre.

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

3ª etapa: o trióxido de enxofre formado é hidratado, formando o ácido sulfúrico.

SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(l)

Veja também: O que é chuva ácida?

 

Por Victor Ferreira
Professor de Química

Gostaria de fazer a referência deste texto em um trabalho escolar ou acadêmico? Veja:

FERREIRA, Victor Ricardo. "Uso do ácido sulfúrico pela indústria"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm. Acesso em 15 de outubro de 2019.

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